原子间通过共用电子对（电子云重叠）所形成的化学键叫共价键 成键原子间电子云重叠越多，共价键越牢固 键能越大，含有该键的分子越稳定 键长越长，化学键越牢固
60．当干冰溶化或气化时,发生变化的是（ ）
A．CO2分子内C-O键 B．CO2分子间作用力 C．CO2分子间作用力和C-O键均变化 D．O-O键发生变化
61．按离子半径由大到小排列的是（ ）
-3+2++ -+2+3+
A．F、AL、Mg、NaB．F、Na、 Mg、AL
3+2++- +2+3+-C．AL、Mg、Na、FD．Na、Mg、AL、F
62．下列诸因素中,可以解释水的熔、沸点比NaCl低的是（ ）
A．分子中共价键比离子键弱 B．水分子量比NaCl分子量小
C．水是分子晶体,NaCl是离子晶体
D．水分子间为范德华力,NaCl分子之间为化学键中的离子键
++
E、水分子间是以范德华力相结合,相互间引力弱。NaCl晶体间Na、Cl以离子键相结合,作用力强
63．下列微粒只以共价键和配位键结合的是( )
+
A．H3OB．NH4Cl C．CS2 D．Na2SO4 64．元素的电负性随原子序数的增大而增大的是( )
A．Be、Mg、Ca B．S、Se、Te C．F、Cl、Br D．K、As、Br 65．下列说法中正确的是( )
A．离子化合物中可能存在共价键 B．共价化合物中可能存在离子键
C．CH4、NH3、H2O等分子中以H2O中的化学键极性最强 D．卤化氢中,HCl键的极性最强
+
66．使碘升华需克服( ),使氯化钠气化需克服( ),使氨形成NH4需依靠( ),使水电解为氢气和氧气需克服( ) A．共价键 B．离子键 C．范德华力 D．配位键 67．下列叙述中正确的是（ ）
A．物质的沸点均是随着分子量的增大而升高 B．范德华力存在于所有化合物之中 C．配位键是一种特殊的共价键
D．存在非极性键的分子,一定是非极性分子
68．M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是（ ）
A．Z的熔点较高 B．Z可以表示为M2Y C．Z溶于汽油 D．M形成+2价阳离子
21
69．某元素的原子最外电子层排布为5S5P,该元素或其化合物不可能具有的性质是（ ） 该元素单质是导体
该元素单质在一定条件下能与盐酸反应 该元素的氧化物的水化物呈现碱性
该元素的最高化合价为+5价 不易形成含氧酸
70．下列物质中熔点最低的是（ ）
A．CaO B．CO2 C．Cl2 D．Ne
71．根据下列各组元素的原子序数,可以组成分子式为XY2型化合物的原子晶体是( )
A．6和8 B．9和14 C．14和8 D．12和17 72．下列各组微粒半径大小顺序正确的是( )
+2+3++2+2-A．Be>Mg>Ca B．Na
73．下列物质中同时存在离子键和非极性共价键的是( )
A．NH4Cl B．H2O2 C．Na2O2 D．NaOH 74．下列各组物质中全部以共价键结合的是（ ）
A．H2S、NH3、CO2 B．MgBr2、 CaO、HCl C．CO2、H2O、NaCl D．CaCO3、 H3PO4、P4 75．决定共价键有方向性的原因是（ ）
A．S、P等电子云形状不同 B．电子的自旋方向不同 C．共价键之间有夹角 D．1个轨道至多有2个电子 76．下列说法中正确的是( )
A．非极性分子中的化学键必定全部是非极性键 B．极性分子中的化学键必定全部是极性键 C．离子化合物中的化学键必定都是离子键 D．共价化合物中的化学键必定都是共价键
77．下列各组离子或原子中，半径最大的一组是（ C ）
+2+- 2--2+
A．Cs和Ba B．Cl和ClC．S和Cl D．Zn和Zn
2--解释：C．S和Cl。离子半径大小和离子种类和它所带电荷大小有关。同一元素来说，
它的正离子半比原子半径小，而负离子半径比原子半径大，所带负电荷越多，半径越大。
78．分子的极性可用下列（ C ）术语来表征
A．电离度 B．溶解度 C．偶极矩 D．电离能 79．鲍林（Pauling）电负性值可以预言元素的下列（ D ）性质
A．配位数 B．偶极矩 C．分子的极性 D．键的极性
解释：D．键的极性。从成键原子电负性相对值大小就可以大致判断共价键极性的大小。
电负性值差别越大，键的极性也越大。
80．下列（ B ）分子，其几何构型为平面三角形
A．ClF3 B．BF3 C．NH3 D．PCl3
2
解释：B．BF3是sp杂化。
+
81．CsCl的晶体中，Cs的配位数应是（ C ）
A．4 B．6 C．8 D．10 82．下列（ D ）晶体熔化时，需破坏共价键的作用
A．HF B．Al C．KF D．SiO2
解释：D．SiO2是原子晶体，在熔化时需破坏Si—O之间共价键。HF系分子晶体，熔化
