158．若0.050 mol 的AgCl (s) 在1.0 L氨水中刚好溶解 ，计算该溶液中 [Ag]＝？
Θ－Θ
（已知 KspAgCl＝1.77×1010 ， K稳 [Ag (NH3)2]＝1.12×107 ）***
159．溴化银微溶于氨水中 ，但当酸化溶液时又析出沉淀 。分别写出这两个反应的方程式，
Θ－Θ
并计算它们的平衡常数 。（KspAgBr＝5.35×1013 ，K稳 [Ag (NH3)2]＝1.12×107 ，
Θ－
KbNH3＝1.77×105）***
＋
＋
＋
－
160．向 0.010 mol·L1 ZnCl2 溶液中通入 H2S 至饱和 ，当溶液的 pH＝1.0 时刚开始有ZnS
－
沉淀析出。若在此浓度 ZnCl2 溶液中先加入KCN 固体并使其浓度达1.0 mol·L1 ，再
Θ
通入 H2S 至饱和 ，计算在多大 pH 时才会有 ZnS 沉淀产生 。（已知：K稳 [Zn (CN)4]2
－
＝5.0×1016 ）****
－
161．在 1.0 L 6.0 mol·L1 的氨水中加入 0.01 mol 固体 CuSO4 溶解后 ，在此溶液中再加
入0.01 mol 固体 NaOH ，是否会有 Cu (OH)2 沉淀生成 ？（固体加入的体积变化可忽
Θ－Θ
略，KspCu(OH)2＝2.2×1020 ，K稳 [Cu (NH3)4]2＝2.09×1013 ）**
ΘΘ－－
162． ?(Au+ / Au)＝1.69 v ，K稳 [Au (CN)2]＝2.0×1038 ，计算当[Ag (CN) 2]＝0.80 mol·L1，
＋
－
[CN]＝0.50 mol·L
－－1
时的?[Au(CN)2
－
/ Au] 。**
－＋
163．在pH＝10时 ，欲使 0.10 mol·L1 的Al3 溶液不生成 Al (OH)3 沉淀 ，问 NaF
Θ－Θ
浓度至少要多大 ？（KspAl(OH)3＝1.3×1033 ，K稳 [Al F6]3＝6.9×1019 ）**
ΘΘ
164．已知 ?(Fe3+ / Fe2+)＝0.77 v ，?(Sn4+ / Sn2+)＝0.15 v 。通过计算说明下列氧化还原反应能否
－
发生 ？若能发生写出其化学方程式 。（设有关物质的浓度均为 1.0 mol·L1 ）
Θ
⑴ 向 FeCl3 溶液中加入 NaF ，然后再加入 SnCl2 。（K稳 [Fe F6]3＝1.1×1016）
－Θ
⑵ 向 [Fe (SCN)5]2 溶液中加入 SnCl2 。（K稳 [Fe (SCN)5]2＝2.6×106）
－Θ
⑶ 向 [Fe (SCN)5]2 溶液中加入 KI 。（?(I2 / I)＝0.54 v ）***
165．试计算在 1.5 L 下列溶液中各能溶解多少克 AgBr ？
－
⑴ 1.0 mol·L1 氨水 ；
－
⑵ 1.0 mol·L1 Na2S2O3 溶液 。
ΘΘ
（已知 ：AgBr 式量 188 ，K稳 [Ag (NH3)2]＝1.1×107 ，K稳 [Ag (S2O32)2]3＝2.8×1013 ，
Θ－
KspAgBr＝5.0×1013 ）***
－
－
－
－
＋
－
－
166．将7.50 g Al (NO3)3·9 H2O（式量为375）溶于水中，配成200 ml 溶液，计算溶液中各
＋Θ
种离子的浓度（假定只发生第一级水解； Al (OH)2的K稳＝1.9×109）****
167．将24.95 g KCr (SO4)2·12 H2O（式量为499）溶于水中，制成100 ml 溶液，计算溶液中
