128、同一周期f区元素，新增电子填在外数第三层的f轨道上，Z*增加极少，原子半径收缩更缓。从La到Lu，15个元素的原子半径仅减少了13pm，这个变化做 收缩。
129、 是元素的原子在分子中吸引电子的能力。
130、同一原子中，由一个ns轨道和两个np轨道发生的杂化，叫做 杂化。 杂化后组成了 个完全相同的杂化轨道。
131、Ni2+（3d84s0）有两个未成对电子，其μ=2.83 B.M.，而实验测得[Ni（NH3）4]2+的磁矩为3.2 B.M.，这表明[Ni（NH3）4]2+为 轨道型。
132、N2分子的的分子轨道式可写为
N2[KK（σ2s）2（σ*2s）2 ]。
133、共价键类型有 和 。其中键能较大的 是 键。
134、CH4分子中C原子的杂化轨道类型为 ；其分子的空间构型为 。
135、配离子[Cu(NH3)4]2+的稳定常数可表示为 ；若向[Cu(NH3)4]2+溶液中加入饱和H2S溶液，则[Cu(NH3)4]2+的稳定性 ；原因是 。
136、具有下列电子构型的元素位于周期表中哪一区？ A. ns2 B. ns2np5 C. (n-1)d5ns2 D. (n-1)d10ns1 137、原子序数为24的元素核外电子排布是 ，属于 周期 族元素，最高正价是 。
138、填充下表
配离子 [Zn(CN)4]2 —杂化类型 sp 空间结构 正四面体 正八面体 [Ag(NH3)2]+ [Fe(CN)6]3 —139、Cu原子的电子排布式为 ； 140、O2+的分子轨道排布式是 ，其中 有 个未成对电子，键极为 。
141、NH3中N原子采取不等性sp3杂化，NH3分子的空间构型为 ，NH3的共轭酸是NH4+，NH4+中N原子采取 杂化，NH4+的空间构型为 。NH3的共轭碱是 ，HPO42-的共轭酸是 。
142、配制SnCl2溶液时，由于SnCl2在水溶液中发生下列 反应：
Sn2++Cl-+H2O==Sn(OH)Cl↓+H+，因此，在配制SnCl2溶液时，常常先用 溶解SnCl2，然后再稀释，而不用蒸馏水直接配制。
143、写出下列物质的分子式：
双氧水 ，草酸钠 ，硫代硫酸钠 ，硼砂 。 144、试样中含有x和y两种物质, 浓度分别为Cx和Cy (mol/L),它们在入射光波长为λλ
2时的摩尔吸光分别为εx1,εy1,εx2,εy2,若光通过溶液的厚度为
1和
1cm,则在λ1和
λ
2和测得
的总吸光度分别为A1 A2 .
145、用分光光度法测定有色物质的含量时，吸光度A在 范围内浓度测量的相对误差小于5%。若吸光度不在此范围，可通过调节 或 ，使吸光度读数落在此范围内。
146、朗伯-比耳定律只适合于 光。
147、朗伯比尔定律的数学表达式为 。
148、0.028 mg Fe3+（55.847）用硫氰酸盐显色后，在容量瓶中用水稀释到50mL，用2.0cm 比色皿，在480nm处测得T=20.0%，则A= ， ε= 。
149、示差法适合于 的测定，示差法使用 作参比溶液，其相对吸光度与浓度的关系为 。
150、为下列操作选用一种合适的实验室中常用的玻璃仪器,写出名称和规格: A.量取8mL浓HCl以配制0.1mol/L的HCl标准溶液, 用 (1) 量取; B.用直接法配制250.0ML K2Cr2O7标准液,用 (2) 配制;
C.取25.00mL醋酸未知溶液(用NaOH标准溶液滴定其含量), 用 (3) 量取;
D.作分光光度法的工作曲线时, 分别移取2.00, 4.00, 6.00, 8.00, 10.00 mL 标准液, 用 (4) 量取.
E. 间接碘量法中，用K2Cr2O7作为基准物质标定Na2S2O3，标定时用 （5） 来盛装Na2S2O3标准溶液以进行滴定。
151、用碘量法测胆矾中的Cu2+,若不加KSCN, 将会导致测定的结果偏 . 152、用K2Cr2O7法测定亚铁盐中的铁(用容量瓶配制亚铁盐样品溶液, 以二苯胺磺酸钠为指示剂), 如果滴定管未洗干净, 滴定时管内壁挂有液滴, 将导致测定结果偏 ；如果未加H3PO4,将导致测定结果偏 ； 测定操作中需用操作液润洗的仪器有 。
153、EDTA法测定水中钙、镁总量时，用 调节溶液的pH为10，以 为指示剂；而测定钙含量时，则用 调节溶液的pH值为12，以 为指示剂进行滴定。
mL,用氢氧化钠标准溶液滴定醋酸溶液时,滴定管最后要用 洗涤,移液管最后要用 洗涤,锥形瓶最后要用 洗涤。
155、用EDTA法测水的硬度：滴定管要用 洗涤，锥形瓶要用 荡洗，100mL移液管要用 荡洗。
156、草酸钠标定高锰酸钾的化学反应方程式为 ， 实验条件是：用 调节溶液的酸度，用 作催化剂，溶液温度控制在 ℃，指示剂是 ，终点时溶液由 色变为 色。
157、在盛有无色溶液A的试管中，加数滴NaCl溶液，产生白色沉淀；再加入几滴氨水，摇动后沉淀消失；再加入几滴KBr溶液后，又有淡黄色沉淀产生；再加入Na2S2O3溶液后，沉淀又消失，推断A为 ；最后一步的离子反应式为 。
154、常用半自动电光分析天平可以准确到 克,50mL滴定管的读数一般又准确到
三、计算题：
1、将12mL0.10 mol/LKI溶液和100mL0.005mol/L的AgNO3溶液混合以制备AgI溶胶，写出胶团结构式，问MgCl2与K3[Fe（CN）6]这两种电解质对该溶胶的聚沉值哪个大？
2、今有两种溶液，一为1.50g尿素溶于200g水中，另一未知非电解质42.5g溶于1000g水中，这两种溶液在同一温度结冰，求这个未知物的分子量。（已知尿素的分子量为60）
3、已知 C2H5OH（l） C2H5OH（g）
ΔfHm/（kJ/mol） -277.6 -235.3
θ
Sm/（J·mol-1·K-1） 161 282
求(1)在298K和标准态下，C2H5OH（l）能否自发地变成C2H5OH（g）？
(2)在373K和标准态下，C2H5OH（l）能否自发地变成C2H5OH（g）？
θ
(3)估算乙醇的沸点。
4、已知298K时有下列热力学数据：
θΔHf/(kJ·mol-1) θS5.7197.527-1-1/(J·K·mol) 4 6 .28 假定上述热力学数据不随温度而变化，请估算标准态下Fe2O3能用C还原的温度。 5、已知298K时的数据：
θC（s） CO(gFe) (s) 0 -110.5 0 Fe2O3(s) -822.2 90 NO (g) ΔfGm86.6 (KJ/mol) 现有反应：2NO (g) + O2 (g) → 2NO2 (g) (1) 自发进行？ (2) 为多少？
6、已知下列反应：
N2NO2 (g) 51.3 反应在标准状态下能否 该反应的标准平衡常数
+3H22NH3