（3）乙醇的相对分子质量为______；
（4）9.2g的乙醇中含有碳元素的质量为______g。
20. 取含杂质的硫酸镁样品7g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢
氧化钠溶液（密度为1.06gcm），恰好完全反应，得到71g溶质质量分数为10%的溶液。计算：
（1）样品中硫酸镁的质量；
（2）所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）； （3）所加入的氢氧化钠溶液的体积（计算结果精确至0.1）。 五、简答题（本大题共3小题，共18.0分） 21. 写出下列反应的化学方程式
（1）碳在氧气中充分燃烧______； （2）高温煅烧石灰石______； （3）碳酸氢钠与稀盐酸反应______。
22. 2019年是俄国化学家门捷列夫发明元素周期表150周年，联合国将今年定为“国际化学
元素周期表年”。元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，使其构成一个完整体系。 （1）图为氟元素在元素周期表中的部分信息和氟原子及镁原子的结构示意图。
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写出图中①代表的元素符号______，镁属于______（填“金属”或“非金属”）元素。 （2）由氟和镁两种元素组成化合物氟化镁的化学式为______。
（3）下原子结构示意图中，与镁原子的化学性质最相似的是______（填序号）。
（4）已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则镁元素在元素周期表中排在第______周期。 23. 溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。 ②A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是______。 ③t2℃时，完全溶解agA物质最少需要水的质量是______g。
④t2℃时，相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量______B的饱和溶液中所含水的质量（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（2）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、______和滤纸。
（3）在实验室中，配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液45g，需要氯化钠固体的质量是______g．将45g10%的氯化钠溶液配成含氯化钠为0.9%的溶液，得到氯化钠溶液的质量是______g。
六、探究题（本大题共3小题，共26.0分） 24. 根据下列装置图回答问题。
（1）写出仪器a的名称：______。
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，应选用的装置为______（填序号），
该反应的化学方程式为______。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选用的装置为______（填序号），该反应的化学方程式为______。
（4）实验室制取气体时，连接好仪器装置，在装入药品前要检查装置的______。 25. 金属具有广泛的应用。
（1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的______性（填“导热”或“导电”）。 （2）图为洁净铁钉的有关实验。
①中铁与硫酸铜反应的化学方程式为______。
②中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和______发生化学反应。 ③中铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为______。
（3）某炼铁厂要治炼1000t含杂质3%的生铁，需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量是______t（计算结果精确至0.1）。
（4）某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其中加入100g一定溶质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法正确的是______（填序号）。 A．样品中一定含有镁
B．样品中一定不含有银，可能含有镁 C．所得溶液中溶质总质量为12g
D．加入的稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
26. 某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠，硫酸钠、碳酸钠。为了研究该
混合物的成分，某同学按下列流程进行了实验（各步均恰好完全反应）：
根据流程图回答问题：
（1）反应③的化学方程式为______，反应④的化学方程式为______。 （2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是______（填化学式）。 （3）该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品20.9g（其中含钠元素质量为6.9g），按上述流程图进行实验，产生11.65g白色沉淀A，产生2.2g气体W．通过计算，确定该混合物中还含有的物质是______（填化学式），其质量为______g。