＋＋H离子的浓度。（假定Cr3只发生第一级水解）
＋ΘΘ－
（已知：Cr (OH)2的K稳＝1.26×1010 ；H2SO4的Ka2＝1.26×102 ）****
＋－－－－
168．在标准状态时，Fe3能氧化I ，但[Fe (CN)6]3不能氧化I 。由此推断 [Fe (CN)6]3和
－Θ
[Fe (CN)6]4 的K稳值哪一个大？两者至少要相差几个数量级？（不考虑动力学因素）
ΘΘ
（已知：?(I2 / I)＝0.535 v ，?(Fe3+ / Fe2)＝0.771 v）***
169．水中的铁盐会产生红棕色Fe (OH)3 在瓷水槽里沉积，通常可用草酸H2C2O4 溶液洗涤，
以除去这种沉积物。试通过计算，说明下列两个方程式中，哪一个更能表达Fe (OH)3 的溶解机理？
⑴ 酸碱反应机理：
＋－
2 Fe (OH)3(s) ＋ 3 H2C2O4(aq) ＝ 2 Fe3(aq) ＋ 6 H2O ＋ 3 C2O42(aq) ⑵ 配离子生成机理：
－＋
Fe (OH)3(s) ＋ 3 H2C2O4(aq) ＝ Fe (C2O4)33(aq) ＋ 3 H2O ＋ 3 H(aq)
－ΘΘ－
（ 已知： Fe (C2O4)33的K稳＝1×1020 ， KspFe(OH)3＝1.0×1036 ，
Θ－Θ－
H2C2O4 的Ka1＝ 6×102 ，Ka2＝6×105 ）***
Θ－－Θ
170．已知 KspFe(OH)3＝1.0×1036，Fe (C2O4)33的K稳＝2.0×1020 ，
Θ－Θ－
H2C2O4 的Ka1＝ 5.9×102 ，Ka2＝6.4×105 。
－
＋
计算反应 Fe (OH)3(s) ＋ 3 H2C2O4(aq) ＝ Fe (C2O4)33(aq) ＋ 3 H2O ＋ 3 H(aq)
Θ
的平衡常数K。***
ΘΘ
171．已知 ?(Hg2+ / Hg)＝0.85 v ，?(Hg(CN)42 / Hg)＝－0.37 v 。试设计一个可用于测定配离子
－
＋
－
Hg(CN)42 稳定常数的原电池，写出实验原理以及数据处理过程。***
＋－－－
172．Sr2和NO3能形成很不稳定的配合物，在0.0010 mol·L1 Sr (ClO4)2和0.050 mol·L1
＋＋
KNO3 的混合溶液中，有75％ Sr2以不配合的形式存在，它和Sr (NO3) 建立平衡，试
计算一级稳定常数。*
＋
173．将0.10 mol Cu (NH3)2 和 1.0 mol NH3·H2O 配成 1 L 溶液。
＋＋＋
⑴ 试计算溶液中 Cu (NH3)2 、Cu (NH3) 和 Cu 的浓度比 ； ⑵ 若在溶液中加入0.10 mol KI 固体有无CuI 沉淀生成？
＋ΘΘΘ－
（已知：Cu (NH3)2 的 K稳1＝1.0×106 ，K稳＝7.2×1010 ，KspCuI＝1.27×1012）
－
***
ΘΘ－ΘΘ－
174．已知 K稳 [Cd (CN)4]2＝8×1018，KspCdS＝8×1027，H2S：Ka1×Ka2＝9.37×1022 ，
Θ－－
KaHCN＝6.2×1010，用计算说明在[Cd (CN)4]2溶液中通入H2S能否析出CdS沉淀？
－
***
Θ－ΘΘ
175．已知 KspHgS＝4.0×1053 ，K稳 [HgCl4]2＝1.2×1015 ，K稳 [HgI4]2＝6.8×1029 ，
Θ－Θ－－
H2S：Ka1＝ 1.32×107 ，Ka2＝7.10×1015 ，设溶液中[H2S]＝0.10 mol·L1。由上
－
－
