《无机化学》（上册）期末考试模拟试卷
试卷(一)
一、填空题 ( 每空1分,共30分)
1.测定溶液酸碱性的方法很多,定性测定可用_______________.定量测定可用____________.
2.原子轨道组成分子轨道的原则是: 对称性原则 、________________原则、_________________原则。
3.已知下列元素在周期表中的位置,写出它们的外层电子构型和元素符号. (1) 第四周期第ⅣB族________________________; (2) 第五周期第ⅥA族________________________.
4.空气中的SO2与水作用并经氧化,生成 ___________ 使大理石转化为_________, ________,因而使雕象遭到破坏.
5.分子分散系是一种单相体系, 粗分散系是一种_________, 胶体分散系是一种_________.
6.已知反应: ２NO+Cl2=２NOCl,当CNO增大一倍,其反应速度为原来的4倍,而C(Cl2)增大一倍,其反应速度为原来的2倍,其反应速度方程为
______________,该反应为___________级反应.
7.含醋酸,醋酸钠各0.1mol·L-1的溶液90mL,加入10mL0.01mol·L-1的NaOH,加NaOH前溶液的pH值是________,加入NaOH后溶液的pH是_______. 已知 ＫHAc=1.8×10-5
8.从水的E—pH图可知:
(b)线代表 _________________________________________处于电化学平衡时电极电势和pH值的关系线,
(a) (a) 线代表________________________________________ 处于电化学平衡时电极电势和pH值的关系线。
9.稀有气体的第一个化合物—————————，，是由————————于————————年制备的。
10.臭氧的氧化性 ______于氧气,可将某些元素氧化到不稳定的高氧化态如________________
11.亚氯酸可用_____________________反应而制得水溶液，它极不稳定迅速分解，反应式为： 。
12.将常压HF和水蒸气分别置于一根1.5米长的玻璃管两端, 使其向管内自由扩散, 则U(HF)/ U(H2O)为______,两气体在离通入HF端_________米相遇而生成白烟?
13.在150mL 0.10 mol·L-1 NH3·H2O溶液中加入50mL 0.10 mol·L-1 HCl溶液后,其pH值为__,该溶液______.(填具有或不具有缓冲性)(K(NH3·H2O)=1.8×10-5)
14.测得人体血液的冰点降低值△Ｔf是0.56, 则在体温37℃时的渗透压为_________kPa, 相当于 atm.
(已知 Ｋf ＝1.86)
15.电子以下列排布式排布的元素分别属于第几周期, 第几族 (主 、付)? (1) [Xe]4f145d106s26p1_______________________; (2) [Ar]3d 74s2_____________________________。 二、单项选择题 (每题2分,共18分) 1.下列反应中属于歧化反应的是 ( )
﹣﹣
A. BrO3＋5Br＋6H+ ＝3Br2＋3H2O B. 3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2O C.2AgNO3 ＝2Ag＋2NO2＋O2↑ D. KClO3＋6HCl(浓)＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O
2.卤素的原子特性是( )
(1). 最外电子层结构是ns2 np5 ( 2.) 半径随原子序数增加而增大 (3). 都有获得一个电子成为卤离子的强烈倾向 (4.) 随着原子序数增加,核对价电子的引力逐渐增大
A. (1)和(3) B. (2)和(4) C.( 1),(3),(4) D. (1),(2),(3)
3.在周期表中氡(Rn原子序数86)以下的另一个未发现的稀有气体元素的原子序数应是 ( ) A. 109 B. 118 C. 173 D. 222
4.在NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液,主要产物是( )
A. AgOH B. AgH2PO4 C. Ag3PO4 D. Ag2O
5.下列关于水特性的叙述错误的是 ( )
A. 纯水几乎不导电; B. 水的密度在277K时最大;
C. 在所有固体和液体中,液态水的比热是最大的; D. 在所有物质中, 水的蒸发热最大.
6.对 PV = nRT 能满足下图关系成立的条件是 ( )
A. A. T 、n一定; B. B. P 、n一定; C. C. V 、T一定; D. D. V 、n一定.
6.某基元反应: ２A(g)+B(g)=C(g),将2molA(g)和1molB(g)放在1升容器中混合,问A与B开始反应的速度是A,B都消耗一半时速度的几倍( )
A. 0.25 B. 4 C. 8 D. 相等
7下列说法正确的是:( )
