无机化学万题库选择题大一

A、PX-PX B、PX-PY C、S-PX D、S-PZ

20.下列分子或离子中,中心原子的价层电子对几何构型为四面体,而分子(离子)的空间构型为 V 字

形的是*** ( ) A、NH4 B、SO2 C、ICl2 D、OF2

21.几何形状是平面三角形的分子或离子是** ( )

A、SO3 B、SO3 C、CH3 D、PH3

22.几何形状是平面三角形的分子或离子是** ( )

2----

A、SO3 B、SnCl3 C、CH3 D、NO3

23.下列分子中偶极矩大于零的是** ( ) A、SF4 B、PF5 C、SnF4 D、BF3

24.下列分子中偶极矩大于零的是*** ( ) A、BF3 B、PF3 C、SiF4 D、PF5

25.下列分子中属于非极性分子的是** ( ) A、PH3 B、AsH3 C、BCl3 D、CHCl3

26.下列分子中属于非极性分子的是*** ( ) A、SF4 B、PCl5 C、PCl3 D、IF5

27.根据VSEPR理论,BrF3分子的几何构型为*** ( ) A、平面三角形 B、三角锥形 C、三角双锥形 D、T字形

28.下列各组物质中,沸点高低次序不正确的是** ( ) A、HF>NH3 B、S2(g)>O2 C、NH3>PH3 D、SiH4>PH3

29.下列体系中,溶质和溶剂分子间,三种分子间力和氢键都存在的是* ( ) A、I2和CCl4溶液 B、I2酒精溶液

C、酒精的水溶液 D、CH3Cl的CCl4溶液

30.下列晶体中,熔化时只需克服色散力的是** ( ) A、K B、H2O C、SiC D、SiF4

31.下列物质的熔点由高到低的顺序正确的是** ( )

a、CuCl2 b、SiO2 c、NH3 d、PH3

A、a > b > c > d B、b > a > c > d C、b > a > d > c D、a > b > d > c 32.下列分子中,离域 π 键类型为П3的是*** ( ) A、O3 B、SO3 C、NO2 D、HNO3

33.根据分子轨道中电子排布,下列分子、离子稳定性顺序正确的是** ( ) A、O2 > O2 >O2 > O2 B、O2> O2>O2> O2

C、O2> O2> O2 > O2 D、O2> O2>O2 > O2

34.若中心原子采用s pd杂化轨道成键的分子,其空间构型可能是*** ( ) A、八面体 B、平面正方形 C、四方锥形 D、以上三种均有可能

35.下列氟化物分子中,分子偶极矩不为零的是*** ( ) A、PF5 B、BF3 C、IF5 D、XeF4

36.下列化合物中具有氢键的是** ( ) A、CH3F B、CH3OH C、CH3OCH3 D、C6H6

37.下列晶格能大小顺序中正确的是** ( ) A、CaO>KCl> MgO>NaCl B、NaCl> KCl> RbCl>SrO C、M g O>RbCl> SrO>BaO D、Mg O>NaCl> KCl> RbCl

38.在下列各种含氢化合物中,有氢键的是** ( ) A、CHF3 B、C2H6 C、C6H6 D、HCOOH E、CH4

39.HF具有反常的高沸点是由于* ( ) A、范德华力 B、极性共价键 C、氢键 D、离子键

40.在石墨晶体中,层与层之间的结合力是** ( )

A、金属键 B、共价键 C、范德华力 D、大π键

41.关于晶格能,下列说法中正确的是*** ( ) A、晶格能是指气态阳离子与气态阴离子生成1 mol离子晶体所释放的能量 B、晶格能是由单质化合成 1 mol 离子化合物时所释放的能量

C、晶格能是指气态阳离子与气态阴离子生成离子晶体所释放的能量

D、晶格能就是组成离子晶体时,离子键的键能

42.下列物质中,既有离子键又有共价键的是** ( )

3 2+

-2--3+

-2-2--

++-

2-+

-2- A、KCl B、CO C、Na2SO4 D、NH4

43.下列说法中,正确的是*** ( ) A、离子键和共价键相比,其作用范围更大 B、所有高熔点物质都是离子型的

C、离子型固体的饱和水溶液都是导电性极其良好

D、阴离子总是比阳离子大

44.下列原子轨道中各有一个自旋方向相反的不成对电子,则沿 x 轴方向可形成 ? 键的

是*** ( )

