A. 雾霾是一种自然现象，对人体健康影响不大 B. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物 C．大气中SO2含量的增加会导致温室效应加剧 D．酸雨是pH小于7的雨水
2．若NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，44.8L苯中分子数为2NA B．1mol水中含氢离子数为NA
C．5.6g铁与足量稀硫酸完全反应失去电子数为0.3NA D．16 g CH4与18 g NH4+ 所含电子数均为10NA
3．下列用品的主要成分及用途对应不正确的是 ．．．
A B C D 用品 成分 用途 (NH4)2SO4 化肥 Na2CO3 制玻璃 盛放食品 Fe2O3 涂料 4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．用白醋除铁锈：Fe2O3＋6H==3H2O＋2Fe3
B．向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：
Ba2＋ 2OH＋NH4＋ HCO3
＋
－
＋
－＋
＋
NH3↑＋2H2O＋BaCO3↓
＋
－
＋
C．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+4NH3˙H2O == AlO2+4NH4＋2H2O D．MnO2与浓盐酸反应制取Cl2：MnO2＋4H+4Cl== Mn2＋2Cl2↑+2H2O 5．硒(Se)与硫在元素周期表中位于同一主族。下列说法不正确的是 ．．．
A．原子半径：Se > S B．沸点：H2S > H2Se C．稳定性：H2S > H2Se D．酸性：H2SO4 > H2SeO4
6．在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的I溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积sp (25℃)如下：
sp（单位省略） 下列叙述错误的是 ．．
A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动 B．溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀
C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同 D．25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度不同
二、选择题：本题共6小题。每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，
AgCl 1.8×10-10 AgI 1.5×10-16 Ag2S 6.3×10-50 ＋
－
＋
但只要选错一个就得0分。 7．下列鉴别方法可行的是
?2?A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+ B．用盐酸酸化的BaCl2溶液鉴别Cl、SO24和CO3
－
C．用溴水鉴别CH4和C2H4 D．用MnO4酸性溶液鉴别CH3CH2OH和CH3CHO 8．右图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是
A．NaOH溶液的浓度为0.1 mol·L1 B．P点时恰好完全反应，溶液呈中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的测定曲线 D．本实验的指示剂不能用甲基橙，只能用酚酞
－
9．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．苯在常温下可与溴水发生取代反应 B．糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应 C．乙醇和乙酸都能与金属钠反应 D．葡萄糖能发生氧化反应和银镜反应
10．用图中装置进行实验，实验一段时间后，现象与预测不一致的是 ．．．
A B C D ①中物质 浓氨水 浓硝酸 浓盐酸 饱和的亚硫酸溶液 ②中物质 酚酞试液 淀粉I溶液 浓氨水 稀溴水 实验预测 ②中溶液变为红色 ②中溶液变为蓝色 大烧杯中有白烟 ②中无明显变化 11．硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。SnSO4的实验室制备设计路线如下：
下列有关说法正确的是
A．SnCl2酸化是为了防止溶解时发生水解
B．反应I中发生的离子反应为：CO32+2H＝CO2↑+ H2O
C．漂洗时，将固体置于烧杯中，加蒸馏水洗涤过滤2~3次 D．操作1为过滤，操作2为结晶
2S4＋3I。与其它设备连接的电路如图示。当闭合开
－
＋
12．某二次电池充、放电的化学方程式为：22S2＋I3关时，附近溶液先变红。则下列说法正确的是
A. 从右到左通过离子交换膜 B. A的电极反应式为：3I－2e= I3
