河南省商丘市柘城中学2017届九年级(上)第二次段考化学试卷(解析版).doc

【点评】此题属于社会热点题,同学们要了解低碳经济,会利用所学知识去分析相关题目.在极端天气肆虐的今天,低碳生活理念已成为现代入的共识,节能减排的措施和观念培养便成为化学考查的热点,在学习中要求学生要认真观察生活,体验生活,用低碳生活理念指导自己的活动,把节能减排的措施运用到生产、生活中去,在实践中掌握知识,运用知识.

11.在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表

物 质 反应前质量/g 反应后质量/g 甲 18 X(未知) 乙 1 26 丙 2 2 丁 32 12 下列说法中,不正确的是( ) A.反应后物质甲的质量为13g B.乙是反应物

C.反应中乙、丁的质量比为5:4 D.物质丙可能是该反应的催化剂

【考点】质量守恒定律及其应用;催化剂的特点与催化作用;常见化学反应中的质量关系.【专题】结合课本知识的信息;压轴实验题;物质质量守恒.

【分析】根据质量守恒定律,在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和.

反应后质量增加的是生成物,减少的是反应物,由表格信息可知反应后乙质量增加了25克,是生成物;丁质量减少了20克,是反应物;丙质量不变,可能做催化剂,反应物应该还少5克,所以甲是反应物,所以反应后物质甲的质量为13g,反应物是甲和丁,生成物是乙,是化合反应.反应中乙、丁的质量比25:20=5:4.

【解答】解:根据反应前后质量不变可得:18+1+2+32=X+26+2+12,解得X=13,所以反应后物质甲的质量为13g,甲质量减少了5克,是反应物;反应后乙质量增加了25克,是生成物;丁质量减少了20克,是反应物;丙质量不变,可能做催化剂,也有可能是杂质,反应物是甲和丁,生成物是乙,所以是化合反应.反应中乙、丁的质量比25:20=5:4. 故选:B.

【点评】解此题需认真分析各物质的质量变化情况,仔细推敲,即可求解.

12.有X、Y、Z三种金属,只有Y在自然界主要以单质形式存在,如果把X放入Z的硫酸盐溶液中,X表面有Z析出.据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为( ) A.Y、X、Z

B.Z、X、Y

C.Y、Z、X

D.X、Z、Y

【考点】金属活动性顺序及其应用. 【专题】压轴实验题;金属与金属材料.

【分析】根据金属活动性顺序的意义进行分析,在金属活动性顺序中,氢前的金属能与酸反Y在自然界主要应生成氢气,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来;以单质形式存在,说明其性质稳定.

【解答】解:Y在自然界中主要以单质形式存在,说明Y的活动性最弱;X放入Z的酸盐 溶液中,X表面有Z析出,说明X>Z,故三种金属的活动性由强到弱的顺序为X、Z、Y;故选D.

【点评】本题主要考查了金属活动性顺序表的应用,解答时可以依据金属活动性顺序表的应用进行分析.

二、填空题(本题包括5个小题,每空1分,共15分)

13.用化学式表示填空:石灰水中的溶质 Ca(OH)2 ,盐酸中的溶质 HCl ,金刚石 C .

【考点】化学式的书写及意义. 【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】首先根据题意确定物质的化学名称,然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可.

【解答】解:澄清石灰水的溶质是氢氧化钙,其化学式为:Ca(OH)2.盐酸是氯化氢的水溶液,溶质是氯化氢,其化学式为:HCl;金刚石是一种碳的单质,其化学式为:C. 故答案为:Ca(OH)2;HCl;C.

【点评】本题难度不大,熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在.

14.学习化学能使我们更聪,更合理地解决实际问题. (1)铝和铜常用于制造电线,是用到了铝和铜的 导电 性;

(2)衣服上沾上了较多的油污时,可用汽油洗去的原因是 汽油能溶解油污 ;

(3)一氧化碳还原氧化铁的方程式 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ;

(4)钻石恒久远,一颗永流传说明碳的化学性质 在常温下很稳定 .

【考点】金属的物理性质及用途;溶解现象与溶解原理;一氧化碳还原氧化铁;碳的化学性质;书写化学方程式.

【专题】溶液、浊液与溶解度;碳单质与含碳化合物的性质与用途;金属与金属材料. 【分析】物质的性质决定物质的用途,根据已有的物质的性质进行分析解答即可. 【解答】解:(1)铝和铜常用于制造电线,是用到了铝和铜的导电性,故填:导电; (2)衣服上沾上了较多的油污时,可用汽油洗去,是因为汽油能溶解油污,故填:汽油能溶解油污;

(3)一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳,该反应的方程式为:Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2;故填:Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2;

(4)钻石恒久远,一颗永流传说明碳的化学性质在常温下很稳定,故填:在常温下很稳定.【点评】掌握常见的物质的性质和用途的关系是正确解答本题的关键.

15.如图是与铁的性质有关的部分实验图,请回答下列问题.

(1)A中细铁丝燃烧生成黑色固体物质的化学式是 Fe3O4 ; (2)B中铁钉最易生锈的部位是 b (填“a”、“b”或“c”);

(3)C试管内发生反应的化学方程式是 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ;

D中反应一段时间后,(4)试管内溶液质量与反应前相比 减小 (填增大、不变或减小),发生反应的方程式为 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu .

【考点】金属的化学性质;金属锈蚀的条件及其防护;书写化学方程式. 【专题】金属与金属材料.

【分析】(1)根据铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁进行分析; (2)根据铁生锈的条件进行分析;

(3)根据未打磨的铁片表面含有锈,氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水进行分析; (4)根据质量守恒定律分析溶液质量的变化,硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜进行分析.

【解答】解:(1)铁丝的燃烧产物是四氧化三铁,四氧化三铁是黑色的固体,化学式为:Fe3O4;

(2)铁生锈的条件:铁与水和氧气同时接触,所以因b处与水和氧气同时充分接触,所以最易生锈;

(3)未打磨的铁片表面含有锈,锈与硫酸反应产生硫酸铁是黄色的溶液,化学方程式为:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;

(4)铁和硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜,由反应的方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可知,每56份质量的铁参加反应生成了64份质量的铜,试管内固体质量比反应前增大,试管内溶液质量与反应前相比减小,化学方程式为:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu. 故答案为:(1)Fe3O4; (2)b;

(3)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O; (4)减小,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.

【点评】本题考查了有关铁的燃烧、生锈的条件、除锈的原理及相关的化学性质,考查的比较全面,难度不大,依据相关的知识分析即可.

16.“硝酸”是高中化学将要学习的物质,浓硝酸遇热、见光会发生化学变化,其化学方程式为:4HNO3

4NO2↑+2H2O+X↑

(1)X的化学式为 O2 .

(2)请在硝酸的化学式中标出氮元素的化合价: H

O3

(3)写出一条保存硝酸时应注意的事项 避免光照,常温保存 .

【考点】质量守恒定律及其应用;化学符号及其周围数字的意义;化学性质与物理性质的差别及应用.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】(1)根据质量守恒定律分析;(2)化合物中,元素化合价的代数和为零;(3)根据题中信息进行分析.

【解答】解:(1)根据质量守恒定律,反应前后原子的种类、数目都不变,反应前H的数目为4个,N的数目为4个,O的数目为12个;反应后H的数目为4个,N的数目为4个,O的数目为10个,所以X为O2;

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