时只需破坏分子间作用力和氢键，Al是金属晶体，而KF是离子晶体。
83．下列各对物质中属于等电子体的是（ D ）
A．O2和O3 B．CO和CO2 C．NO和O2 D．N2和 CO 解释：D．N2和CO。
84．下列（ B ）是对2713Al的不正确说法
A．原子序数是13 B．电子总数是13
C．质量数是27 D．中子数是14
解释：B．Al的原子序数是13，即核外是13个电子，原子核有13个质子和14个中子，
2+
质量数为27。但当Al成为Al时，电子数不再是13而是10。
85．下列（ D ）物质（假设均处于液态）只需克服色散力就能使之沸腾
A．HCl B．Cu C．CH2Cl2 D．CS2 解释：D．CS2为非极性分子，分子间作用力是色散力。 86．石墨中，层与层之间的结合力是（ D ）
A．共价键 B．金属键 C．离子键 D．范德华力 87．下列（ B ）元素具有最大的电负性
A．锂 B．硫 C．碳 D．磷 88．BCl3分子空间构型是平面三角形，而NCl3分子的空间构型是三角锥形，是由下面（ B ）杂化所引起的
3322
A．sp杂化 B．不等性sp杂化 C．dsp杂化 D．sp杂化
3
解释：B．NCl3分子的杂化轨道为不等性sp杂化，因而它的空间构型是三角锥形。 89．下列（ B ）物质中存在着氢键作用力
A．H2Se B．C2H5OH C．HCl D．C6H6 解释：B．醇类分子之间存在着氢键作用力。 90．甲醇和水之间存在的分子间作用力是（ D ）
A．取向力 B．氢键
C．色散力和诱导力 D．以上几种作用力都存在
解释：D．甲醇和水都是极性分子，除了存在分子之间作用力外，还存在氢键作用力。 91．下列物质中，（ D ）物质沸点最高
A．N2 B．SiH4 C．GeH4 D．Br2 解释：D．Br2。室温下Br2是液体，其它三种物质是气体。 92．第八周期预计将会出现（ C ）个元素
A．8个元素 B．18个元素 C．50个元素 D．32个元素 93．NaF、MgO和CaO晶格能大小顺序正确的一组是（ A ）
A．MgO＞CaO＞NaF B．CaO＞MgO＞NaF C．NaF＞MgO＞CaO D．NaF＞CaO＞MgO
2+
解释：A．MgO＞CaO＞NaF。MgO和CaO属同类型、同电荷氧化物固体，由于Mg半径小
2+
于Ca半径，所以MgO的晶格能大于CaO，NaF离子电荷比CaO低，因而晶格能也低。
94．下列（ B ）元素其第一电子亲合能最大
A．氟 B．氯 C．铯 D．铍
解释：B．氯。氯同氟比较体积较大，且氯的同一层中有空的d轨道容纳电子，电子间
的排斥作用小，因而加合电子放出能量最大。
2*2222**2
95．〔KK（σ2s）（σ2s）（σ2p）（πy2p）（πz2p）（πy2p）2（πz2p）〕表示的是下列（ A ）
96．下列物质中，属顺磁性的是（ C ）
3+
解释：C为顺磁性，其余为反磁性 97．下列分子中，链角最小的是（ A ）
A．H2S B．H2O C．CH4 解释：A．H2S键角92.2°。
98．下列物质中，用sp和p轨道杂化成键的是（ B ）
A．BF3 B．BeCl2 C．NH3 99．下列双原子分子中，最不稳定的是（ B ）
D．NH3
D．H2O
解释：B．根据分子轨道理论键级的计算可知，键级越大，化合物越
100．下列物质中，都具有分子间氢键的一组是（ B ）
A．H3BO2，CH2—O—CH3，NH3 B．H3BO3，NH3
--C．HCO3，NH3 D．N3BO3，NH3 ，HCO3 101．区分晶体与非晶体常用的方法 ( C )
A．差热分析法 C．X射线衍射法 102.N2、O2、F2分子，三者的键长顺序应为( A ) A、F2>O2>N2 ； B、N2>O2>F2； C、O2>N2>F2 103.氮分子很稳定，因为氮分子( B )
A、分子体积小； B、键级为3 ； C、具有八隅体结构。 104.下列分子中具有顺磁性的是( A )
A、B2 B、N2 ； C、F2。 105.下列分子中具有最大偶极矩的是( A )
A、H2O； B、SO2 ； C、CO2。 106.按离子极化理论，以下离子中，变形性最大的是( B )
A、Cl； B、S2； C、O2； D、Ag+。
―
―
―
B．分光光度法
D．色谱法
107.PCl5分子中P采取的杂化轨道是( C )
A、sp2； B、sp3； C、sp3d2； D、sp3d。 108.H2O，H2S，BF3三种分子的极性大小顺序为( B )
H2S>H2O>BF3； B、H2O>H2S>BF3； C、BF3>H2O>H2S； D、BF3>H2S>H2O。 109.下列化合物中没有氢键的是( A ) A、C2H4 B、N2H4 C、HF 110.下列离子中几何构型为三角锥型的是( B )