2

A、2 s-4 dz B、2 px-2 px C、2 py-2 py D、3 dxy-3 dxy

45.下列说法中,正确的是*** ( ) A、相同原子间的双键键能是单键键能的两倍

B、原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数

C、分子轨道是由同一原子中能量相近、对称性匹配的原子轨道组合而成 D、py 和 dxy的线性组合形成 π 成键轨道和 π* 反键轨道

2--

46.下列关于 O2 和 O2 的性质的说法中,不正确的是*** ( ) A、两种离子都比 O2 分子稳定性小

2--

B、O2 的键长比 O2 键长短

2--

C、O2 是反磁性的,而 O2 是顺磁性的

2--

D、O2 的键能比 O2 的键能小

3

47.下列分子和离子中,中心原子杂化轨道类型为 s p d 杂化 ,且分子(离子) 空间构型呈直线型的

是*** ( )

--

A、ICl2 B、SbF4 C、CO2 D、SO2

3

48.若中心原子采用spd杂化轨道成键的分子,其空间构型可能是*** ( )

A、三角双锥形 B、变形四面体

C、直线形 D、以上三种均有可能

49.AB2 型的分子或离子,其中心原子可能采取的杂化轨道类型是*** ( )

23 3

A、s p B、s p C、s pD、除A、B、C 外,还有s pd

50.下列物质熔点沸点变化顺序中,正确的一组是** ( ) A、He >Ne >Ar B、HF >HCl >HBr

C、CH4 < SiH4 < GeH4 D、W >Cs >Ba

51.下列物质熔点高低顺序正确的是** ( )

A、He > Kr B、Na < Rb C、HF < HCl D、MgO > CaO

52.下列化学键中,极性最弱的是* ( ) A、H-F B、H-O C、O-F D、C-F

53.下列叙述中正确的是** ( ) A、F2的键能低于Cl2 B、F的电负性低于Cl

C、F2的键能大于Cl2 D、F的第一电离能低于Cl

54.OF2分子的中心原子采取的杂化轨道是** ( )

232

A、s p B、s p C、s p D、d s p

55.CH4分子中,C-H键是属于*** ( )

3

A、离子键 B、p-p键 C、s -s pσ键 D、配位共价键 56.CO2分子中,碳原子轨道采取的杂化方式是** ( )

2 33

A、s p B、s p C、s p等性杂化 D、s p不等性杂化

57.下列分子中属于极性分子的是** ( ) A、SiCl4( g ) B、SnCl2( g ) C、CO2 D、BF3

58.下列各组判断中,正确的是** ( )

A、CH4,CO2是非极性分子

B、CHCl3,BCl3,H2S,HCl是极性分子 C、CH4,H2S,CO2是非极性分子

D、CHCl3,BCl3,HCl是极性分子

59.下列各组判断中,不正确的是** ( ) A、CH4,CO2,BCl3是非极性分子 B、CHCl3,HCl,H2S是极性分子

C、CH4,CO2,BCl3,H2S,是非极性分子

D、CHCl3,HCl是极性分子

60.为确定分子式为XY2的共价化合物是直线型还是弯曲型的,最好是测定它的** ( ) A、与另一个化合物的反应性能 B、偶极矩

C、键能 D、离子性百分数

61.在单质碘的四氯化碳溶液中,溶质和溶剂分子之间存在着** ( ) A、取向力 B、诱导力 C、色散力 D、诱导力和色散力

62.下列物质中属于以分子间作用力结合的晶体是* ( ) A、KBr(s) B、CO2(s) C、CuAl2(s) D、SiC(s)

63.下列物质在液态时只需要克服色散力就能使之沸腾的是* ( ) A、O2 B、CO C、HF D、H2O

64.下列能形成分子间氢键的物质是* ( ) A、NH3 B、C2H4 C、HI D、H2S

65.下列氢键中最强的是*** ( ) A、S-H……O B、N-H……N C、F-H……F D、C-H……N

66.HCl,HBr,HI三种物质的沸点依次升高的主要原因是** ( ) A、范德华力减小 B、取向力增大 C、诱导力增大 D、色散力增大

67.下列化合物中,不存在氢键的是* ( ) A、HNO3 B、H2S C、H3BO3 D、H3PO3

68.下列化合物中,存在分子内氢键的是* ( ) A、H2O B、NH3 C、CH3F D、HNO3

69.SO2分子间存在着* ( ) A、色散力 B、色散力、诱导力

C、色散力、取向力 D、色散力、诱导力、取向力

70.干冰升华时吸收的能量用于克服* ( ) A、键能 B、取向力 C、诱导力 D、色散力

71.晶体溶于水时,其溶解热与下列两种能量的相对值有关的是*** ( ) A、离解能和电离能 B、离解能和水合能

C、水合能和晶格能 D、晶格能和电离能

72.电价键占优势的液态化合物的特征是** ( ) A、凝固点低,导电性弱 B、凝固点高,导电性强

B、凝固点低,导电性强 D、凝固点高,导电性弱

73.下列说法中不正确的是*** ( ) A、σ键比π键的键能大

B、形成σ键比形成π键电子云重叠多

C、在相同原子间形成双键比形成单键的键长要短

D、双键和叁键都是重键

74.下列分子中C与O之间键长最短的是*** ( ) A、CO B、CO2 C、CH3OH D、CH3COOH

75.下列分子或离子中,呈反磁性的是*** ( ) A、B2 B、O2 C、CO D、NO

3

76.下列分子和离子中,中心原子杂化轨道类型为 s p d 杂化 ,且分子(离子) 空间构型呈 直线型的是*** ( ) A、ICl2 B、SbF4 C、IF3 D、ICl4

