无机化学万题库选择题大一

C、离子的电荷少,半径大 D、离子的电荷少,半径小

103.下列离子中,极化率最大的是** ( )

+-+-

A、Na B、I C、Rb D、Cl

104.下列离子中,属于(9~17)电子构型的是* ( )

+-3+2+

A、Li B、F C、Fe D、Pb

105.下列离子中,变形性最大的是** ( ) A、CO3 B、SO4 C、ClO4 D、MnO4

106.下列分子中,偶极矩不为零的是** ( ) A、CO2 B、BF3 C、CHCl3 D、PCl5

107.下列说法正确的是* ( ) A、非极性分子内的化学键总是非极性的 B、色散力仅存在于非极性分子之间 C、取向力仅存在于极性分子之间

D、有氢原子的物质分子间就有氢键

108.按离子的电子构型分类,Li属于** ( ) A、9~17电子型 B、2电子型 C、8电子型 D、18电子型

109.下列分子或离子中键级等于零的是** ( ) A、O2 B、O2 C、B2 D、Ne2

110.根据VSEPR理论,可判断下列分子中具有直线形结构的是** ( ) A、CS2 B、NO2 C、OF2 D、SO2

111.下列分子中,偶极矩不为零的是** ( ) A、CCl4 B、PCl5 C、PCl3 D、SF6

112.下列各组物质中,熔点最高的一组是** ( ) A、NaI和SiI4 B、NaI和SiF4

C、NaF和SiF4 D、NaF和SiI4

113.下列说法不正确的是** ( ) A、离子晶体中,离子的电荷数越多,核间距离越大,晶格能越大 B、离子晶体在熔融时能导电 C、离子晶体的水溶液能导电

D、离子晶体中,晶格能越大,通常熔点越高,硬度越大

114.关于杂化轨道的下列说法,正确的是*** ( )

3

A、CH4分子中的s p杂化轨道是由H原子的1个n s轨道和C原子的3个p轨道混合起 来而形成的

3

B、s p杂化轨道是由同一原子中的1个n s轨道和3个n p轨道混合起来重新组合成的 4个新的原子轨道

3

C、凡是中心原子采取s p杂化轨道成键的分子,其几何构型都是正四面体

3

D、凡AB3型共价化合物,其中心原子A均采用s p杂化轨道成键

115.常态下:F2、Cl2是气态,Br2是液态,I2是固态,这是由于** ( ) A、聚集状态不同 B、电负性不同

C、价电子构型不同 D、色散力不同

116.下列分子中极性最小的是* ( ) A、H2O B、NH3 C、H2S D、CO2

117.下列化合物中,熔点最高的是** ( ) A、CaO B、SrO C、BaO D、MgO

118.下列关于共价键说法错误的是** ( ) A、两个原子间键长越短,键越牢固

B、两个原子半径之和约等于所形成的共价键键长 C、两个原子间键长越长,键越牢固

D、键的强度与键长无关

119.下列关于杂化轨道说法错误的有*** ( ) A、所有原子轨道都参与杂化

B、同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化 C、杂化轨道能量集中,有利于牢固成键

D、杂化轨道中一定有一个电子

120.s 轨道和p轨道杂化的类型有* ( )

223

A、s p,s p B、s p,s p,s p

+2-2--- C、s p,s p D、s p,s p,s p,s p不等性

121.下列晶体中具有σ键、大π键和分子间力的有* ( ) A、MgO B、BN C、CO2(s) D、石墨

122.下列关于晶体点缺陷说法错误的是*** ( ) A、点缺陷主要是由于升高温度和掺入杂质引起的 B、置换固溶体可看做是一种点缺陷 C、点缺陷仅限于晶体中的某一点上

D、点缺陷可发生在晶体中的某些位置

123.根据分子轨道理论解释He 2分子不存在,是因为其电子排布式为** ( ) A、(σ1s) (σ1s) B、(σ1s) (σ2 s) C、(σ1s) (σ1s) (σ2 s)

3

22

3233

??222

11

D、(σ1s)(σ2 p)

22

124.下列分子构型中以s p杂化轨道成键的是* ( ) A、直线形 B、平面三角形 C、八面体形 D、四面体形

125.非整数比化合物的化学式为*** ( ) A、AmBn+? B、AnBm C、AmBn (1+?) D、A1Bm (1+?)

