9.在热力学中用热和功的正负号表示以热或功的形式传递能量的方向,体系吸收热量q_______________,体系对环境做功w___________________.
10.在由40mL 0.1mol·L-1 NH3·H2O和同体积同浓度的NH4Cl组成的缓冲溶液中滴加5滴0.1mol·L-1的HCl,溶液的pH值将__________,若加入同样浓度的HCl10mL,溶液的pH值将_____________.
11.区分以下概念：同位素__________________________________________, 同量素__________________________________________。
12.在多电子原子中,由于角量子数l不同,几率的径向分布不同,电子钻到核附近的几率不同,因而 不同的现象,称为电子的钻穿效应.钻穿效应不仅能解释n相同, l不同时轨道能量的高低,而且可以解释当n和l都不同时,有些轨道发生了 现象。
13.电子云的角度分布图表示了电子在空间不同角度出现的_____________的大小,而几率的径向分布图则表示电子在整个空间出现的几率随________变化的情况。
14.根据价层电子对互斥理论,XeF2分子中,中心原子的电子构型为 ; XeF2分子稳定构型为
15.在反应 2AgNO3
????2Ag＋2NO2↑＋O2↑ 中，_______________________作氧化剂，
________________________作还原剂。
16.实验室常用MnO2和浓HCl反应制取Cl2,其反应方程式为：______________________________.另一种简便方法是_______________。
17.依分子轨道理论,O2–结构中有一个σ键和 _____个P–Pπ键,______个三电子π键
18.292 K和98.6 kPa下, 一定量的干燥空气缓缓通过装有纯乙醇的容器后, 被乙醇蒸汽所饱和的空气体积为6.34升。冷冻该混合气体后得乙醇0.635克。则292K时乙醇的蒸汽压为___________, 通入的干燥空气的体积为__________.
19.写出具有下列指定量子数的原子轨道符号: A. n = 4, l = 1 B. n = 5, l = 3
20.根据元素电势图:
BrO4 1.76 BrO3 1.50其中能发生的歧化反应的反应方程式为 ,
﹣﹣
Ｅ? BrO3/ Br值为 ________ .
二、单项选择题 (每题2分,共30分)
1.实验室中常用浓HCl与下列哪一些氧化剂反应,均可制取Cl2?( ) A. MnO2、KMnO4和CｕO B. K2Cｒ2O7和CｕO C. MnO2和CｕO D. MnO2、K2Cｒ2O7和KMnO4
2.下列说法中, 正确的是 ( )
A. 同一种元素的原子其质量、性质完全相同。 B. 原子是不可再分的微粒。C. 化学变化就是原子的变化。 D. 原子内有很大空间。
﹣
﹣
1﹣
HBrO 1.60 2Br2 1.065 Br
3.某缓冲溶液含有等浓度的Ｘ–和HＸ,Ｘ–的Ｋb=1.0×10-10,此缓冲溶的pH值是( ) A. 4 B. 7 C.