C、离子的电荷少，半径大 D、离子的电荷少，半径小
103．下列离子中，极化率最大的是** （ ）
＋－＋－
A、Na B、I C、Rb D、Cl
104．下列离子中，属于（9～17）电子构型的是* （ ）
＋－3＋2＋
A、Li B、F C、Fe D、Pb
105．下列离子中，变形性最大的是** （ ） A、CO3 B、SO4 C、ClO4 D、MnO4
106．下列分子中，偶极矩不为零的是** （ ） A、CO2 B、BF3 C、CHCl3 D、PCl5
107．下列说法正确的是* （ ） A、非极性分子内的化学键总是非极性的 B、色散力仅存在于非极性分子之间 C、取向力仅存在于极性分子之间
D、有氢原子的物质分子间就有氢键
＋
108．按离子的电子构型分类，Li属于** （ ） A、9～17电子型 B、2电子型 C、8电子型 D、18电子型
109．下列分子或离子中键级等于零的是** （ ） A、O2 B、O2 C、B2 D、Ne2
110．根据VSEPR理论，可判断下列分子中具有直线形结构的是** （ ） A、CS2 B、NO2 C、OF2 D、SO2
111．下列分子中，偶极矩不为零的是** （ ） A、CCl4 B、PCl5 C、PCl3 D、SF6
112．下列各组物质中，熔点最高的一组是** （ ） A、NaI和SiI4 B、NaI和SiF4
C、NaF和SiF4 D、NaF和SiI4
113．下列说法不正确的是** （ ） A、离子晶体中，离子的电荷数越多，核间距离越大，晶格能越大 B、离子晶体在熔融时能导电 C、离子晶体的水溶液能导电
D、离子晶体中，晶格能越大，通常熔点越高，硬度越大
114．关于杂化轨道的下列说法，正确的是*** （ ）
3
A、CH4分子中的s p杂化轨道是由H原子的1个n s轨道和C原子的3个p轨道混合起 来而形成的
3
B、s p杂化轨道是由同一原子中的1个n s轨道和3个n p轨道混合起来重新组合成的 4个新的原子轨道
3
C、凡是中心原子采取s p杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体
3
D、凡AB3型共价化合物，其中心原子A均采用s p杂化轨道成键
115．常态下：F2、Cl2是气态，Br2是液态，I2是固态，这是由于** （ ） A、聚集状态不同 B、电负性不同
C、价电子构型不同 D、色散力不同
116．下列分子中极性最小的是* （ ） A、H2O B、NH3 C、H2S D、CO2
117．下列化合物中，熔点最高的是** （ ） A、CaO B、SrO C、BaO D、MgO
118．下列关于共价键说法错误的是** （ ） A、两个原子间键长越短，键越牢固
B、两个原子半径之和约等于所形成的共价键键长 C、两个原子间键长越长，键越牢固
D、键的强度与键长无关
119．下列关于杂化轨道说法错误的有*** （ ） A、所有原子轨道都参与杂化
B、同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化 C、杂化轨道能量集中，有利于牢固成键
D、杂化轨道中一定有一个电子
120．s 轨道和p轨道杂化的类型有* （ ）
223
A、s p，s p B、s p，s p，s p
＋2－2－－－ C、s p，s p D、s p，s p，s p，s p不等性
121．下列晶体中具有σ键、大π键和分子间力的有* （ ） A、MgO B、BN C、CO2(s) D、石墨
122．下列关于晶体点缺陷说法错误的是*** （ ） A、点缺陷主要是由于升高温度和掺入杂质引起的 B、置换固溶体可看做是一种点缺陷 C、点缺陷仅限于晶体中的某一点上
D、点缺陷可发生在晶体中的某些位置
123．根据分子轨道理论解释He 2分子不存在，是因为其电子排布式为** （ ） A、(σ1s) (σ1s) B、(σ1s) (σ2 s) C、(σ1s) (σ1s) (σ2 s)
3
22
3233
??222
11
D、(σ1s)(σ2 p)
22
124．下列分子构型中以s p杂化轨道成键的是* （ ） A、直线形 B、平面三角形 C、八面体形 D、四面体形
125．非整数比化合物的化学式为*** （ ） A、AmBn＋? B、AnBm C、AmBn (1＋?) D、A1Bm (1＋?)
