A、H B、He C、Ne D、F
13．在下列六组量子数中，正确的是*** （ ）
① n＝3，l＝ 1，m＝－1 ② n ＝ 3，l＝ 0，m ＝ 0 ③ n ＝ 2，l＝ 2 ，m＝－1 ④ n = 2, l ＝ 1 ，m ＝ 0
⑤ n ＝ 2，l ＝ 0，m ＝－1 ⑥ n＝ 2，l = 3 , m＝ 2 A、①、③、⑤ B、②、④、⑥
C、①、②、③ D、①、②、④
5
14．3 d 符号表示的意义是*** （ ） A、3个 d 轨道上的 5 个电子 B、第三电子层上的 5 个d 轨道
C、第三电子层上一个d轨道有5个电子D、第三电子层d轨道上的5个d电子
2
15．描述ψ3dz的一组 n、l、m是** （ ） A、n＝2 l =1 m = 0 B、n = 3 l = 2 m = 0
C、n = 3 l =1 m = 0 D、n = 3 l = 2 m = 1
16．下列离子中，半径最大的是** （ ）
＋－3＋4＋
A、K B、Br C、Sc D、Ti
17．氮原子的价电子层上有三个 p 电子，若用四个量子数来描述它们，可以表示为***
（ ）
111） 、（2，1，－1，－） 、（2，1，1，＋） 222111 B、（2，1，0，－） 、（2，1，－1，－） 、（2，1，1，＋）
222111 C、（2，1，0，＋） 、（2，1，1，＋） 、 （2，1，－1，＋）
222111 D、（2，0，0，＋） 、（2，1，－1，＋） 、（2，1，1，＋）
222 A、（2，1，0，＋
18．下列叙述中正确的是*** （ ）
A、F2 的键能低于Cl2 B、F的电负性低于Cl
C、F 的电子亲和能大于Cl D、F的第一电离能低于Cl
19．下列离子中，磁矩最大的是*** （ ） （原子序数：V 23，Cr 24，Mn 25，Ni 28 ）
2＋ 2＋ 3＋ 2＋
A、VB、NiC、CrD、Mn
20．首先提出能量量子化假设的科学家是* （ ） A、爱因斯坦 B、玻尔 C、普朗克 D、德布罗衣
21．电子的波动性是** （ ） A、一种机械波 B、一种电磁波
C、一种几率波 D、电子运动时呈波浪式的前进
22．氢原子中的原子轨道的个数是** （ ） A、1个 B、2个 C、3个 D、无穷多个
23．对于原子的s 轨道，下列说法中正确的是*** （ ） A、距原子核最近 B、必有成对电子 C、球形对称 D、具有方向性
24．下列轨道上的电子，在x y 平面上的电子云密度为零的是*** （ ）
2
A、3 Pz B、3 d z C、3 s D、3 Px
25．光和实物微粒（有静止质量）在本性上** （ ） A、相同 B、不相同
C、有相同处，也有不相同处 D、两者无法比较
＋
26．He离子中，3 s ，3 p ，3 d ，4 s 轨道能量关系为*** （ ）
A、3 s ＜ 3 p ＜ 3 d ＜ 4 s B、3 s ＜ 3 p ＜ 4 s＜ 3 d
C、3 s ＝ 3 p ＝ 3 d ＝ 4 s D、3 s ＝ 3 p ＝ 3 d ＜ 4 s
27．钠原子的 1 s 电子能量与氢原子的 1 s 电子能量相比较，关系是*** （ ） A、前者高 B、相等
C、前者低 D、数值相等符号相反
2＋
28．Li离子 2 s 和2 p 能量的高低为*** （ ） A、2 s 高于2 p B、2 s 低于2 p C、2 s 等于2 p D、无法比较
29．当基态原子的第五电子层只有2个电子，则原子的第四电子层中的电子数** （ ）
A、肯定为8个 B、肯定为18个 C、肯定为8～18个 D、肯定为8～32个
30．当基态原子的第六电子层只有2个电子，则原子的第五电子层中的电子数为** （ ） A、8 个 B、18个 C、8～18 个 D、8～32 个
