2.氢氟酸的酸性很弱,但浓度大于5mol·L-1时,其酸性大大增强,为什么?
参 考 答 案
一、填空题
1.鲍林半径 NaCl 2. MnO4＋8H+＋5e= Mn2+＋4H2O H2C2O4 =2CO2＋2H+＋2e
﹣
﹣
﹣
3.恒温下,基元反应
的 4.原子半径 电负性
5. 撞击
２KClO3=======２KCl＋３O2↑ S＋O2 === SO2 撞击
或: ２KClO3＋３S=====２KCl＋３SO2↑
6.⑴. 供给体系的能量 ⑵. 体系对环境做功耗去的能量 7.产生BaSO4白色沉淀 同离子效应 8.扩散性 可压缩性 9.33 As 10. > < 11. 2 三 12.q为正,反之为负 w为正,反之为负 13.Cl2Cl2 14.负 正 15.50.6 1.98×10-2 16.HMnO4 ,H2SeO4, H3AsO4, H3BO3和 HClO4, HNO3, H2SO3, H3AsO3 17.Ｉ2＞Br2＞Cl2＞Ｏ2＞Ｎ2＞Ｈ2 18.(1) > ｒ(Ar)是范氏半径. (2) > 同一周期,Cu内层18e, 屏蔽作用较大。 19.B2 、O2 20.0.50V
二、单项选择题
1.D 2.C 3.D 4.D 5.C 6.B 7.A 8.C 9.C 10.D
三、多项选择题
1.A B 2.C D 3.B D 4.B D 5.D E
四、计算题
1.解： 根据已知
1/2Ｎ2(g)＋3/2H2(g)=ＮH3(g) △H1?= -46.2kJ·mol-1
N(g)=1/2N2(g) △H2?= -1/2×869.4kJ·mol-1 ３H(g)=3/2H2(g) △H3?= -3/2×434.7kJ·mol-1 以上3式相加得 N(g)＋３H(g)=NH3(g)
△H?＝△H1?＋△H2?＋△H3? ----1分 =-1123.95kJ·mol-1 2.解:
2H2O = 2H2 + O2 36 4 50 X X= 5.56克
P (H2) = n RT/ V = WRT / MV
= 5.56×8.31×300/ (2×50) = 138.6 kPa P (O2) = P(H2)×1/ 2 = 69.3 kPa
3.解：(1)由盖斯定律得: △H?=-238.57+111=-128.1kJ·mol-1
△S?=126.8-2×131-198=-333.2(J·mol-1·K-1)
由△G?=△H?- T△S?得△G?=-128.1-298×(-333.2)×10-3=-28.8kJ·mol-1
(2) ∴△G?f,CH3OH(l)=△G?+△G?f,CO(g) + △G?f(H2)(g) =-28.8-137.3=-166.1(kJ·mol-`) (3) 由△G?=-RTlnK ∴298K时, lgK1=28.8×103/(2.303×8.314×298)=5.04 ∵lgK2/K1=(△H?/2.303R){(T2-T1)/T2T1}
∴lgK2=-8.75 K2=1.8×10-9 即 Kp(773.15K)=1.8×10-9 当压力均为2×101.3kPa时：Qp=1/22=0.25>Kp（773.15K）， 反应逆向进行。
五、综合题
1.解：根据已知Ｅ?值可知:
﹣﹣
阴极(Pt ): Cu2+＋2e＝Cu 阳极(Cu): Cu＝Cu2+＋2e
2.答： 因浓度增大时,一部分F–离子通过氢键与未离解的HF分子形成缔合离子HF2–.从而使HF电离度增大,酸性增强
试卷(六)
一、填空题 (每空1分,共45分)
1.各种状态函数的性质可以分为二种,即______________和___________.
2.已知A+B=2C为简单反应,则k的单位是__________,该反应为_____级反应
3.对于相同类型的离子晶体来说，其晶格能的大小与__________________成正比,与 成反比。
4.气体的基本特征是它的 性和 性。
5.750 mL 0.02 mol·L-1 HAc溶液的pH值是__________,在其中加入250mL0.50 mol·L-1 CaAc2溶液后,pH值变为_____________.
6.对于有多种氧化态的某元素,按其氧化态 ___________ 的顺序排列, 在每两种氧化态之间用直线连接起来,并在直线上标明相应的电极反应的Ｅ?值, 这样的图形表示了某一元素各种氧化态间电极电势变化的关系，称为 。
7.KClO3和S混合,受到撞击产生爆炸,其反应方程式为:_____________________________________________.
8.价电子构型为3d 64s2的元素属于第四周期, 第____族, 为d区元素, 原子序数为_____.
9.区分以下概念：同位素_______________________, 同量素_________________________。
10.(1) 三十年代以来共价键的两大主要理论为_________________.(2) 共价键的特征是_______________.
