【附20套精选模拟试卷】【师说】2020届高考化学二轮复习 专项训练:标准化选择题练习(三) Word版含解析

A. 雾霾是一种自然现象,对人体健康影响不大 B. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物 C.大气中SO2含量的增加会导致温室效应加剧 D.酸雨是pH小于7的雨水

2.若NA表示阿伏加德罗常数,下列有关叙述正确的是

A.标准状况下,44.8L苯中分子数为2NA B.1mol水中含氢离子数为NA

C.5.6g铁与足量稀硫酸完全反应失去电子数为0.3NA D.16 g CH4与18 g NH4+ 所含电子数均为10NA

3.下列用品的主要成分及用途对应不正确的是 ...

A B C D 用品 成分 用途 (NH4)2SO4 化肥 Na2CO3 制玻璃 盛放食品 Fe2O3 涂料 4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.用白醋除铁锈:Fe2O3+6H==3H2O+2Fe3

B.向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热:

Ba2+ 2OH+NH4+ HCO3

-+

NH3↑+2H2O+BaCO3↓

C.AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量:Al3+4NH3˙H2O == AlO2+4NH4+2H2O D.MnO2与浓盐酸反应制取Cl2:MnO2+4H+4Cl== Mn2+2Cl2↑+2H2O 5.硒(Se)与硫在元素周期表中位于同一主族。下列说法不正确的是 ...

A.原子半径:Se > S B.沸点:H2S > H2Se C.稳定性:H2S > H2Se D.酸性:H2SO4 > H2SeO4

6.在25℃时,AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的I溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀,最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积sp (25℃)如下:

sp(单位省略) 下列叙述错误的是 ..

A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动 B.溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀

C.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同 D.25℃时,在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中,所含Ag+的浓度不同

二、选择题:本题共6小题。每小题4分,共24分。每小题有一个或两个选项符合题意,若正确答案只包括一个选项,多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,

AgCl 1.8×10-10 AgI 1.5×10-16 Ag2S 6.3×10-50 +

但只要选错一个就得0分。 7.下列鉴别方法可行的是

?2?A.用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+ B.用盐酸酸化的BaCl2溶液鉴别Cl、SO24和CO3

C.用溴水鉴别CH4和C2H4 D.用MnO4酸性溶液鉴别CH3CH2OH和CH3CHO 8.右图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是

A.NaOH溶液的浓度为0.1 mol·L1 B.P点时恰好完全反应,溶液呈中性

C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的测定曲线 D.本实验的指示剂不能用甲基橙,只能用酚酞

9.下列关于有机化合物的说法正确的是

A.苯在常温下可与溴水发生取代反应 B.糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应 C.乙醇和乙酸都能与金属钠反应 D.葡萄糖能发生氧化反应和银镜反应

10.用图中装置进行实验,实验一段时间后,现象与预测不一致的是 ...

A B C D ①中物质 浓氨水 浓硝酸 浓盐酸 饱和的亚硫酸溶液 ②中物质 酚酞试液 淀粉I溶液 浓氨水 稀溴水 实验预测 ②中溶液变为红色 ②中溶液变为蓝色 大烧杯中有白烟 ②中无明显变化 11.硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的能溶于水的硫酸盐,广泛应用于镀锡工业。SnSO4的实验室制备设计路线如下:

下列有关说法正确的是

A.SnCl2酸化是为了防止溶解时发生水解

B.反应I中发生的离子反应为:CO32+2H=CO2↑+ H2O

C.漂洗时,将固体置于烧杯中,加蒸馏水洗涤过滤2~3次 D.操作1为过滤,操作2为结晶

2S4+3I。与其它设备连接的电路如图示。当闭合开

12.某二次电池充、放电的化学方程式为:22S2+I3关时,附近溶液先变红。则下列说法正确的是

A. 从右到左通过离子交换膜 B. A的电极反应式为:3I-2e= I3

C.当有0.1 mol 通过离子交换膜,电极上产生气体1.12 L(标准状况下) D.电池充电时,B电极要与外电源的正极相连,电极上发生还原反应

第II卷

本卷包括必考题和选考题两部分,第13题~第17题为必考题,每个考生都必须做答。第18题~第20

题为选考题,考生根据要求做答。

13.(9分)、Y、、M和N均为短周期元素,、Y、原子序数依次增大且最外层电子数之和为15,与可形成、

2型分子,

Y与M气态化合物标准状况下密度约0.76g/L。N的原子半径为短周期元素中最大。回答下列

问题:

