液滴定至终点，消耗滴定液VmL。[已知：常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10
－12
－10
，
。TiCl4+(2+n)H2O=TiO2·nH2O↓+4HCl]
①安全漏斗在本实验中的作用除加水外，还有______________________。 ②根据上述数据计算该产品的纯度为___________(用含w、c和V的代数式表示)。 评卷人 得分 三、综合题
9．以照相用的废定影液(主要含Na3[Ag(S2O3)2])为原料提取银的一种流程如下：
已知： Na2S(ag)+ 2Na3[Ag(S2O3)2](ag)==Ag2S(s)+4Na2S2O3(aq) 请回答下列问题：
(1) Na3[Ag(S2O3)2]中S的化合价为___________。常温下，滤液1的pH___________7(填“>”“<”或“=”)。
(2)滤渣1在空气中煅烧的化学方程式为_________________________________。 (3)从绿色化学的角度考虑，用硝酸溶解粗银的离子方程式为______________________。 (4)从银和铁的混合物中分离出铁粉的物理方法是___________，之后的“一系列操作”包括：盐酸洗、水洗、干燥，其中水洗的主要目的是___________。
(5)一定质量的粗银溶解于一定体积、一定浓度的硝酸的过程中，粗银溶解速率随温度的变化关系如右图所示。则温度高于T0K时，粗银溶解速率随温度升高而减小的原因是______________________。
(6)常温下，Ksp(Ag2S)≈(6.0×10
－50
，Ksp(AgCl)=1.8×10
－10
。有人分析上述流程认为，将滤
渣1溶于盐酸中，可将Ag2S直接转化成AgCl，请你通过计算说明上述转化不能实现(已知： ≈2.5)。
10．采用H2或CO催化还原NO以达到消除污染的目的，在氮氧化物尾气处理领域有着广泛应用。回答下列问题：
(1)用CO处理NO时产生两种无毒、无害的气体，该反应的氧化产物为___________。 (2)已知：氢气的燃烧热为285.8kJ/mol 2NO(g)=N2(g)+O2(g) △H=－180.5 kJ/mol H2O(g)=H2O(1) △H=－44 k/mol
写出用H2处理NO生成水蒸气和1molN2的热化学方程式______________________。 (3)针对上述H2处理NO生成水蒸气和1molN2的反应，回答下列问题：
①研究表明，上述反应中，正反应速率为v正=k正c2(NO)c2(H2)，其中k正为速率常数，此处只与温度有关。当t=t1时，v正=v1，若此刻保持温度不变，将c(NO)增大到原来的2倍，c(H2)减少为原来的1/2，v正=v2。则有v1_______v2(填“＞”、“＜”或“=”)
②在温度T下，容积固定的密闭容器中充入3molNO和2molH2发生上述反应，起始压强为p0，一段时间后，反应达到平衡，此时压强p=0.9p0，则NO的平衡转化率a(NO)=___________(结果保留三位有效数字)，该反应的平衡常数Kp=___________(用含p的代数式表示，Kp为以分压表示的平衡常数，且某气体的分压=总压×该气体的物质的量分数)
(4)实验室常用NaOH溶液吸收法处理NOx，反应方程式如下：(已知：NO不能与NaOH溶液反应。)
NO+NO2+ 2NaOH= 2NaNO2 +H2O 2NO2+ 2Naoh= NaNO2+ NaNO3+ H2O
①若NOx(此处为NO和NO2的混合气体)能被NaOH溶液完全吸收，则x的取值范围为___________。
② 1molNO2和溶质物质的量为1mol的NaOH溶液恰好完全反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________。
(5)一氧化氮-空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合，其工作原理如果所示，写出放电过程中负极的电极反应式___________，若过程中产生2molHNO3，则消耗标准状况下O2的体积为___________L。
11．第四周期过渡金属及其化合物在生活、生产、科学研究中有广泛应用。回答下列问题：
(1)基态钪原子的核外电子排布式为___________。在第四周期过渡元素中，基态原子未成对电子数最多的元素的最高化合价为___________。 (2)铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示：
铜的第二电离能(I2)大于锌的第二电离能，其主要原因是______________________________。
(3)过渡金属的原子及离子易形成配合物或配离子，如：Fe(SCN)3、[Co(NH3)6]3+、Ni(CO)4、[Cu(H2O)4]2+等。已知配位原子提供孤电子对的能力与元素的电负性大小有关，元素电负性越大，其原子越不容易提供孤电子对。试推测：对于配合物Fe(SCN)3，配体SCN中提供孤电子对的原子是___________(填元素符号)。
(4)实验室常用镍试剂检验Ni2+，可观察到鲜红色沉淀，该沉淀的结构如图所示。
－
①该沉淀中不存在的作用力类型是___________(填字母) A.配位键 B.氢键 C.金属键 D.σ键 E.π键 ②在该沉淀中碳原子的杂化类型是___________。 (5)铜和氯形成的某晶体，其晶胞如图所示。
①该晶体的化学式为___________(填字母)
②在该晶胞中，与某个铜原子距离最近且等距离的氯原子围成的空间几何形状为___________。
③已知该晶体密度为dg·cm3，M是阿伏加德罗常数的值。则铜、氯原子最短核间距(D)
－
为___________cm。 评卷人 得分 四、推断题
12．J是一种解热镇痛类药物，其合成路线如下：
已知部分信息如下：
①苯环上原有取代基对苯环上新导入的取代基的位置有一定的影响，例如，一OH、一CH3等易使新导入的取代基进入苯环的邻、对位；一NO2、一COOH等易使新导入的取代基进入苯环的间位。
②(具有弱碱性和还原性)
③J遇氯化铁溶液能发生显色反应，其苯环上一氯代物只有2种，且结构中苯环直接连接“R－CONH－”基。 回答下列问题：
(1)H的名称是_______________；C所含官能团名称是______________________。 (2)E→F的反应类型是_________________________________。
(3)利用下列仪器进行检测时，H和I显示的信号完全相同的是___________，测定J所含化学键和官能团的是___________。
a红外光谱仪 b质谱仪 c元素分析仪 d核磁共振氢谱仪