A．“酸溶”时应选用硫酸 B．滤渣2的成分为CuS和FeS C．“操作1”为蒸发结晶
D．合理处理废弃物有利于保护环境和资源再利用 【答案】B
【解析】含镍废料(主要成分为NiO，含有少量CuO、FeO和SiO2)加入硫酸酸溶，滤渣1为SiO2，滤液1含有NiSO4、CuSO4、FeSO4，加入FeS，可除去Cu2+，生成滤渣2含有CuS，滤液2加入碳酸钠，可生成碳酸亚铁，加入硫酸溶液可生成硫酸亚铁，蒸发结晶得到硫酸亚铁晶体，滤液3含有NiSO4。A项，根7H2O，为避免生成杂质，所以“酸溶”时应选用硫酸，A正确；B项，据流程图分析最终目的是制备FeSO4·
FeS可转化为溶解度更小的CuS，由于亚铁离子易被氧化，则滤液中可含有Fe3+，Fe3+氧化S2-生成S单质，则滤渣2的成分为CuS、FeS和S，B错误；C项，由溶液得到晶体，可用蒸发结晶的方法，C正确；D项，合理处理废弃物，可减少污染，有利于保护环境和资源再利用，D正确；故选B。
【对点练习】
7．由菱镁矿(主要成分为MgCO3、CaCO3、FeCO3、SiO2)制备高纯Mg(OH)2的一种工艺如下：
下列说法不正确的是( )
A．“煅烧”时FeCO3发生反应为4FeCO3+O2B．“浸取”产生的气体X为NH3 C．“滤渣1”“滤渣2”分别为SiO2、CaSO4
D．“沉镁”所得的固体是否洗涤干净可用BaCl2溶液检验 【答案】C
【解析】菱镁矿通入空气中煅烧，得到MgO、CaO、Fe2O3，SiO2不反应，加入水和氯化铵，得到氨气、氯化镁、氯化钙，过滤，除去不溶解的SiO2、Fe2O3，所以“滤渣1”主要成分为SiO2、Fe2O3，向滤液中加入“滤渣2”为CaSO4，硫酸镁，氯化钙与硫酸镁反应生成硫酸钙的沉淀和氯化镁溶液，然后向滤液中加入氨气，得到氢氧化镁沉淀。过滤，得到高纯度的氢氧化镁。A项，煅烧碳酸亚铁，得到二氧化碳气体和氧化铁固体，反应方程式为：4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2，A正确；B项，MgCO3经过煅烧得到MgO，加入水
2Fe2O3+4CO2
和氯化铵浸取，得到氯化镁、氨气和水，故“浸取”产生的气体 X 为 NH3，B正确；C项，由分析可知，“滤
渣 1”为 SiO2和Fe2O3、“滤渣 2”为CaSO4，C错误；D项，“沉镁”步骤所得的固体进行洗涤，如果没有洗净，固体表面有残留的SO42-，加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，就证明未洗涤干净，否则洗涤干净，D正确；故选C。
八、氧化还原反应和反应方程式的相关信息
1．选择合适的氧化剂:不引入新的杂质，无污染等； 2．离子方程式的书写； 3．氧化还原反应方程式的书写。
思路:(1)、判断出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物 （2）配平三部曲 ①电子守恒； ②电荷守恒； ③原子守恒。 九、相关计算
与Ksp、平衡常数相关的计算（计算pH、计算离子浓度）
【例8】（节选）铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钴(Co)等单质。湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的工艺流程如下：
表中列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1 mol·L1)
氢氧化物 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe(OH)3 1.5 3.3 Fe(OH)2 6.5 9.9 Cd(OH)2 7.2 9.5 －
③若加入的H2O2不足，加入ZnO后所得的电解液中会含有Fe元素。请设计实验方案加以鉴别：______________________________________。
(4)处理含镉废水常用加入碳酸钙实现沉淀转化，该沉淀转化的反应方程式为___________________________________。除去工业废水中的Cd2时，若反应达到平衡后溶液中c(Ca2)＝0.1 mol·L1，溶液中c(Cd2)＝________mol·L1[已知25 ℃，Ksp(CdCO3)＝5.6×10
9]。
－
＋
－
－12
＋
＋
，Ksp(CaCO3)＝2.8×10
－
【答案】③取待电解液少量于试管中，向其中滴加H2O2后再滴入KSCN溶液，若溶液变红{或向其中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀}，则待电解液中含有Fe元素(其他合理答案即可) (4)CaCO3(s)＋Cd2(aq) ? CdCO3(s)＋Ca2(aq) 2.0×10
＋
＋
－4
【解析】③若加入的H2O2不足量，则待电解溶液中有Fe2残余。(4)除去废水中的Cd2时，若反应达到平衡后溶液中c(Ca2)＝0.1 mol/L，则溶液中的c(CO2c(Ca2)＝2.8×109÷0.1＝2.8×103)＝Ksp(CaCO3)÷
8mol/L，溶液中
＋
－
＋
－
－
＋＋
c(Cd2)＝Ksp(CdCO3)÷c(CO2103)＝5.6×
＋－
－12
÷2.8×108＝2×104 mol/L。
－－
【例9】氧化铁黄(化学式为FeOOH)是一种黄色颜料，工业上以废铁为主要原料生产氧化铁黄的一种工艺流程如下：
(1)废铁在反应前常用热的纯碱溶液清洗表面油污，其原理是 (填离子方程式)。
(2)氧化过程生成氧化铁黄的化学方程式是 。 (3)检验洗涤是否完全的方法是 。 (4)色光度是产品质量的指标之一，合格氧化铁黄的色光度值范围为-0.5~0.5。 ①氧化过程若温度太高，会导致产品颜色偏红，可能含有的杂质是 。
②氧化过程溶液pH对产率、色光度的影响如右图所示，氧化时应控制pH的合理范围是 ，pH过小导致产率较低的可能原因是 。
【答案】(1)CO32-+H2O ? HCO3-+OH-
(2)4FeSO4+O2+8NaOH==4FeOOH↓+4Na2SO4+2H2O
(3)取少量最后一次的洗涤滤液于试管中，向其中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全，否则未洗涤完全
(4)①Fe2O3[或Fe(OH)3] ②3.5~4.0 pH过小导致氧化铁黄部分溶于酸(或抑制Fe3+水解等其他答案合理即可)
【解析】(1)纯碱的水溶液因Na2CO3的水解而显碱性，能使废铁表面的油污水解。(2)过量的废铁屑中加入浓硫酸后生成FeSO4，通入空气后，在碱性条件下被氧化成FeOOH。(3)因为在氧化过程中生成了Na2SO4，滤渣是否洗涤干净，主要看洗涤滤液中是否存在SO42-，若含有SO42-则未洗涤干净。(4)①铁的化合物中，Fe2O3、Fe(OH)3呈红褐色，故产品偏红是因为含有Fe2O3或Fe(OH)3。②由图数据看出，pH在3.5~4.0时，色光度值在合格范围内且产率较高；pH过小时，FeOOH能与H+反应，从而使得产率较低。