活动性：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au 2、金属与酸的反应 实验探究1： 金属 镁 锌 铁 铜 现象 稀盐酸 稀硫酸 反应的化学方程式 稀盐酸 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 稀硫酸 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 结 论：不同的金属与酸反应的剧烈程度不同。
活动性： 。 3、置换反应：_________________________ 用字母表示_____________________ 4、金属与某些可溶性盐溶液的反应 实验 铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝浸入硫酸铝溶液中 现象 溶液蓝色变浅，铝丝上附着一层红色固体 铜丝上附有银白色固体，溶液由无色变为蓝色 无明显现象 化学方程式 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 结 论： 。
活动性： 。 5、金属活动性有强逐渐减弱
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Au Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 6、金属活动性顺序表的重要应用
①在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 K_____Ca Fe_____Zn Cu_______Ag
②在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
下列反应能否发生？为什么？
①Zn+HCl —— ②Mg+H2SO4—— ③Cu+HCl—— ④Fe+ H2SO4—— ⑤Ag+ H2SO4——
③在金属活动性顺序中，在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们盐溶液中置换出来。
下列反应能否发生？为什么？
①Zn+CuSO4—— ②Cu+AgNO3—— ③Ag+ ZnSO4—— ④Fe+CuSO4—— 课堂练习：
1、在金属活动性顺序表中，位于_____的金属能把位于_____的金属从它们化合物的_____里置换出来。
2、金属活动性大于铁，小于铝的是 （ ） A．Zn B．K C．Cu D．Mg
3、某同学为判断A、B、C三种金属的活动性大小，设计了下列四个实验： （1）将金属B放入C的盐溶液中，看能否置换出C （2）将金属B放入酸中，看能否置换出酸中的氢 （3）将金属A放入B的盐溶液，看能否置换出B （4）将金属C放入A的盐溶液中，看能否置换出A 你认为上述可以不做的实验是（ ） A、（1） B、（2） C、（3） D、（4）
4、我们常说的“真金不怕火炼”的原因是 （ ） A、金的熔点高 B、金的硬度大
C、金的密度大 D、金不活泼，高温时也不与氧气反应 课外练习：
1、将光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，能观察到的现象有：铁钉表面由___色变为____色；溶液由________色逐渐变为_____色。写出其反应的化学方程式 。
2、设计除去杂质的实验方案，填写在下表（括号中为杂质）
混合物 铜粉（锌粉） 除去杂质的化学方程式 主要操作步骤 FeSO4溶液（CuSO4） 4、新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，说明水中有 A.钾的化合物 B.钠的化合物 C.钙的化合物 D.铁的化合物
5.将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤液上留下的金属是
A．Ag B．Fe、Ag C．Zn、Fe D．Zn、Fe 、Ag
6、将13g锌样品放入足量的硫酸中反应，放出的氢气是0.36g，则铁样品中含有的杂质可能是 （ ）
A．Mg B．Al C．Cu D．Fe
7、市售紫葡萄的表面常附有一种浅绿色的斑点，它是为了防止霉菌而喷洒的农药“波尔多液”，“波尔多液”是由硫酸铜溶液与石灰乳按一定比例混合而制成的；混合时发生的化学方程式是 ，配制时不能用铁制容器是因为
8、有X、Y、Z三种金属，把Y投入到XCl2溶液中，Y表面有X析出；把X投入到Z(NO3)2溶液中,Z析出.下列判断错误的是
A、金属活动性顺序是Y>X>Z B、金属活动性顺序是X>Z>Y C、X、Y、Z可能是：铜、锌、汞 D、X、Y、Z可能是：铁、镁、铜
8.2 金属的化学性质
学习目标：1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应 2、认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应。 学习重点：置换反应 学习过程：（内容：P4～P11）
知识回顾：黄铜与黄金外观相似，如何区分他们呢？
自主学习：1、常温下，镁铝能否与氧气反应？能则写出化学方程式
2、常温下，铁铜能否与氧气反应？（同上）高温时？
3、常温下，金能否与氧气反应？高温时？
结合以上1、2、3题，你能得出什么结论？------------------------------ 4、铝为什么具有抗腐蚀性？-------------------------------------------
5、通过哪几方面判断金属的活泼程度？------------------------------- 6、完成下列化学方程式，并仔细观察P11图8-12，你能得到什么启示？ Mg+HCl= Zn+HCl= Fe+HCl=
判断Mg、HCl、MgCl2、Fe、FeCl2、Zn、ZnCl2、H2等物质，属于单质的有--------------- 属于化合物的有--------------------以上三个化学方程式有什么共同特征？---------------
尝试练习：
1、收藏家收藏清末铝制品，至今保护仍十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是（ ） A、
铝不易发生化学反应 B、铝的氧化物易发生还原反应
C、铝不易氧化 D、铝易氧化，铝的表面形成一层致密的氧化膜有保护内部铝的作用 2、铁在氧气中燃烧，生成物是（ ）
A、FeO B、Fe2O3 C、Fe(OH)2 D、Fe3O4
3、用相同质量的锌和铁分别与足量的盐酸反应反应情况如图所示，则A物质是 B物质是 。
4、什么叫置换反应？试举两例（用方程式）你还存在什么疑问？
课堂探究：
1、展示自学成果：
2、讨论：为什么不易用钢刷或沙打磨铝制炊具？----------------------- 3、你能写出等金属与氧气反应的方程式码？并比较反应条件有什么不同？ 点评： 小结：
4、可以通过金属是否与盐酸或稀硫酸（
H2SO4）或盐酸（或稀H2SO4）反应的剧烈程度
来反映金属的活泼程度，你能利用这些药品设计一个试验来证明Mg、Zn、Fe、Cu等金属的活泼性吗？
设计试验：
记录现象：