(9份试卷汇总)2019-2020学年河南省安阳市化学高一(上)期末考试模拟试题

C.工业上合成氨气可用浓氨水和生石灰混合制得

D.蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有吸水性

E.洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一,漂白粉是常用的消毒剂 三、推断题

27.Ⅰ.已知A为常见的金属单质,各物质之间有下图所示的关系:

(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式: A为_____________, B为_____________, C为_____________, D为_____________, E为_____________, F为_____________。

(2)写出③、④、⑤的离子方程式: ③__________________________, ④__________________________, ⑤__________________________。

Ⅱ.如图装置,用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜 色变化。实验时必须使用铁屑和6mol·L-1

的硫酸,其他试剂任选。填写下列空白:

(1)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中应预先加入的试剂是_____________,A中反应的离子方程式______________________。

(2)实验开始时应先将活塞a__________(填“打开”或“关闭”)。

(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程:_________________________________________________。 (4)实验完毕,打开b处活塞,放入一部分空气,此时B中发生反应的化学方程式为_________。 四、综合题

28.硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应: ① SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI ② 2HI

H2+I2 ③ 2H2SO4 === 2SO2+O2+2H2O

(1)整个过程中SO2、I2的作用是______。

(2)一定温度下,向1L密闭容器中加入1mol HI(g),发生反应②,已知H2的物质的量随时间的变化如图所示,则在0~2 min内的平均反应速率v (HI) =______;

(3)已知拆开1 mol H—I键需要消耗298kJ能量,形成1mol H—H键能够释放436kJ能量,形成1mol I—I键能够释放151kJ能量,则在反应②中,分解0.2mol HI时会______(填“吸收”或“释放”)______kJ能量。

(4)实验室用Zn和硫酸制H2,为了加快反应速率下列措施不可行的是__(填序号) ...

a.加入浓硝酸 b.加入少量CuSO4 固体 c.用粗锌代替纯锌 d.加热 e.把锌粒弄成锌粉 f.用98.3%的浓硫酸

(5)氢气可用于制燃料电池,某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质,两极上发生的电极反应分别为:A极:2H2+2O-4e== 2H2O ,B极:O2+4e== 2O,则A极是电池的___极;电子从该极___(填“流入”或“流出”)。 五、实验题

29.I.常见的治疗缺铁性贫血的方法是服用补铁药物,市场上一种常见的补铁药物的商品名称是:速力菲,速立菲正式名称是:琥珀酸亚铁薄膜片,为棕黄色薄膜衣片,是一种常见的补铁药物。该药片在水和乙醇中的溶解度不大,某同学为检测速立菲中Fe的存在,设计并进行实验如下:

(1)试剂1为:____________;

(2)加入试剂1后,溶液显淡红色的原因是: ____________________________________;加入新制氯水后,发生氧化还原反应的离子反应方程式为 ____________________________;

(3)医学上服用维生素C,可防止二价亚铁离子被氧化,由此推测维生素C具有_________性。 Ⅱ.蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体,会对环境造成污染。某实验小组利用如下装置对该实验进行改进。回答下列问题:

2+

2-

2-

注:硬质玻璃管中①、②、③处分别为滴有Na2S溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO4溶液的滤纸,a和b分别为两个小气球。 (1)图中盛装浓硫酸的仪器名称为_______。

(2)实验开始后先关闭活塞K,硬质玻璃管中①号试纸变黄,②号和③号滤纸均褪色,a处气球变大。硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是 SO2,①、②、③处发生的变化分别说明SO2具有_______、________和__________(填SO2表现出的性质)。

(3)打开活塞K, a处气球变小,b处气球变大。使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C瓶,一段时间之后,发现澄清石灰水变浑浊。为证明有CO2生成,可以在④号位罝的滤纸滴加_______溶液。

30.从元素化合价和物质类别两个角度研究物质的性质,是一种行之有效的方法。以下是铁元素组成物质的二维图的部分信息。

(1)分别写出X、Y的化学式______、______。

(2)写出FeO与稀硫酸反应的化学方程式____________。

(3)FeCl2既具有氧化性也具有还原性,分别写出体现其氧化性、还原性的反应的离子方程式。

离子方程式 ____________________ (一个即可) ____________________ (一个即可) 氧化性 还原性 (4)某同学预测Fe3+可以与S2-发生反应,为验证预测,他结合资料信息,选择了两种试剂进行实验,确认了反应的发生。

资料:部分硫化物的溶解性表(室温) 阴离子 阳离子 Na Fe3+ Fe 2++S2- 溶 不 不 选取的试剂是______和______;可能发生的两种不同原理的反应的离子方程式是:_________、..__________。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 A 19 A 2 A 20 B 3 D 21 B 4 B 22 D 5 C 23 D 6 B 24 B 7 A 25 A 8 B 9 D 10 D 11 C 12 D 13 D 14 A 15 B 16 A 17 C 18 A 二、填空题 26.H++HCO3-=H2O+CO2↑ SiO2+2C 三、推断题

Si+2CO↑ SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3- C E

27.Fe Fe 3O4 FeCl2 FeCl3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2O 2Fe+Cl2═2Fe3++2Cl- 2Fe3++Fe=3Fe2+ 铁屑 Fe+2H+=Fe2++H2↑ 打开 先将活塞a打开,A中反应发生一段时间后关闭a,使得A中溶液流入B中发生反应 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 四、综合题

28.催化作用(或催化剂或加快反应速率) 0.1mol/(L·min) 吸收 0.9 a、f 负极 流出 五、实验题

29.KSCN 少量Fe被氧化成Fe 2Fe+Cl2=2Fe +2Cl 还原性 分液漏斗 氧化性 漂白性 还原性 品红溶液

30.Fe2O3 Fe(OH)2 FeO+H2SO4=FeSO4+H2O Zn+ Fe2+= Zn2++ Fe 2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl- FeCl3 Na2S 2Fe+3S=Fe2S3↓ 2Fe+S= 2Fe+S↓或者2Fe+3S= 2FeS+S↓ 3+

2-3+

2-2+

3+

2-2+

3+

2+

3+

-

+2+3+2+

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