C、由反应图示中关于分子结构及分子的变化情况可知，该反应的化学方程式是：2A2+B2=2A2B．故C正确；
D、由图示可知反应前后分子的种类发生了变化，而原子种类未变，从而可知，在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子．故D正确． 故选A．
【点评】该题不仅考查了学生对化学知识的掌握情况，还考查了学生观察理解微观模型示意图的能力，从多方面考查了学生的综合能力．
17．实验方案可行且化学方程式书写正确的是（ ） A．用盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O
B．用滴加氯化钡试剂产生白色沉淀的方法证明溶液一定是硫酸H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl
C．洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4→CuSO4+H2↑
D．用盐酸除去氢氧化钾溶液中的碳酸钾：K2CO3+2HCl→2KCl+H2O+CO2↑ 【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【专题】元素与化合物；化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，且该化学方程式书写完全正确，故选项正确．
B、用滴加氯化钡试剂产生白色沉淀的方法不一定证明溶液一定是硫酸，也可能是硝酸银溶液，故选项错误．
C、铜的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，故选项错误．
D、碳酸钾和氢氧化钾溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误． 故选：A．
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀．
18．下列除去杂质的方法中，正确的是（ ） 选项 A B C D A．A
物质（括号内为杂质） NaCl（Na2CO3）
去除杂质的方法
加入适量的Ca（OH）2溶液、过滤
加铁粉、过滤
ZnCl2溶液（CuCl2溶液） Fe（Zn） H2SO4（HNO3） B．B
加过量FeSO4溶液、过滤 加Ba（NO3）2溶液、过滤 C．C
D．D
【考点】物质除杂或净化的探究；金属的化学性质；酸的化学性质；盐的化学性质． 【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、Na2CO3能与适量的Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误． B、铁粉能与CuCl2溶液应生成氯化亚铁溶液和铜，能除去杂质但引入了新的杂质氯化亚铁，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、锌能与过量FeSO4溶液反应生成硫酸锌溶液和铁，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、H2SO4能与Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误． 故选：C．
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
19．下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（ ）
A．
向一定质量的稀硫酸中滴加水
B．
向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加石灰水至过量
C．
加热一定质量的氯酸钾
D．
等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应
【考点】酸碱溶液的稀释；金属的化学性质；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．
【专题】元素化合物知识型． 【分析】A、根据硫酸的稀释解答； B、根据碳酸钠和氢氧化钙的反应解答； C、根据加热氯酸钾生成固体氯化钾解答；
D、根据金属与酸反应产生氢气的速率和质量关系解答．
【解答】解：A、向一定质量的稀硫酸中滴加水，开始溶液的pH小于7，不是大于7，错误；
B、向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加石灰水至过量，碳酸钠和氢氧化钙混合即产生沉淀，不会过一段时间再产生，错误；
C、加热氯酸钾生成固体氯化钾，固体质量不会是0，错误；
D、等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，锌反应的速率大，产生的氢气质量小，正确； 故选D．
【点评】本题考查的是化学反应与图象的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．
20．密闭容器中，将3molCO和2molO2混合，一定条件下充分反应．下列说法正确的是（ ）
A．反应后所得的气体是纯净物
B．反应后气体与原混合气体的物质的量之比为3：4 C．参加反应的CO和O2的物质的量之比为3：2 D．反应后的气体中C、O原子的物质的量之比为3：7
【考点】根据化学反应方程式的计算；纯净物和混合物的判别． 【专题】有关化学方程式的计算． 【分析】依据2CO+O2
2CO2可知该反应进行时一氧化碳和氧气的物质的量的比是2：
1，据此对反应的情况进行分析判断即可； 【解答】解：A、根据2CO+O2
2CO2，3molCO消耗1.5molO2，还剩0.5molO2，生
成3molCO2，反应后气体包括氧气和二氧化碳，是混合物，故错误； B、根据2CO+O2
2CO2，3molCO消耗1.5molO2，还剩0.5molO2，生成3molCO2，
因此反应后气体的物质的量=3mol+0.5mol=3.5mol，反应后气体与原混合气体的物质的量之比为
=
，故错误；
C、根据质量守恒配平2CO+O22：1，故错误；
2CO2，因此参加反应的CO和O2的物质的量之比为
D、反应前C、O原子个数比为3：（3+4）=3：7，反应前后原子个数不变，因此反应后C、O原子的物质的量之比也应该为3：7，故正确； 故选D．
【点评】根据质量守恒定律的元素守恒，原子的个数在反应前后不变，来处理问题，考查了学生的分析和应变能力．
七、填空题（共19分）
21．请用初中化学的相关知识完成下列填空．