126．下列分子或离子中键角最小的是** （ ）
＋－
A、NH3 B、PCl4 C、BF3 D、H2O E、ICl2
127．下列叙述中错误的是*** （ ） A、相同原子间双键的键能等于单键键能的两倍 B、对双原子分子来说，键能等于键离解能
C、对多原子分子来说，原子化能等于各键键能总和
D、键级、键能和键离解能都可作为衡量化学键牢固程度的物理量，其数值愈大，表示键 愈强
128．下列叙述中正确的是**** （ ） A、旋转操作后ψ 数值恢复但符号相反，这种原子轨道属于u对称 B、H2O分子的C2旋转轴是通过O原子核并垂直于分子平面的轴 C、HF的最高占有轨道是1π反键轨道
D、HF分子中对成键有贡献的是进入3σ的电子
129．IF5的空间构型是** （ ） A、三角双锥形 B、平面三角形 C、四方锥形 D、变形四面体
130．下列键能大小顺序中正确的是**** （ ）
＋－＋ ＋
A、O2 131．H2S分子的空间构型、中心原子的杂化方式分别为*** （ ） 2 A、直线形、s p杂化 B、V形、s p杂化 33 C、直线形、s p d 杂化 D、V形、s p杂化 132．下列叙述中错误的是*** （ ） A、单原子分子的偶极矩等于零 B、键矩愈大，分子的偶极矩也愈大 C、有对称中心的分子，其偶极矩等于零 D、分子的偶极矩是键矩的矢量和 133．下列各组物质沸点高低顺序中正确的是** （ ） A、HI>HBr>HCl>HF B、H2Te>H2Se>H2S>H2O C、NH3>AsH3>PH3 D、CH4>GeH4>SiH4 134．在金属晶体的面心立方密堆积结构中，金属原子的配位数为** （ ） A、4 B、6 C、8 D、12 135．下列离子中，极化力最大的是* （ ） ＋＋2＋2＋ A、Cu B、Rb C、Ba D、Sr 136．下列离子半径大小次序中错误的是** （ ） 2＋2＋2＋3＋ ＋2＋ －2－ A、Mg 137．下列分子中至少有两个长度的键的是**** （ ） A、CS2 B、BF3 C、SF4 D、XeF4 138．下列分子中，其空间构型不是“V”字形的是** （ ） A、NO2 B、O3 C、SO2 D、BeCl2 139．下列分子中，其空间构型不是“V”字形的是** （ ） A、NO2 B、O3 C、SO2 D、XeF2 140．由键级大小推断下列键长大小次序正确的是**** （ ） A、N2>N2和NO>NO B、N2>N2和NO ＋＋ ＋＋ ＋＋＋ ＋ 141．按照分子轨道理论，O2的最高占有轨道是**** （ ） A、1πu B、1πg C、3σ u D、3σ g 142．下列式子中，X 是以s p杂化轨道成键的是*** （ ） A、 A－X－A B、A＝X＝A C、 A＝?－X D、A－?－A ??????143．下列分子中，具有直线形结构的是** （ ） A、OF2 B、NO2 C、SO2 D、CS2 144．下列分子中，具有直线形结构的是** （ ） A、OF2 B、NO2 C、SO2 D、XeF2 －1 145．已知H－H、Cl－Cl和H－Cl的键能分别为436、243和431 kJ·mol，则下列反应 －1 H2 ( g ) ＋ Cl2 ( g ) ＝ 2 HCl ( g ) 的焓变（kJ·mol）为** （ ） A、－183 B、183 C、－248 D、248 146．在25℃和标态下，已知NH3的生成焓Δ f HmΘ ＝－46.2 kJ·mol－1，H－H和N≡N的键能分别为436 －1－1 和946 kJ·mol，则N－H键的键能（kJ·mol）为** （ ） A、1173 B、－1173 C、391 D、－391 －1－1 147．已知C－H的键能为416 kJ·mol，CH3Cl(g)的原子化热为1574 kJ·mol，C－Cl的键 －1 能（kJ·mol）为*** （ ） A、326 B、－326 C、357 D、－357 148．下列离子的电子结构中，未成对电子数等于零的是** （ ） 2＋2＋2＋2＋ A、Cu B、Mn C、Pb D、Fe 149．下列离子的电子结构中，未成对电子数等于零的是** （ ） 2＋2＋2＋2＋ A、Cu B、Mn C、Cd D、Fe 150．根据VSEPR理论，可判断XeO3和ClF3的分子空间构型是*** （ ） A、平面三角形和三角锥形 B、三角锥形和T字形 C、T字形和平面三角形 D、三角锥形和平面三角形 151．原子轨道之所以要发生杂化是因为** （ ） A、进行电子重排 B、增加配对的电子数 C、增加成键能力 D、保持共价键的方向性 152．在Br－CH＝CH－Br分子中，C－Br键的轨道重叠方式是*** （ ） 223 A、s p－p B、s p－s C、s p－p D、s p－p 153．