*22*2222*2*2O22-(?1s)2(?1s)(?2s)(?2s)(?2px)(?2py)(?2pz)(?2py)(?2pz)键级=1 *2222O2 (?1s)2(?1(2s)?(2*s)?(2px2)?(?2(s)?2py)2*1*键级)?2()2() py?pz=2
pz*22*2222*1*0O2+(?1s)2(?1s)(?2s)(?2s)(?2px)(?2py)(?2pz)(?2py)(?2pz)键级=5/2
稳定性：O2+ > O2 > O2- > O22- 磁性：O2 > O2+= O2- > O22-
207．指出下列各分子中各个C原子所采用的杂化轨道的类型。
H3CCH4、C2H2、C2H4、H3COH、CH2O、解：CH4分子中的C原子是采用sp3杂化。
C2H2分子中的C原子是采用sp杂化。 C2H4分子中的C原子是采用sp2杂化。
CCCCH3
OHHH3COH分子中的C原子是采用sp3杂化。 CH2O分子中的C原子是采用sp2杂化。
H3CCCCCH3 分子中两端的C原子为sp3杂化，中间的3个C原子
OHH都是sp2杂化。
208．指出下列分子或离子的空间构型。 ClO4、NO3、SiF62、BrF5、NF3、NO2、NH4+
―
―
―
―
解：
物 种 ClO4 NO3 SiF62
―――
价电子对数
4 3 6 6 4 3 4
成键电子对数
4 3 6 5 3 2 4
孤对电子数
0 0 0 1 1 1 0
空间构型 四面体 平面三角形 八面体形 正方锥形 三角锥形 V形 四面体
BrF5 NF3 NO2 NH4+
―
209．分别指出下列各组化合物中，哪个化合物的价键极性最大？哪个的极性最小？ （1）NaCl、MgCl2、AlCl3、SiCl4、PCl5 （2）LiF、NaF、KF、RbF、CsF （3）HF、HCl、HBr、HI
解：根据两成键原子的电负性差值越大，所形成的化学键的极性越大，可得到下面结果：
（1）Na、Mg、Al、Si、P为同一周期主族元素，随着原子序数的增加，原子半径减小，它们的电负性依次递增，与Cl元素的电负性差值依次减小。因此NaCl的价键极性最大，PCl5的最小。
（2）Li、Na、K、Rb、Cs为同一主族金属元素，其电负性依次减小，与F元素的电负性差值依次增大。因此CsF的价键极性最大，LiF的最小。
（3）F、Cl、Br、I为同一主族非金属元素，其电负性依次减小，与H元素的电负性差值依次减小。因此HF的化学键的极性最大，HI的最小。
210．按组成分子轨道的对称性匹配原则，写出能与下列原子轨道组成分子轨道的各种原子轨道：s、px、py、dxy、
dx2?y2
解：定键轴为x轴，两原子沿x方向轨道重叠成键。
原子轨道
s px py dxy
s s py py s
对称匹配的原子轨道
px px dxy dxy px
dx2?y2
dx2?y2
dx2?y2
211．解释以下现象：
（1）为什么碳原子不能形成离子键。
dx2?y2
解：电负性较小的活泼金属与电负性较大的活泼非金属相互作用时，得失电子形成具有稳定电子层结构的阴、阳离子，依靠静电吸引力形成离子键。C原子的电负性为2.6，价层电子组态为2s22p2，得到4个电子或失去4个电子才能形成稳定的电子层结构，这是很困难的，故很难形成