126.下列分子或离子中键角最小的是** ( )

+-

A、NH3 B、PCl4 C、BF3 D、H2O E、ICl2

127.下列叙述中错误的是*** ( ) A、相同原子间双键的键能等于单键键能的两倍 B、对双原子分子来说,键能等于键离解能

C、对多原子分子来说,原子化能等于各键键能总和

D、键级、键能和键离解能都可作为衡量化学键牢固程度的物理量,其数值愈大,表示键 愈强

128.下列叙述中正确的是**** ( ) A、旋转操作后ψ 数值恢复但符号相反,这种原子轨道属于u对称 B、H2O分子的C2旋转轴是通过O原子核并垂直于分子平面的轴 C、HF的最高占有轨道是1π反键轨道

D、HF分子中对成键有贡献的是进入3σ的电子

129.IF5的空间构型是** ( ) A、三角双锥形 B、平面三角形 C、四方锥形 D、变形四面体

130.下列键能大小顺序中正确的是**** ( )

+-+ +

A、O2O2> O2 D、CO

131.H2S分子的空间构型、中心原子的杂化方式分别为*** ( )

2

A、直线形、s p杂化 B、V形、s p杂化

33

C、直线形、s p d 杂化 D、V形、s p杂化

132.下列叙述中错误的是*** ( ) A、单原子分子的偶极矩等于零 B、键矩愈大,分子的偶极矩也愈大 C、有对称中心的分子,其偶极矩等于零

D、分子的偶极矩是键矩的矢量和

133.下列各组物质沸点高低顺序中正确的是** ( ) A、HI>HBr>HCl>HF B、H2Te>H2Se>H2S>H2O

C、NH3>AsH3>PH3 D、CH4>GeH4>SiH4

134.在金属晶体的面心立方密堆积结构中,金属原子的配位数为** ( ) A、4 B、6 C、8 D、12

135.下列离子中,极化力最大的是* ( )

++2+2+

A、Cu B、Rb C、Ba D、Sr

136.下列离子半径大小次序中错误的是** ( )

2+2+2+3+ +2+ -2-

A、MgFeC、Cs>BaD、F>O

137.下列分子中至少有两个长度的键的是**** ( ) A、CS2 B、BF3 C、SF4 D、XeF4

138.下列分子中,其空间构型不是“V”字形的是** ( )

A、NO2 B、O3 C、SO2 D、BeCl2

139.下列分子中,其空间构型不是“V”字形的是** ( )

A、NO2 B、O3 C、SO2 D、XeF2

140.由键级大小推断下列键长大小次序正确的是**** ( ) A、N2>N2和NO>NO B、N2>N2和NONO

++

++

+++

141.按照分子轨道理论,O2的最高占有轨道是**** ( ) A、1πu B、1πg C、3σ u D、3σ g

142.下列式子中,X 是以s p杂化轨道成键的是*** ( ) A、 A-X-A B、A=X=A

C、 A=?-X D、A-?-A

??????143.下列分子中,具有直线形结构的是** ( ) A、OF2 B、NO2 C、SO2 D、CS2

144.下列分子中,具有直线形结构的是** ( ) A、OF2 B、NO2 C、SO2 D、XeF2

-1

145.已知H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436、243和431 kJ·mol,则下列反应

-1

H2 ( g ) + Cl2 ( g ) = 2 HCl ( g ) 的焓变(kJ·mol)为** ( ) A、-183 B、183 C、-248 D、248 146.在25℃和标态下,已知NH3的生成焓Δ f HmΘ =-46.2 kJ·mol-1,H-H和N≡N的键能分别为436

-1-1

和946 kJ·mol,则N-H键的键能(kJ·mol)为** ( ) A、1173 B、-1173 C、391 D、-391

-1-1

147.已知C-H的键能为416 kJ·mol,CH3Cl(g)的原子化热为1574 kJ·mol,C-Cl的键

-1

能(kJ·mol)为*** ( ) A、326 B、-326 C、357 D、-357

148.下列离子的电子结构中,未成对电子数等于零的是** ( )

2+2+2+2+

A、Cu B、Mn C、Pb D、Fe

149.下列离子的电子结构中,未成对电子数等于零的是** ( )

2+2+2+2+

A、Cu B、Mn C、Cd D、Fe

150.根据VSEPR理论,可判断XeO3和ClF3的分子空间构型是*** ( ) A、平面三角形和三角锥形 B、三角锥形和T字形

C、T字形和平面三角形 D、三角锥形和平面三角形

151.原子轨道之所以要发生杂化是因为** ( ) A、进行电子重排 B、增加配对的电子数

C、增加成键能力 D、保持共价键的方向性

152.在Br-CH=CH-Br分子中,C-Br键的轨道重叠方式是*** ( )

223

A、s p-p B、s p-s C、s p-p D、s p-p 153.在下列物种中,不具有孤电子对的是*** ( ) A、NCl3 B、H2S C、OH D、NH4