31．自由铁原子（Z＝26）在基态下未成对的电子数是** （ ） A、0 B、2 C、3 D、4
52
32．某元素原子基态的电子构型为[Ar] 3 d 4 s ，它在元素周期表中的位置是* （ ） A、s 区 B、p 区 C、d 区 D、f 区
33．某元素位于周期表中36 号元素之前，失去3 个电子后，在角量子数为2的轨道上刚好半充满，该
元素为** （ ） A、铬 B、钌 C、砷 D、铁
34．下列离子中半径最大的是** （ ）
＋3＋2－－
A、Na B、Al C、S D、Cl
35．下列离子中半径最小的是** （ ）
＋3＋4＋3＋
A、Rb B、Sc C、Ti D、Ti
36．下列等电子离子中半径最小的是** （ ）
A、Al3＋ B、Na＋ C、F－ D、O2－
37．下列元素中各基态原子的第一电离能最大的是* A、Be B、B C、C D、N
38．下列元素中各基态原子的第一电离能最小的是* A、Be B、B C、C D、N
39．下列元素中各基态原子的第一电离能最大的是* A、B B、C C、Al D、Si
40．下列原子中，第一电子亲合能最大（放出能量最多）的是*** A、N B、O C、P D、S
41．在分子中衡量原子吸引成键电子的能力用* A、电离能 B、电子亲合能 C、电负性 D、解离能
42．Pauling的电负性值可以预言* A、配位数 B、偶极矩 C、分子的极性 D、键的极性
43．下列元素中第一电子亲合能最大的是* A、氯 B、氟 C、铯 D、铍
44．量子力学中所说的原子轨道是指** A、波函数ψ n，l，m，s B、电子云
C、波函数ψ n，l，m D、几率密度
45．在H原子中，对r ＝0.53 ? (?＝10－8
cm) 处的正确描述是*** A、该处1 s 电子云最大 B、r 是1 s径向分布函数的平均值 C、该处为H原子的Bohr半径 D、该处是1 s 电子云界面
46．下列各组量子数中，相应于氢原子薛定锷方程的合理解的一组是** n l m s A、 3 0 ＋1 －
12 B、 2 2 0 ＋12
C、 4 3 －4 －12
D、 5 2 ＋2 ＋12
47．下列各组量子数中，合理的一组是** A、n＝3，l＝1，m＝＋1，s＝＋
12 B、n＝4，l＝5，m＝－1，s＝＋12 C、n＝3，l＝3，m＝＋1，s＝－12 D、n＝4，l＝2，m＝＋3，s＝－12
48．电子云是**** A、波函数ψ 在空间分布的图形
（ ） （ ） （ ） （ ） （ ）
（ ） （ ） （ ） ） （ ） （ ）
）
（ （ B、波函数?2在空间分布的图形
C、波函数径向部分R n，l ( r ) 的图形
2
D、波函数角度部分平方Y l，m (θ，φ) 的图形
2＋
49．Pb离子的价电子层结构是** （ ）
2222226102
A、6 s 6 p B、5 s 5 p C、6 s D、5 s 5 p 5 d 6 s
50．在各种不同的原子中 ，3 d 和4 s 电子的能量相比时** （ ） A、3 d 一定大于4 s B、4 s一定大于3 d
C、3 d 与4 s 几乎相等 D、不同原子中情况可能不同
51．下列各组数字都是分别指原子的次外层、最外层电子数和元素的一种常见氧化态，最符合硫的情况
的一组是*** （ ） A、2，6，－2 B、8，6，－2 C、18，6，＋4 D、2，6，＋6
52．原子序数为1～18的18种元素中，原子最外层不成对电子数与它的电子层数相等的元素共有***
（ ）
A、6 种 B、5 种 C、4 种 D、3 种
53．下列离子半径递变顺序正确的是** （ ）
－＋2＋3＋＋2＋3＋－
A、F>Na>Mg>Al B、Na>Mg>Al>F
C、Al>Mg> Na>FD、F> Al>Mg> Na