11.在含有AgCl(s)的饱和溶液中,加入0.1mol·L-1的NaCl,AgCl的溶解度将_____________,此时Ｑⅰ______________Ｋsp.(填\或\
12.当ＥH2O/H2＝– 0.059pH时, 表明该反应的Ｅ—pH线截距为_______, 斜率为 ______________
13.已知某元素的外层电子构型是4s24p3, 则此元素的原子序数为_______, 元素符号为________.
14.在热力学中用热和功的正负号表示以热或功的形式传递能量的方向,体系吸收热量q_______________,体系对环境做功w___________________.
15.在复杂反应中,反应速度主要决定于_________________________,这一步骤叫做_______
16.根据分子轨道理论,Ｏ2分子的结构式为_______________, Ｏ2+的结构式为
17.已知 A + B = C + D △H?=-10 kJ·mol-1 C + D = E △H?=5 kJ·mol-1 则下列各反应
(1) C + D = A + B 的△H?为_______________; (2) 2C + 2D = 2A + 2B 的△H?为___________;
18.已知: ２N2O5=４NO2+O2,反应基理如下
N2O5=NO2+NO3(快) NO2+NO3=NO+O2+NO2(慢) NO+NO3=２NO2(快) 该反应速度方程为_________________,它是一个_____________级反应.
19.稀有气体能被液化，是由于——————————————————。最容易被液化的稀有气体是—————。
20.亚氯酸可用_____________________反应而制得水溶液，它极不稳定迅速分解，反应式为： 。
21.气体氨和气体x同时置于1.20米长的玻璃管两端, 观察到距氨端0.713米处两气体相遇, 则该气体的分子量是________, U(NH3) / U(X) 是___________.
22.哪几个第二周期元素的同核双原子分子键级为零？ 。
23.当组成缓冲溶液的物质浓度越_________,缓冲溶液的pH(pOH)等于______时,缓冲溶液的缓冲能力越大.
24.已知:
﹣﹣
H2SO3 ?0.08 HS2O4﹣ 0.88 S2O32—— S 则电对S2O32/ S的E?值为________.
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二、单项选择题 (每空2分,共30分)
1.下列反应中不属于氧化还原反应的是 ( )
﹣
A. 2KClO3＝2KCl＋3O2↑ B. 2Cu2+＋4I＝2CuI↓＋I2 C. HgCl2＋2NH3＝HgNH2Cl↓＋NH4Cl D. 2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI
2.某一反应的活化能为65KJ/mol,则其逆反应的活化能为 ( )
A. 65kJ·mol-1 B. -65kJ·mol-1 C. 0 D. 无法确定
3.下列物质的酸性由强到弱的次序是( )
A. NH4+＞H2SO4＞H3AsO4＞HS-1＞HClO B. H2SO4＞H3AsO4＞HS-1＞HClO＞NH4+ C, H2SO4＞H3AsO4＞HClO＞NH4+＞HS-1 D. H2SO4＞HS-1＞H3AsO4＞NH4+＞HClO
4.关于元素的概念，下列叙述正确的是 ( )
A. A. 元素是具有相同质量数的一类原子的总称。 B. B. 元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。 C. C. 元素是具有相同中子数的一类原子的总称。 D. D. 元素是具有相同原子量的一类原子的总称。
5.下列叙述正确的是( )
A. 标准生成焓是在101.3kPa,273K时测得某物质的焓值;
B. 标准生成焓是指在101.3kPa,298K时由稳定单质生成1mol某物质时的热效应;
C. 标准生成焓是指在101.3kPa和指定温度下,由最稳定单质合成1mol该物质的等压热效应. D. 标准生成焓是指在101.3kPa,298K时由单质生成1mol某物质时的热效应.
6.下述哪一项是氯的主要工业用途( )
A. 照相胶卷 B. 汽油添加剂 C. 饮水和织物漂白 D. 预防龋齿
7.扩散速度二倍于CH4的气体是 ( )
A. He B. H2 C. CO D. H2O
8.下列关于电子云的说法不正确的是 ( )
A. 电子云是电子在核外空间出现的几率密度分布的形象化描述; B. 电子云是|Ψ | 2的数学图形;
C. 电子云有多种图形,黑点图只是其中一种;
D. 电子就象云雾一样在原子核周围运动,故称为电子云.
9.硫原子的第一电子亲合势和第二电子亲合势 ( )
A. 都是正值 B. E1为正值, E2为负值 C. . E1为负值, E2为正值 D 都是负值
10.对于△Ｇ<０的反应,使用正催化剂可以 ( )
A. V正加速 B. V逆减速 C. V正减速 D. V正,V逆均加速
11.下列氟化物中，挥发性最大的是（ ）：
A XeF2 B XeF4 C XeF6 D K XeF7 12.一敞开烧瓶在298K时充满气体, 要使1/ 2气体逸出, 则应将温度升高到 ( )