述数据判断，当将HgS分别放入HCl 和 HI 中，且后两者的平衡浓度均为1.0 mol·L
－1
时，两者的溶解情况如何？***
＋＋ΘΘ－Θ
176．已知 Hg22＝Hg2 ＋ Hg 的 K＝ 1 / 166 ，KspHg2I2＝5.3×1029 ，K稳 [HgI4]2＝1.0
－
×1030 。由以上数据通过计算说明，向Hg22－Hg2 平衡体系中滴加KI溶液至过量，将
有什么反应发生？（用反应的平衡常数说明）***
＋
＋
ΘΘ
177．已知 ?(Cu+ / Cu)＝0.52 v ，?(PtCl62
－
＋
－
/ PtCl42)＝0.68 v
－。在298 K时，反应：
2 Cu ＋ PtCl62 ＝ 2 Cu ＋ PtCl42 ＋ 2 Cl ，其中各物质的初始浓度分别为：
－－－－－－
[PtCl62]＝1.0×102 mol·L1 ，[PtCl42]＝2.0×105 mol·L1 ， ＋－－－－－
[Cu]＝1.0×103 mol·L1 ，[Cl]＝1.0×103 mol·L1 。试计算反应的标准平衡常数 Θ －
K和反应的Δ rGm 。（法拉第常数F ＝96485 C · mol1）***
－
－
178．298 K时，有下述电极反应 ：
－－－Θ
Ag (S2O3)23 ＋ e ＝ Ag ＋ 2 S2O32 ?＝0.017 v
Θ
试设计一个原电池，写出其电池符号，测定其电动势，计算K稳Ag (S2O3)23 ＝？
Θ
（已知 ?(Ag+ / Ag)＝0.7991 v ）***
Θ ΘΘ
179．已知：?(Cu+ / Cu)＝0.521 v ，?(Zn2+ / Zn)＝－0.763 v ，K稳 [Cu (CN)4]3＝2.0×1030 ，
Θ
K稳 [Zn (CN)4]2＝5.0×1016 。
－－
－
欲在铁表面镀铜锌合金，设镀液中[CN]＝1.0 mol·L1，Cu (Ⅰ)总浓度为1.0 mol·L1， 试计算镀液中Zn (Ⅱ)总浓度为多少时，铜和锌可以同时析出？（假定Cu (Ⅰ)的配合物全
－－
部为[Cu (CN)4]3，Zn (Ⅱ) 的配合物全部为[Zn (CN)4]2）****
180．已知某配合物的下列情况：
① 配合物的组成为：Cr 20.0％ ，NH3 39.2％ ，Cl 40.8％ ，化学式量为260.6 （原子量 Cr 52.0 ，Cl 35.5 ，N 14.0 ，H 1.00 ）
－－
② 25.0 ml 0.052 mol·L1 的该溶液和32.5 ml 0.121 mol·L1 的AgNO3 恰好完全沉
淀 ；
③ 向盛有该溶液的试管中加入NaOH 并加热，在试管口的湿pH试纸不变蓝。 根据上述情况：
⑴ 判断该配合物的结构式； ⑵ 写出该配合物的名称； ⑶ 指出配离子杂化轨道类型；
⑷ 推算自旋磁矩 。***
Θ－－Θ－
181．已知 KspFe (OH)3＝1.1×1036，[Fe (C2O4)3]3的K稳＝1.6×1020 。若在0.40 mol·L1
－
－
－
的Fe3溶液中加入过量的K2C2O4以生成[Fe (C2O4)3]3，平衡时[C2O42]＝0.010 mol·L1，
＋
求：⑴ 平衡时[Fe3]＝？
⑵ 当溶液为中性时，有无Fe (OH)3沉淀析出？***
＋
－
－
－
182．已知0.010 mol·L1 Zn (NO3)2 溶液中加入一定量 CN后再通入H2S至饱和 ，在pH＝
－Θ
8.96时，刚开始产生ZnS沉淀。计算CN离子的最低浓度为多少？（已知 K稳Zn (CN)42
Θ－Θ－
＝1.0×1016 ，H2S：Ka1＝ 1.32×107 ，Ka2＝7.10×1015 ，