A. 胶体是物质以一定分散粒度存在的一种状态，它有些粘，因此称为胶体； B. 用 FeCl3和H2O加热制Fe(OH)3胶体的方法是凝聚法; C. 高分子溶液有很大的粘度；
D. 将硫的无水酒精溶液滴于水中形成硫的水溶胶.
8.用金属铜作电极，电解硫酸铜溶液时，阳极的主要反应是
A. 4OH – – 4e– = O2+ 2H2O B. 2SO42– – 2e – =S2O82– C. Cu– 2e – =Cu2+
D. Cu2+ + 2e – =Cu
9.下列酸根在酸性条件下氧化能力强弱顺序正确的是( )
A. ClO4–＞ClO3–＞ClO–4＞ClO– B. ClO3–＞ClO4– ＞ClO–＞ClO2– C. ClO–4＞ClO–＞ClO2– ＞ClO3– D. ClO–＞ClO2–＞ClO3–＞ClO4–
三、多项选择题 (每题3分,共15分)
0.059[氧化型]lg?n[还原型]计算Cr2O72﹣/ Cr3+的电极电势Ｅ, 下列说法不正确的是 ( ) 1.应用 Ｅ＝Ｅ＋
A. E与温度无关; B. H+离子浓度变化对Ｅ影响比Cr3+浓度变化对Ｅ影响小；
﹣
C. Ｅ和得失电子数有关; D. Cr2O72浓度增大Ｅ增大； E. Cr3+浓度增大Ｅ减小。
2.下列各组中，两种物质的结构相同的是 ( )
﹣
A. ClO3与NH3 B. H2O与BF3 C. NO2与SO2 D.SO2与CO2 E. BCl3与PCl3
3.下列说法错误的是 ( ) A. Ψ是原子轨道的同义词;
B. |Ψ |2的物理意义是指电子在核外空间某处出现的几率; C. 离核越远, 电子在空间出现的几率就越小; D. 电子云图形实际是|Ψ | 2的数学图形;
E. 氢原子基态在r = 53pm处电子出现的几率最大,故此处电子出现的几率密度也最大。
4.下列电负性大小变化顺序正确的是 ( )
A. Rb < Sn < Si < S < Cl B. Zn > Cd > Hg C. F > Cl > Br > I D. Na < Mg < Al < Si < P < S < Cl E. K < Ca < Sc < Ti < V < Cr < Mn
5.下列有关硫酸的叙述,正确的是( )
A. 硫酸分子结构中有大π键,所以分子很稳定. B. 纯硫酸是共价化合物,所以沸点较低 C 硫酸分子中有氢键,所以沸点较高
D. 浓硫酸具有强的氧化性,不能用来干燥SO2气体. E. 浓硫酸具有强烈吸水性,所以可作干燥剂
四、计算题 (13分)
1.用加热KClO3的方法制取O2,在101.3kPa,300K时,收集到0.79升O2,问有多少克KClO3发生了分解?
五、综合题 (每题8分,共24分)
1.为什么锌棒与铁制管道接触可防止管道的腐蚀?
2.写出24号元素的电子排布式, 并指出该元素位于第几周期 、第几族(主 、副) 、是否金属元素, 最高氧化数是多少。
3.简述主量子数的意义。
参 考 答 案
一、填空题
1.酸碱指示剂 酸度计 2.最大重叠 能量近似 3.(1). Ti: 3d 24s2 (2). Te: 5s25p44.H2SO4, CaSO4 CO2 5 多相体系 多相体系 6.V=KC2(NO)C(Cl2) 三 7. 4.74
4.75 8. 纯水与分压为101.3 kPa的氢气 纯水与分压为101.3 kPa的氧气。 9. Xe[PtF6] 巴特列 1962 10. 强 2Ag＋2O3＝Ag2O2＋2O2 11. Ba(ClO2)和稀H2SO4 ４HClO2=３ClO2＋1/2Cl2＋２H2O 12. 0.95 0.73 13 9.56 具有缓冲性 14. 775.97 7.66 15. (1) 第六周期, ⅢA; (2) 第四周期, ⅧB
二、单项选择题
1. B 2. D 3. B 4. C 5. D 6. C 7. A 8 C 9 D 三、多项选择题
1. A B 2. A C 3. C E 4.C D 5. C E
四、计算题
1.解： pv=nRT n=pv/RT=101.3×103×0.79×10-3/8.314×300=0.032mol 反应方程式为: 2KClO3 ? 2KCl＋3O2↑
∴ W=0.032×2/3×122.6=2.62克
五、综合题 1.解：因为 Ｅ?Zn2+/Zn＝–0.76V, Ｅ?Fe2+/Fe＝–0.44V, 可见Zn比Fe更易被氧化, 管道与锌棒接触被腐蚀的首先是锌而不是铁。
2.解：
1s22s22p63s23p63d54s1, 第四周期, ⅥB族, 金属元素, 最高氧化数为+6 .
3.解： （1）. 同一原子内n相同的电子, 近乎在相同的空间范围运动, 称为同一电子层。
（2）. 主量子数n在确定电子的能量时起头等重要的作用。单电子原子的电子能量完全由n决定，多电子原子中电子能量主要取决于n, 但也与l有关。
试卷(二)
一、填空题 (每空1.5分,共48分)
1.已知基元反应 A + B = C + D 当CA=0.2mol·L-1 、 CB=0.1mol·L-1 时, VD=0.01mol·L-1·S-1则k=_____________.当CA=0.50mol·L-1、CB=0.20mol·L-1时, 则 VD=___________
2.制备F2可以避免采用______________法来实现，主要原料是_________________________的混合物。
﹣
3.在酸性溶液中MnO4作为氧化剂的半反应为 H2C2O4作为还原剂的半反应为______________________________________________________.