－
－
－
＋
C.当有0.1 mol 通过离子交换膜，电极上产生气体1.12 L（标准状况下） D.电池充电时，B电极要与外电源的正极相连，电极上发生还原反应
第II卷
本卷包括必考题和选考题两部分，第13题~第17题为必考题，每个考生都必须做答。第18题~第20
＋
题为选考题，考生根据要求做答。
13．（9分）、Y、、M和N均为短周期元素，、Y、原子序数依次增大且最外层电子数之和为15，与可形成、
2型分子，
Y与M气态化合物标准状况下密度约0.76g/L。N的原子半径为短周期元素中最大。回答下列
问题：
（1）M、和N的元素符号分别为 、 、 。 （2）、Y、、M四种元素的原子半径由大到小的顺序为 。
（3）由上述元素组成、既含有共价键又含有离子键的化合物，其中含有极性共价键或含有非极性共价键，各举一例用电子式表示为 、 。
（4）和Y组成的离子Y对环境有害，可在NaClO的碱性溶液中转化为碳酸盐和氮气，相应的离子方程式为 。
14.（9分）铁及其化合物在国民经济的发展中起着重要作用。
（1）已知：4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s) △H＝－ kJ·mol-1
C(石墨)＋1/2O2(g)=CO(g) △H＝－110.5 kJ·mol-1
则Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)的△H＝ kJ·mol-1。 （2）将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色 (b)，如右图所示。滴中心是 区（填“正极”或“负极”），其电极反应式为 。为缓钢铁的腐蚀，可与锌块相连，该方法称为 。
（3）铁钛合金是一种不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有：
①2TiO2(无色)＋Fe＋4H=2Ti3(紫色)＋Fe2＋2H2O ②Ti3(紫色)＋Fe3＋H2O= TiO2(无色)＋Fe2＋2H ③ 。
15．（9分）下图I中表示在2L的密闭容器中、T1温度下，某可逆反应各物质浓度与时间关系；图II表示当其它条件不变时，C物质的体积分数(C%)与温度(T)和压强(p)的关系。回答下列问题：
＋
＋
＋
＋
＋
＋
＋
＋
＋
－
覆液减
I
（1）该可逆反应的化学方程式为 。
II
（2）上述反应的压强p1 p2，反应的焓变△H 0（填“大于”、“小于”或“等于”） （3）若温度T1时，5min后反应达到平衡，则
①平衡时体系总的物质的量为 。②反应的平衡常数= 。（列式计算） ③反应在0~5min区间的平均反应速率v(B)= 。
16．（8分）化合物C是某合成路线的中间体，可通过下列方法合成：
回答下列问题：
（1）在催化剂作用下，A与氢气反应的化学方程式为 ，反应类型为 。 （2）B的结构简式为 ,所得B的粗产品通常用 的方法提纯。 （3）在C的制备中，浓硫酸的作用是 。
17．（9分）三个化学小组的同学测定某Na2CO3固体样品（仅含NaOH杂质）的纯度，他们提出了各自的
气体分析法。
（1）第一小组用图I所示装置，仪器A的名称 。把m1 g的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积。实验开始时需检查该装置气密性，具体的操作方法是 。
（2）第二小组用图II装置测定CO2的质量。该装置存在明显缺陷是： 。
（3）第三小组在第二小组装置的基础上，解决了第二小组装置的问题。所用到的仪器如图III，装置的连接顺序是a— （填写接口字母，图中仪器可重复使用）。实验中取了样品m1 g，称量干燥管质量为m2 g，与足量稀硫酸反应后称量干燥管质量为m3 g，则Na2CO3的纯度表达式为 。
选考题（请考生在第18、19、20三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。作答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。）
第18、19、20三题的第一题为选择题，在给出的四个选项中，至少有两项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第二题为非选择题，请在答题卡上相应位置作答并写明小题号。
18．[选修5——有机化学基础]（20分）
18-I（6分）羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定的条件下反应制得。下列有关说法正确的是
A．该反应是取代反应 B．苯酚和羟基扁桃酸遇上FeCl3溶液都会显色C．乙醛酸与H2加成的产物能在催化剂作用下形成高分子化合物
D．1 mol羟基扁桃酸能与3 mol NaOH反应
18-II（14分）从A出发，发生图示中的系列反应，其中B分子核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为122，F的苯环上一氯代物只有一种，和G均不能与金属钠反应，且互为同分异构体。