【附20套精选模拟试卷】【师说】2020届高考化学二轮复习 专项训练:标准化选择题练习(三) Word版含解析

步骤2: 步骤3: (4)已知C牌牙膏中的摩擦剂为CaCO3,为测定CaCO3的质量分数,取20.0g牙膏样品溶于水后过滤,将所得沉淀溶于100mL1mol/L的盐酸(假设所得溶液体积不变),从所得的溶液中取20.00mL,用1mol/L NaOH溶液进行滴定,消耗NaOH溶液5.00mL,则C品牌牙膏中CaCO3的质量分数为 (_保留四位有效数字)。.

理科综合化学 参考答案

7. C 8. A 9. C 10. B 11. B 12.B 22. CD 23. BD (第30-33题中的解答只要合理即可给分) 30.(16分) (1) 羧基 、 羟基 (2分)

(3) 3 mol(1分)

+ 2 NaOH → 2 H2O +

(3分,未配平扣1分)

(4) ( 2 分) (5)

(6)

(2分,写出其中一种即可) 31.(16分) I. ΔH =(a+3b-c)( 3分)

Ⅱ.(1) c(3分) ; (2) t > 5 (2分);

(3) 0.2 mol·L-1·min-1(2分,数据1分,单位1分) (4) c(3分) ; (5) = 4/81(3分)

32.(16分) (1) A ( 3分)

(2) ① 增大反应物的表面积,加快反应速率(2分)

② 2Cr2O3 + 3O2+4Na2CO3

(2分);(2) 加成反应(1分)

(2分) ; 取代反应(或酯化反应)(1分)

4Na2CrO4+4CO2↑(3分,未配平扣1分)

③ FeO2+ 2H2O = Fe(OH)3↓ + OH (3分,未配平扣1分) (3)Na [Al(OH)4](或NaAlO2 )、Na2SiO3(2分)

(4) ① 使2CrO42 + 2H+

向正反应方向移动,尽量将CrO42-转化为Cr2O72-(2分)

② 冷却结晶(1分,只写冷却或只写结晶不得分)

33.(16分)

(1) B D(3分,选1个对的得1分,全对3分)

(2) ① Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O(3分,未配平扣1分)

( 或Al(OH)3+OH=[Al(OH)4] )

Cr2O72+ H2O 的平衡

② 通入CO2气体有白色沉淀生成;加入盐酸有气体生成、沉淀溶解;(2分) (或:通入CO2气体有白色沉淀生成;加入盐酸沉淀溶解)

(3) ① SiO2 和Al(OH)3(或二氧化硅和氢氧化铝)(1分,少一种不得分)

②(4分)

实验步骤 步骤2:取适量沉淀B于试管中,滴加过量稀盐酸(1分) 步骤3:取步骤2的上层清液,滴加氢氧化钠溶液(1分) (4)18.75% (或0.1875) ( 3分) 预期现象和结论 出现无色气泡,说明含有碳酸钙(1分) 先生成沉淀,后沉淀溶解,说明含有氢氧化铝。(1分) 高考模拟理综试卷化学试题及答案

7.下列说法正确的是:

A.1 mol蔗糖可水解生成2 mol葡萄糖 B.CH3—CH=CH-CH3与C3H6一定互为同系物

D.乙醇可与水以任意比例混溶,是因为与水形成了氢键

8. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是:

A.7 g CnH2n中含氢原子数为NA

B.4.6 g SO2、CO2混合气体中含有中子数为2.3NA C.在反应2Na2O2 + 2 CO2

2Na2CO3 + O2↑中,每生成1 mol O2,转移电子数为2NA

D. 电解精炼铜时每转移NA个电子,阳极溶解32 g铜

9.一定温度下,向a mol·L1 NaOH溶液中通入足量的二氧化碳,下列说法正确的是: A.溶液中w减小

B.溶液中的CO3离子浓度一直增大 C.微热反应后的溶液,溶液的pH会升高

D.当恰好生成NaHCO3时,溶液中离子浓度大小存在以下关系:

c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+c(OH)

10.下列叙述正确的是 :

2?

-24

A.常温时,某溶液中由水电离出来的c(H)和c(OH)的乘积为1×10

存在、Na、AlO2、SO42

,该溶液中一定可以大量

B.常温时,0.1mol/L HA溶液的pH>1,0.1mol/L BOH溶液中c(OH)/c(H)=1012,将这两种溶液

等体积混合,混合后溶液中离子浓度的大小关系为:

c(B)>c(OH)>c(H)>c(A)

C.油脂、淀粉和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

D.SiO2和Al2O3都既能与酸反应,又能与碱反应,二者都属于两性氧化物

-+

11.工业上常将铬镀在其他金属表面,同铁.镍组成各种性质的不锈钢,在下图装置中,观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡,而图2装置中铜电极上无气体产生,铬电极上产生大量有色气体,则下列叙述正确的是:

A. 图1为原电池装置,Cu电极上产生的是O2

B. 图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为:Cu-2e-===Cu2+ C. 由实验现象可知:金属活动性Cu>Cr D. 两个装置中,电子均由Cr电极流向Cu电极

A.CO2能使苯酚钠溶液变浑浊,稀HCl也能使苯酚钠溶液变浑浊 B.NH4HCO3溶液呈碱性,NH4HSO4溶液也呈碱性

C.CaCO3与稀硝酸反应生成CO2 ,CaSO3与稀硝酸反应生成SO2 D.常温下,Al在浓硫酸中无明显变化,Mg在浓硫酸中也无明显变化

13.、Y、M、四种短周期主族元素的原子半径依次减小,、Y、的电子层数之和为5,元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍,Y元素原子的最外层电子数是元素和元素原子最外层电子数的总和,M是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是: A.化合物Y3极易溶解于水

B.与M可以形成含有非极性键的化合物 C.12g中含有中子的物质的量为8 mol D.由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解

26.(14分)乙醇是重要的化工原料和液体燃料,可以在一定条件下利用CO2与H2反应制得:请回答:

(1)该反应的化学平衡常数表达式为

(2)当温度T1>T2时,化学平衡常数1 2(填“>”、“<”或“=”)。

(3)在恒温、恒容的密闭容器中,下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是

(填字母序号)。

a.生成1molCH3CH2OH的同时,生成3 mol H2O b.容器中各组分的物质的量浓度不随时间而变化 c.容器中混合气体的密度不随时间而变化 d.容器中气体的分子总数不随时间而变化

(4)在工业生产中,可使H2的转化率和化学反应速率同时提高的措施有 (写

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