在下列物种中，不具有孤电子对的是*** （ ） A、NCl3 B、H2S C、OH D、NH4 154．HNO3的沸点（86℃）比H2O的沸点（100℃）低得多的原因是** （ ） A、HNO3的分子量比H2O的分子量大得多 B、HNO3形成分子间氢键，H2O形成分子内氢键 C、HNO3形成分子内氢键，H2O形成分子间氢键 D、HNO3分子中有Π3大π键，而H2O分子中没有 155．PH3分子中P原子采取的杂化类型是** （ ） 233 A、s p B、s p C、s p D、不等性s p 156．分子间的范德华力是随下列哪一个量值增加而增加？* （ ） A、分子量 B、温度 C、电子数 D、电离能 157．CH3OCH3和HF分子之间存在的作用力有** （ ） A、取向力、诱导力、色散力、氢键 B、取向力、诱导力、色散力 C、诱导力、色散力 D、色散力 158．下列各组物质中，两种分子间存在氢键的一组是** （ ） A、CH3OH和HF B、HCl和HBr C、C6H6和H2O D、H2S和H2O 159．下列单键键能最大的是** （ ） A、O－H B、F－H C、F－F D、N－H 160．下列说法中正确的是** （ ） A、非极性分子中没有极性键 B、键长不是固定不变的 C、四个原子组成的分子一定是四面体 D、三个原子组成的分子一定是直线形 4－ ＋161．下列分子中键有极性 ，分子也有极性的是** （ ） A、PH3 B、SiF4 C、BF3 D、CO2 162．下列杂化轨道中可能存在的是*** （ ） 3 A、n ＝ 1 的 sp B、n ＝ 2 的 spd 3C、n ＝ 2 的 sp D、n ＝ 3 的 sd 163．在 H－C－H 分子中，四个原子处于同一平面上，C原子采用的杂化轨道是* （ ） ‖ O 233 A、sp B、sp C、sp D、spd 164．在乙烯（CH2＝CH2）分子中 ，六个原子处于同一平面上，一条π键垂直于该平面，则C原子采用 的杂化轨道是** （ ） 233 A、sp B、sp C、sp D、spd 165．乙醇和醋酸易溶于水而碘和二硫化碳难溶于水的根本原因是* （ ） A、分子量不同 B、有无氢键 C、分子的极性不同 D、分子间力不同 166．在 N2 、O2 和 F2 分子中 ，键的强度次序为 N2 >O2 > F2 。根据分子轨道理论 ，下列哪种解释 为最好**** （ ） A、在成键分子轨道上电子的数目以 N2 >O2 > F2 而减小 B、在反键分子轨道上电子的数目以 N2 D、相对分子质量以N2 167．对于一个反键分子轨道 ，下列说法哪些是正确的**** （ ） A、它不能容纳电子 B、它的能量比所有成键分子轨道的能量都高 C、它的能量比对应的原子轨道能量高 D、一个稳定的分子没有价电子在反键轨道上 168．AgCl 在水中的溶解度大于 AgI ，其主要原因是* （ ） A、AgCl 的晶格能比 AgI 的大 B、Cl 的电负性比 I 的大 C、AgI 的正负离子间相互极化作用比 AgCl 的大 D、Cl 的电离能比 I 的大 169．用简单双原子分子轨道图，推测下列哪一组是按键离解能增加的次序排列的****（ ） －＋＋ － A、NO NO NO B、NONO NO －＋＋ － C、NO NO NO D、NONO NO －＋ E、NO NO NO 170．O2 具有顺磁性是因为* （ ） A、分子中有未成对电子 B、分子中有双键 C、是非极性分子 D、是双原子分子 171．下列具有最高熔点的化合物是 * （ ） A、NaBr B、PBr3 C、AlBr3 D、MgBr2 E、SO2 172．下列哪种化合物中有最强的共价键 ** （ ） A、MgCl2 B、BeCl2 C、CaCl2 D、SrCl2 E、BaCl2 173．水的沸点是100℃，H2S的沸点是－42℃，这可用下列哪种理论解释 * （ ） A、范德华力 B、共价键 C、离子键 D、氢键 174．按照AgF 、AgCl 、AgBr 、AgI 的顺序，下列性质变化的叙述正确的是 ** （ ） A、颜色变深 B、溶解度变小 C、离子键递变到共价键 D、A 、B 、C 都是 175．下面堆积方式中，不可能形成密堆积结构的是 *** （ ） A、ABCABC－ B、ABAB－ C、ABBA－ D、ACAC－ －＋ 176．在CsCl晶体中，每个Cl离子周围最接近的Cs离子数是 ** （ ） A、2 B、4 C、6 D、8 －＋ 177．在NaCl晶体中，每个Cl离子周围最接近的Na离子数是 ** （ ） A、2 B、8 C、6 D、4 2＋ 178．按离子的电子构型不同，Sn属于 ** （ ） A、9～17电子构型 B、18＋2 电子构型 C、8 电子构型 D、18 电子构型