2016年上海市金山区、长宁区中考化学二模试卷 doc

C、由反应图示中关于分子结构及分子的变化情况可知,该反应的化学方程式是:2A2+B2=2A2B.故C正确;

D、由图示可知反应前后分子的种类发生了变化,而原子种类未变,从而可知,在化学变化中分子分成原子,原子又重新组合成新物质的分子.故D正确. 故选A.

【点评】该题不仅考查了学生对化学知识的掌握情况,还考查了学生观察理解微观模型示意图的能力,从多方面考查了学生的综合能力.

17.实验方案可行且化学方程式书写正确的是( ) A.用盐酸除铁锈:Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O

B.用滴加氯化钡试剂产生白色沉淀的方法证明溶液一定是硫酸H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl

C.洗去试管壁上附着的铜:Cu+H2SO4→CuSO4+H2↑

D.用盐酸除去氢氧化钾溶液中的碳酸钾:K2CO3+2HCl→2KCl+H2O+CO2↑ 【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式. 【专题】元素与化合物;化学用语和质量守恒定律.

【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑:应用的原理是否正确;化学式书写是否正确;是否配平;反应条件是否正确;↑和↓的标注是否正确.

【解答】解:A、铁锈的主要成分是氧化铁,与盐酸反应生成氯化铁和水,且该化学方程式书写完全正确,故选项正确.

B、用滴加氯化钡试剂产生白色沉淀的方法不一定证明溶液一定是硫酸,也可能是硝酸银溶液,故选项错误.

C、铜的金属活动性比氢弱,不能与稀硫酸反应,故选项错误.

D、碳酸钾和氢氧化钾溶液均能与稀盐酸反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项错误. 故选:A.

【点评】本题难度不大,在解此类题时,首先分析应用的原理是否正确,然后再根据方程式的书写规则进行判断;化学方程式正误判断方法是:先看化学式是否正确,再看配平,再看反应条件,再看气体和沉淀.

18.下列除去杂质的方法中,正确的是( ) 选项 A B C D A.A

物质(括号内为杂质) NaCl(Na2CO3)

去除杂质的方法

加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤

加铁粉、过滤

ZnCl2溶液(CuCl2溶液) Fe(Zn) H2SO4(HNO3) B.B

加过量FeSO4溶液、过滤 加Ba(NO3)2溶液、过滤 C.C

D.D

【考点】物质除杂或净化的探究;金属的化学性质;酸的化学性质;盐的化学性质. 【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题.

【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质.

【解答】解:A、Na2CO3能与适量的Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误. B、铁粉能与CuCl2溶液应生成氯化亚铁溶液和铜,能除去杂质但引入了新的杂质氯化亚铁,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误.

C、锌能与过量FeSO4溶液反应生成硫酸锌溶液和铁,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确.

D、H2SO4能与Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误. 故选:C.

【点评】物质的分离与除杂是中考的重点,也是难点,解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键.

19.下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是( )

A.

向一定质量的稀硫酸中滴加水

B.

向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加石灰水至过量

C.

加热一定质量的氯酸钾

D.

等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应

【考点】酸碱溶液的稀释;金属的化学性质;碱的化学性质;溶液的酸碱性与pH值的关系.

【专题】元素化合物知识型. 【分析】A、根据硫酸的稀释解答; B、根据碳酸钠和氢氧化钙的反应解答; C、根据加热氯酸钾生成固体氯化钾解答;

D、根据金属与酸反应产生氢气的速率和质量关系解答.

【解答】解:A、向一定质量的稀硫酸中滴加水,开始溶液的pH小于7,不是大于7,错误;

B、向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加石灰水至过量,碳酸钠和氢氧化钙混合即产生沉淀,不会过一段时间再产生,错误;

C、加热氯酸钾生成固体氯化钾,固体质量不会是0,错误;

D、等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应,锌反应的速率大,产生的氢气质量小,正确; 故选D.

【点评】本题考查的是化学反应与图象的关系,完成此题,可以依据已有的知识进行.

20.密闭容器中,将3molCO和2molO2混合,一定条件下充分反应.下列说法正确的是( )

A.反应后所得的气体是纯净物

B.反应后气体与原混合气体的物质的量之比为3:4 C.参加反应的CO和O2的物质的量之比为3:2 D.反应后的气体中C、O原子的物质的量之比为3:7

【考点】根据化学反应方程式的计算;纯净物和混合物的判别. 【专题】有关化学方程式的计算. 【分析】依据2CO+O2

2CO2可知该反应进行时一氧化碳和氧气的物质的量的比是2:

1,据此对反应的情况进行分析判断即可; 【解答】解:A、根据2CO+O2

2CO2,3molCO消耗1.5molO2,还剩0.5molO2,生

成3molCO2,反应后气体包括氧气和二氧化碳,是混合物,故错误; B、根据2CO+O2

2CO2,3molCO消耗1.5molO2,还剩0.5molO2,生成3molCO2,

因此反应后气体的物质的量=3mol+0.5mol=3.5mol,反应后气体与原混合气体的物质的量之比为

=

,故错误;

C、根据质量守恒配平2CO+O22:1,故错误;

2CO2,因此参加反应的CO和O2的物质的量之比为

D、反应前C、O原子个数比为3:(3+4)=3:7,反应前后原子个数不变,因此反应后C、O原子的物质的量之比也应该为3:7,故正确; 故选D.

【点评】根据质量守恒定律的元素守恒,原子的个数在反应前后不变,来处理问题,考查了学生的分析和应变能力.

七、填空题(共19分)

21.请用初中化学的相关知识完成下列填空.

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