Θ－
KspZnS＝1.2×1023）***
183．已知下列热力学数据：
＋－
物质 AgIO3 (s) NH3 (aq) Ag (NH3)2 IO3
Θ－
Δ f Gm/ kJ · mol1 －100.8 －26.6 －17.4 －134.9
－
－
－
试计算AgIO3 在6.0 mol·L1 氨水中的溶解度。***
Θ－Θ
184．已知Δ f Gm(Br，aq)＝－103.96 kJ · mol1 ，298 K时，?(HgBr42/ Hg)＝0.2318 v ，试计算
Θ－
Δ f Gm(HgBr42，aq)＝？（法拉第常数F＝96485 C·mol1）***
－
－
－
－
＋
185．在1.0 L 溶液中含有1.0 mol AgNO3和2.0 mol NH3 ，计算溶液中[Ag] 、[NH3] 、
＋＋－－
[Ag (NH3)2] 的值。当加入稀硝酸使[Ag (NH3)2] 的值降为1.0×102 mol·L1 时，溶液
ΘΘ－
的pH为多少？（K稳Ag (NH3)2＝1.6×107 ，KbNH3＝1.81×105）***
Θ－Θ－Θ
186．已知 EDTA 的电离常数 KH2Y2＝6.92×107 ，KHY3＝5.89×1011 ，K稳[ScY]＝
＋
－
－
－
1.26×1023 。试计算含有0.010 mol·L1 Sc3和0.010 mol·L1 EDTA（Na2H2Y）生成
－
[ScY]后的pH 值。****
－
＋
－
＋－－
187．已知配位取代反应： Cu (NH3)2 ＋ 2 CN ＝ Cu (CN)2 ＋ 2 NH3 平衡常数表达式
?2ΘΘ[Cu(CN)][NH]?23为 K? ，K稳Cu (NH3)2＝7.4×1010 ，K稳Cu (CN)2＝1.0×1024 。
?2[Cu(NH3)?2][CN]＋
－
试求证：298 K时 ?Θ
(Cu (NH3)2+ / Cu) － ?－
Θ
(Cu (CN)2/ Cu)＝
－0.0591 lg K 。****
－
Θ
ΘΘΘ
188．已知 ?(Au+ / Au)＝1.68 v ，?(O2 / OH)＝0.401 v ，K稳Au (CN)2＝2.0×1038 ，
Θ－
KaHCN＝4.93×1010 。根据上述数据计算：
－－－Θ
⑴ 反应 O2 ＋ 4 Au ＋ 8 CN ＋ 2 H2O ＝ 4 Au (CN)2 ＋ 4 OH 的平衡常数K； ⑵ 在中性条件下（pH＝7），溶液中氰化物（HCN 和CN）总浓度为0.10 mol·L1 ，
－－
[Au (CN)2] 浓度为0.10 mol·L1 ，向该溶液通入100 kPa 的空气（p O2＝20 kPa），计
－
算上述反应的Δ rGm 。（法拉第常数F ＝96485 C · mol1）***
Θ－Θ－Θ
189．已知 KspCuS＝6.0×1036 ，KspCu2S＝2.5×1050 ，K稳Cu (CN)43＝2.0×1030 ，
ΘΘ
?(Cu2+ / Cu)＝0.16 v ，?(CN)2 / CN)＝－0.17 v 。
Θ
分别计算下列三个反应的平衡常数K。
－－Θ
⑴ 2 CuS ＋ 2 CN ＝ Cu2S ＋ (CN)2 ＋ S2 K1＝？
－－－Θ
⑵ Cu2S ＋ 8 CN ＝ 2 [Cu (CN)4]3 ＋ S2 K2＝？
－－－Θ
⑶ 2 CuS ＋ 10 CN ＝ 2 [Cu (CN)4]3 ＋ (CN)2 ＋ 2 S2 K3＝？
Θ
根据K3的数值可以得到什么结论？****
－
－
－
＋
－