77.按分子轨道理论,O2的键级是** ( ) A、1 B、2 C、1

----11 D、2 22-2-2-78.按分子轨道理论,下列稳定性大小顺序正确的是*** ( ) A、N2>N2>N2 B、N2 >N2> N2

C、N2>N2> N2 D、N2>N2 > N2

79.下列分子或离子中,磁性最强的是** ( )

-+2-

A、O2 B、O2 C、O2 D、O2

80.在下列物质中,氧原子间化学键最稳定的是** ( )

2--+

A、O2 B、O2 C、O2 D、O2

3 2

81.下列分子中,中心原子以s p d 杂化的是*** ( ) A、IF5 B、PCl5 C、SF4 D、XeF2

82.根据分子轨道理论,下列分子或离子中键级最高的是** ( )

2++-

A、O2 B、O2 C、O2 D、O2

-2--2--83.用分子轨道理论来判断下列说法,不正确的是**** ( )

A、N2的键能比N2分子的小

B、CO的键级是2.5

-+

C、N2和O2是等电子体系

D、第二周期同核双原子分子中,只有Be2分子不能稳定存在

84.按分子轨道理论,下列分子或离子中键级等于2的是**** ( )

--

A、O2 B、CN C、Be2 D、C2

85.下列说法中正确的是** ( ) A、BCl3分子中B-Cl键是非极性的 B、BCl3分子和B-Cl键都是极性的

C、BCl3分子是极性分子,而B-Cl键是非极性键

D、BCl3分子是非极性分子,而B-Cl键是极性键

86.ClO3F分子的几何构型属于*** ( ) A、直线形 B、平面正方形 C、四面体形 D、平面三角形

87.下列物质中,属于极性分子的是** ( ) A、PCl5(g) B、BCl3 C、NCl3 D、XeF2

88.用VSEPR判断下列离子或分子几何构型为三角锥形的是** A、SO2--+

3 B、SO3 C、NO3 D、CH3

89.下列各组分子中,均有极性的一组是*** A、PF3,PF5 B、SF4,SF6 C、PF3,SF4 D、PF5,SF6

90.下列物质中,含极性键的非极性分子是** A、H2O B、HCl C、SO3 D、NO2

91.下列各对物质中,分子间作用力最弱的是** A、NH3和PH3 B、He和Ne

C、N2和O2 D、H2O和CO2

92.下列分子中,分子间作用力最强的是** A、CCl4 B、CHCl3 C、CH2Cl2 D、CH3Cl

93.下列说法中正确的是** A、色散力仅存在于非极性分子之间 B、极性分子之间的作用力称为取向力

C、诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间

D、分子量小的物质,其熔点、沸点也会高于分子量大的物质

94.在NaCl晶体中,Na+(或Cl-

)离子的最大配位数是** A、2 B、4 C、6 D、8

95.下列物质熔点变化顺序中,正确的一组是*** A、MgO>BaO> BN> ZnCl2>CdCl2 B、BN>MgO>BaO>CdCl2>ZnCl2 C、BN>MgO>BaO> ZnCl2>CdCl2

D、BN> BaO>MgO> ZnCl2> CdCl2

96.ICl-2离子中,其中心原子I的杂化态为*** A、s p3

B、s p2

C、d s p3

D、s p3 d

97.CO2-3的几何构型是** A、平面三角形 B、三角锥形 C、T字形 D、直线形

98.下列分子中,偶极矩为零的是** A、CO2 B、SO2 C、H2O D、NH3

99.下列化合物中,既存在离子键和共价键,又存在配位键的是** A、NH4F B、NaOH C、H2S D、BaCl2

100.下列氯化物的热稳定次序正确的是** A、NaCl>MgCl2>AlCl3>SiCl4 B、NaCl

C、NaClAlCl3>SiCl4 D、NaCl>MgCl2SiCl4

101.石英和金刚石的相似之处在于** A、都具有四面体结构 B、都是以共价键结合的原子晶体

C、都具有非极性共价键 D、其硬度和熔点相近

102.如果正离子的电子层结构类型相同,在下述情况中极化能力较大的是* A、离子的电荷多,半径大 B、离子的电荷多,半径小

( )

( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( )( )

( ) ( ) ( ) ( ) ( )

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