65、Si + 2F2 === SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O ==== Na2SiO3 +2H2↑ 67、硅单质的实验室制法
粗硅的制取：SiO2 + 2C
高温电炉 Si + 2CO
（石英沙） （焦碳） （粗硅）
粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 SiCl4
SiCl4 + 2H2
高温 Si（纯）+ 4HCl
必修二
第一章 物质结构 元素周期律
1、Li与O2反应（点燃）： 4Li + O2
Na与O2反应（点燃）: 2Na+O2
2Li2 O
Na2O2
Na与H2O反应： 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ K与H2O反应： 2K+2H2O===2KOH+H2↑
2、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应： F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2 === 2HCl Br2 + H2 === 2Br I2 + H2 === 2HI 3、卤素单质间的置换反应：
（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：
① Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl ② Cl2+2NaI===I2+2NaCl
（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr 4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑ Al与HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ Mg与HCl反应: Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑
5、Na与Cl2反应（点燃）：
6、用电子式表示氯化氢的形成过程：
第二章 化学反应与能量
1、Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应 :
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O 2、原电池原理
典型的原电池（Zn-Cu原电池）
负极（锌）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反应） 正极（铜）：2H++2e-===H2↑（还原反应） 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。 总反应离子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2↑
3、H2O2在催化剂作用下受热分解： 2H2O2
催化剂 △ 2H2O+O2↑
4、Na2SO4与CaCl2反应：Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO3 5、高炉炼铁：2C + O2 === 2CO
Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2
第三章 有机化合物
1、甲烷的主要化学性质
点燃???? CO2(g)+2H2O(l) （1）氧化反应（与O2的反应）：CH4(g)+2O2(g)
（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：
2、乙烯的主要化学性质
（1）氧化反应（与O2的反应）：C2H4+3O2
?点燃??? 2CO2+2H2O
（2）加成反应（（与Br2的反应）:
(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应: CH2=CH2 + H2
CH3CH3
CH2=CH2+HClCH2=CH2+H2O（4）聚合反应：
CH3CH2Cl（一氯乙烷） CH3CH2OH（乙醇）
(乙烯制聚乙烯)① (氯乙烯制聚氯乙烯)② 3、苯的主要化学性质:
（1）氧化反应（与O2的反应）：2C6H6+15O2 （2）取代反应:
3?FeBr??? Br + HBr
?点燃??? 12CO2+6H2O
① 与Br2的反应: + Br2
② 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式：
浓硫酸 △ + HONO2 （3）加成反应
— NO 2 + H2O
用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应： + 3H2
4、乙醇的重要化学性质
（1）乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na（2）乙醇的氧化反应
?催化剂???
2CH3CH2ONa+H2↑
①乙醇的燃烧: CH3CH2OH+3O2
?点燃??? 2CO2+3H2O
或Ag?Cu??? 2CH3CHO+2H2O
②乙醇的催化氧化反应: 2CH3CH2OH+O2 ③乙醇在常温下的氧化反应: