158．若0.050 mol 的AgCl (s) 在1.0 L氨水中刚好溶解 ，计算该溶液中 [Ag]＝？
Θ－Θ
（已知 KspAgCl＝1.77×1010 ， K稳 [Ag (NH3)2]＝1.12×107 ）***
159．溴化银微溶于氨水中 ，但当酸化溶液时又析出沉淀 。分别写出这两个反应的方程式，
Θ－Θ
并计算它们的平衡常数 。（KspAgBr＝5.35×1013 ，K稳 [Ag (NH3)2]＝1.12×107 ，
Θ－
KbNH3＝1.77×105）***
＋
＋
＋
－
160．向 0.010 mol·L1 ZnCl2 溶液中通入 H2S 至饱和 ，当溶液的 pH＝1.0 时刚开始有ZnS
－
沉淀析出。若在此浓度 ZnCl2 溶液中先加入KCN 固体并使其浓度达1.0 mol·L1 ，再
Θ
通入 H2S 至饱和 ，计算在多大 pH 时才会有 ZnS 沉淀产生 。（已知：K稳 [Zn (CN)4]2
－
＝5.0×1016 ）****
－
161．在 1.0 L 6.0 mol·L1 的氨水中加入 0.01 mol 固体 CuSO4 溶解后 ，在此溶液中再加
入0.01 mol 固体 NaOH ，是否会有 Cu (OH)2 沉淀生成 ？（固体加入的体积变化可忽
Θ－Θ
略，KspCu(OH)2＝2.2×1020 ，K稳 [Cu (NH3)4]2＝2.09×1013 ）**
ΘΘ－－
162． ?(Au+ / Au)＝1.69 v ，K稳 [Au (CN)2]＝2.0×1038 ，计算当[Ag (CN) 2]＝0.80 mol·L1，
＋
－
[CN]＝0.50 mol·L
－－1
时的?[Au(CN)2
－
/ Au] 。**
－＋
163．在pH＝10时 ，欲使 0.10 mol·L1 的Al3 溶液不生成 Al (OH)3 沉淀 ，问 NaF
Θ－Θ
浓度至少要多大 ？（KspAl(OH)3＝1.3×1033 ，K稳 [Al F6]3＝6.9×1019 ）**
ΘΘ
164．已知 ?(Fe3+ / Fe2+)＝0.77 v ，?(Sn4+ / Sn2+)＝0.15 v 。通过计算说明下列氧化还原反应能否
－
发生 ？若能发生写出其化学方程式 。（设有关物质的浓度均为 1.0 mol·L1 ）
Θ
⑴ 向 FeCl3 溶液中加入 NaF ，然后再加入 SnCl2 。（K稳 [Fe F6]3＝1.1×1016）
－Θ
⑵ 向 [Fe (SCN)5]2 溶液中加入 SnCl2 。（K稳 [Fe (SCN)5]2＝2.6×106）
－Θ
⑶ 向 [Fe (SCN)5]2 溶液中加入 KI 。（?(I2 / I)＝0.54 v ）***
165．试计算在 1.