A．“酸溶”时应选用硫酸 B．滤渣2的成分为CuS和FeS C．“操作1”为蒸发结晶
D．合理处理废弃物有利于保护环境和资源再利用 【答案】B
【解析】含镍废料(主要成分为NiO，含有少量CuO、FeO和SiO2)加入硫酸酸溶，滤渣1为SiO2，滤液1含有NiSO4、CuSO4、FeSO4，加入FeS，可除去Cu2+，生成滤渣2含有CuS，滤液2加入碳酸钠，可生成碳酸亚铁，加入硫酸溶液可生成硫酸亚铁，蒸发结晶得到硫酸亚铁晶体，滤液3含有NiSO4。A项，根7H2O，为避免生成杂质，所以“酸溶”时应选用硫酸，A正确；B项，据流程图分析最终目的是制备FeSO4·
FeS可转化为溶解度更小的CuS，由于亚铁离子易被氧化，则滤液中可含有Fe3+，Fe3+氧化S2-生成S单质，则滤渣2的成分为CuS、FeS和S，B错误；C项，由溶液得到晶体，可用蒸发结晶的方法，C正确；D项，合理处理废弃物，可减少污染，有利于保护环境和资源再利用，D正确；故选B。
【对点练习】
7．由菱镁矿(主要成分为MgCO3、CaCO3、FeCO3、SiO2)制备高纯Mg(OH)2的一种工艺如下：
下列说法不正确的是( )
A．“煅烧”时FeCO3发生反应为4FeCO3+O2B．“浸取”产生的气体X为NH3 C．“滤渣1”“滤渣2”分别为SiO2、CaSO4
D．“沉镁”所得的固体是否洗涤干净可用BaCl2溶液检验 【答案】C
【解析】菱镁矿通入空气中煅烧，得到MgO、CaO、Fe2O3，SiO2不反应，加入水和氯化铵，得到氨气、氯化镁、氯化钙，过滤，除去不溶解的SiO2、Fe2O3，所以“滤渣1”主要成分为SiO2、Fe2O3，向滤液中加入“滤渣2”为CaSO4，硫酸镁，氯化钙与硫酸镁反应生成硫酸钙的沉淀和氯化镁溶液，然后向滤液中加入氨气，得到氢氧化镁沉淀。过滤，得到高纯度的氢氧化镁。A项，煅烧碳酸亚铁，得到二氧化碳气体和氧化铁固体，反应方程式为：4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2，A正确；B项，MgCO3经过煅烧得到MgO，加入水
2Fe2O3+4CO2
和氯化铵浸取，得到氯化镁、氨气和水，故“浸取”产生的气体 X 为 NH3，B正确；C项，由分析可知，“滤
渣 1”为 SiO2和Fe2O3、“滤渣 2”为CaSO4，C错误；D项，“沉镁”步骤所得的固体进行洗涤，如果没有洗净，固体表面有残留的SO42-，加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，就证明未洗涤干净，否则洗涤干净，D正确；故选C。
八、氧化还原反应和反应方程式的相关信息
1．选择合适的氧化剂:不引入新的杂质，无污染等； 2．离子方程式的书写； 3．氧化还原反应方程式的书写。
思路:(1)、判断出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物 （2）配平三部曲 ①电子守恒； ②电荷守恒； ③原子守恒。 九、相关计算
与Ksp、平衡常数相关的计算（计算pH、计算离子浓度）
【例8】（节选）铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钴(Co)等单质。湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的工艺流程如下：
表中列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1 mol·L1)
氢氧化物 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe(OH)3 1.5 3.3 Fe(OH)2 6.5 9.9 Cd(OH)2 7.2 9.5 －
③若加入的H2O2不足，加入ZnO后所得的电解液中会含有Fe元素。请设计实验方案加以鉴别：______________________________________。
(4)处理含镉废水常用加入碳酸钙实现沉淀转化，该沉淀转化的反应方程式为___________________________________。除去工业废水中的Cd2时，若反应达到平衡后溶液中c(Ca2)＝0.1 mol·L1，溶液中c(Cd2)＝________mol·L