154.HNO3的沸点(86℃)比H2O的沸点(100℃)低得多的原因是** ( ) A、HNO3的分子量比H2O的分子量大得多

B、HNO3形成分子间氢键,H2O形成分子内氢键 C、HNO3形成分子内氢键,H2O形成分子间氢键

D、HNO3分子中有Π3大π键,而H2O分子中没有

155.PH3分子中P原子采取的杂化类型是** ( )

233

A、s p B、s p C、s p D、不等性s p

156.分子间的范德华力是随下列哪一个量值增加而增加?* ( ) A、分子量 B、温度 C、电子数 D、电离能

157.CH3OCH3和HF分子之间存在的作用力有** ( ) A、取向力、诱导力、色散力、氢键 B、取向力、诱导力、色散力

C、诱导力、色散力 D、色散力

158.下列各组物质中,两种分子间存在氢键的一组是** ( ) A、CH3OH和HF B、HCl和HBr C、C6H6和H2O D、H2S和H2O

159.下列单键键能最大的是** ( ) A、O-H B、F-H C、F-F D、N-H

160.下列说法中正确的是** ( ) A、非极性分子中没有极性键 B、键长不是固定不变的 C、四个原子组成的分子一定是四面体 D、三个原子组成的分子一定是直线形

4-

+161.下列分子中键有极性 ,分子也有极性的是** ( ) A、PH3 B、SiF4 C、BF3 D、CO2

162.下列杂化轨道中可能存在的是*** ( )

3 A、n = 1 的 sp B、n = 2 的 spd

3C、n = 2 的 sp D、n = 3 的 sd

163.在 H-C-H 分子中,四个原子处于同一平面上,C原子采用的杂化轨道是* ( ) ‖ O

233

A、sp B、sp C、sp D、spd

164.在乙烯(CH2=CH2)分子中 ,六个原子处于同一平面上,一条π键垂直于该平面,则C原子采用

的杂化轨道是** ( )

233

A、sp B、sp C、sp D、spd

165.乙醇和醋酸易溶于水而碘和二硫化碳难溶于水的根本原因是* ( ) A、分子量不同 B、有无氢键

C、分子的极性不同 D、分子间力不同

166.在 N2 、O2 和 F2 分子中 ,键的强度次序为 N2 >O2 > F2 。根据分子轨道理论 ,下列哪种解释

为最好**** ( ) A、在成键分子轨道上电子的数目以 N2 >O2 > F2 而减小 B、在反键分子轨道上电子的数目以 N2

D、相对分子质量以N2

167.对于一个反键分子轨道 ,下列说法哪些是正确的**** ( ) A、它不能容纳电子

B、它的能量比所有成键分子轨道的能量都高 C、它的能量比对应的原子轨道能量高

D、一个稳定的分子没有价电子在反键轨道上

168.AgCl 在水中的溶解度大于 AgI ,其主要原因是* ( ) A、AgCl 的晶格能比 AgI 的大 B、Cl 的电负性比 I 的大

C、AgI 的正负离子间相互极化作用比 AgCl 的大

D、Cl 的电离能比 I 的大

169.用简单双原子分子轨道图,推测下列哪一组是按键离解能增加的次序排列的****( )

-++ -

A、NO NO NO B、NONO NO

-++ -

C、NO NO NO D、NONO NO

-+

E、NO NO NO

170.O2 具有顺磁性是因为* ( ) A、分子中有未成对电子 B、分子中有双键

C、是非极性分子 D、是双原子分子

171.下列具有最高熔点的化合物是 * ( ) A、NaBr B、PBr3 C、AlBr3 D、MgBr2 E、SO2

172.下列哪种化合物中有最强的共价键 ** ( ) A、MgCl2 B、BeCl2 C、CaCl2 D、SrCl2 E、BaCl2

173.水的沸点是100℃,H2S的沸点是-42℃,这可用下列哪种理论解释 * ( ) A、范德华力 B、共价键 C、离子键 D、氢键

174.按照AgF 、AgCl 、AgBr 、AgI 的顺序,下列性质变化的叙述正确的是 ** ( ) A、颜色变深 B、溶解度变小

C、离子键递变到共价键 D、A 、B 、C 都是

175.下面堆积方式中,不可能形成密堆积结构的是 *** ( ) A、ABCABC- B、ABAB- C、ABBA- D、ACAC-

-+

176.在CsCl晶体中,每个Cl离子周围最接近的Cs离子数是 ** ( ) A、2 B、4 C、6 D、8

-+

177.在NaCl晶体中,每个Cl离子周围最接近的Na离子数是 ** ( ) A、2 B、8 C、6 D、4

2+

178.按离子的电子构型不同,Sn属于 ** ( ) A、9~17电子构型 B、18+2 电子构型

C、8 电子构型 D、18 电子构型

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