(1)M、和N的元素符号分别为 、 、 。 (2)、Y、、M四种元素的原子半径由大到小的顺序为 。

(3)由上述元素组成、既含有共价键又含有离子键的化合物,其中含有极性共价键或含有非极性共价键,各举一例用电子式表示为 、 。

(4)和Y组成的离子Y对环境有害,可在NaClO的碱性溶液中转化为碳酸盐和氮气,相应的离子方程式为 。

14.(9分)铁及其化合物在国民经济的发展中起着重要作用。

(1)已知:4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=- kJ·mol-1

C(石墨)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5 kJ·mol-1

则Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)的△H= kJ·mol-1。 (2)将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿形成棕色 (b),如右图所示。滴中心是 区(填“正极”或“负极”),其电极反应式为 。为缓钢铁的腐蚀,可与锌块相连,该方法称为 。

(3)铁钛合金是一种不锈钢材料,某同学在探究该合金的性质时,往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入铁屑至溶液显紫色,该过程中发生的反应有:

①2TiO2(无色)+Fe+4H=2Ti3(紫色)+Fe2+2H2O ②Ti3(紫色)+Fe3+H2O= TiO2(无色)+Fe2+2H ③ 。

15.(9分)下图I中表示在2L的密闭容器中、T1温度下,某可逆反应各物质浓度与时间关系;图II表示当其它条件不变时,C物质的体积分数(C%)与温度(T)和压强(p)的关系。回答下列问题:

覆液减

I

(1)该可逆反应的化学方程式为 。

II

(2)上述反应的压强p1 p2,反应的焓变△H 0(填“大于”、“小于”或“等于”) (3)若温度T1时,5min后反应达到平衡,则

①平衡时体系总的物质的量为 。②反应的平衡常数= 。(列式计算) ③反应在0~5min区间的平均反应速率v(B)= 。

16.(8分)化合物C是某合成路线的中间体,可通过下列方法合成:

回答下列问题:

(1)在催化剂作用下,A与氢气反应的化学方程式为 ,反应类型为 。 (2)B的结构简式为 ,所得B的粗产品通常用 的方法提纯。 (3)在C的制备中,浓硫酸的作用是 。

17.(9分)三个化学小组的同学测定某Na2CO3固体样品(仅含NaOH杂质)的纯度,他们提出了各自的

气体分析法。

(1)第一小组用图I所示装置,仪器A的名称 。把m1 g的混合物与足量稀硫酸反应后,测定产生的CO2气体的体积。实验开始时需检查该装置气密性,具体的操作方法是 。

(2)第二小组用图II装置测定CO2的质量。该装置存在明显缺陷是: 。

(3)第三小组在第二小组装置的基础上,解决了第二小组装置的问题。所用到的仪器如图III,装置的连接顺序是a— (填写接口字母,图中仪器可重复使用)。实验中取了样品m1 g,称量干燥管质量为m2 g,与足量稀硫酸反应后称量干燥管质量为m3 g,则Na2CO3的纯度表达式为 。

选考题(请考生在第18、19、20三题中任选一题作答,如果多做,则按所做的第一题计分。作答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。)

第18、19、20三题的第一题为选择题,在给出的四个选项中,至少有两项是符合题目要求的,请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置;第二题为非选择题,请在答题卡上相应位置作答并写明小题号。

18.[选修5——有机化学基础](20分)

18-I(6分)羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体,它可由苯酚和乙醛酸在一定的条件下反应制得。下列有关说法正确的是

A.该反应是取代反应 B.苯酚和羟基扁桃酸遇上FeCl3溶液都会显色C.乙醛酸与H2加成的产物能在催化剂作用下形成高分子化合物

D.1 mol羟基扁桃酸能与3 mol NaOH反应

18-II(14分)从A出发,发生图示中的系列反应,其中B分子核磁共振氢谱有三组峰,峰面积比为122,F的苯环上一氯代物只有一种,和G均不能与金属钠反应,且互为同分异构体。

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