54．下列元素电负性大小顺序中，正确的是*** （ ） A、Be>B>Al>Mg B、B>Al> Be≈Mg
3＋
2＋
＋
－
－
3＋
2＋
＋
C、B >Be≈Al>Mg D、Mg >Be> Al≈B
55．下列各组元素中，电负性依次减小顺序正确的是** （ ） A、K>Na>Li B、O>Cl>H
C、As>P>H D、三组都对
56．下列各组元素中，电负性依次增大顺序正确的是** （ ） A、S C、Si 57．下列各组元素原子的第一电离能递增的顺序正确的是** （ ） A、Na C、Si 58．Li，Be，B原子失去一个电子所需要的能量相差不是很大，但最难失去第二个电子的原子估计是** （ ） A、Li B、Be C、B D、都相同 59．以下第二周期各对元素的第一电离能大小次序不正确的是** （ ） A、Li 60．下列离子半径大小顺序正确的是*** （ ） －＋2＋3＋2－2－－＋2＋3＋ A、F>Na>Mg>Al>O B、O> F>Na>Mg>Al 2－ － 3＋ 2＋ ＋ ＋ 2＋ 3＋ － 2－ C、O> F> Al>Mg> Na D、Na>Mg>Al> F>O 61．元素硒与下列哪一种元素的性质最相近？* （ ） A、铍 B、氧 C、硅 D、硫 E、碳 62．原子序数为19的元素最可能与原子序数为几的元素化合？*** （ ） A、16 B、18 C、21 D、20 E、17 2 2621 63．具有1 s2 s 2 p 3 s 3 p 电子结构的原子是** （ ） A、Mg B、Na C、Cr D、He E、Al 2 26261025 64．原子的电子构型为 1 s2 s 2 p 3 s 3 p 3 d 4 s 4 p 时，它的最可能的价态为**（ ） A、－1 B、－3 C、＋1 D、＋3 E、＋5 65．设n为主量子数，量子力学指出，原子的任何能级的最大电子数为* （ ） 222 A、2 n B、n C、2 n+2 D、2 n－2 E、2 n 66．原子序数为20的原子最可能与哪一个原子序数的原子化合？** （ ） A、14 B、10 C、11 D、21 E、16 67．量子力学的一个轨道** （ ） A、与玻尔理论中的原子轨道等同 B、指n 具有一定数值时的一个波函数 C、指n，l 具有一定数值时的一个波函数 D、指n，l ，m三个量子数具有一定数值时的一个波函数 68．在多电子原子中，具有下列量子数的电子中能量最高的电子是** （ ） 11 B、2，0，0，－ 2211 C、3，1，1，－ D、3，2，－1，＋ 22 A、2，1，－1，＋ 69．钻穿效应使屏蔽效应 （ ） A、增强 B、减弱 C、无影响 D、增强了外层电子的屏蔽作用 70．下列元素的原子半径递变规律正确的是** （ ） A、Be C、Be 1时，可允许的最多电子数为*** （ ） 2 A、6 B、8 C、12 D、16 72．在鲍林电负性表中，绝大多数非金属元素的电负性大于2，其中电负性小于2的非金属元素是* （ ） A、H B、As C、Si D、P 73．最外层上有二个电子，其量子数n＝3，l＝0的元素属于** （ ） A、d 区 B、s 区 C、f 区 D、p 区 ?Z22＋ 74．在单电子原子体系中，电子的能量只与主量子数n 有关（En ＝R ），则Li电子在n＝1轨2n道上的能量与H原子电子在n＝1轨道上的能量之比值为** （ ） A、3∶1 B、6∶1 C、9∶1 D、1∶3 75．与氖原子的电子构型相同的正、负离子所生成的离子化合物是*** （ ） A、NaCl B、MgO C、KF D、CaCl2 76．已知原子序数为88的镭，其原子的电子排布为：2，8，18，32，18，8，2，则下面所列元素中， 原子序数错误的是*** （ ） A、钡 70 B、锶 38 C、镁 12 D、钙 20 77．第四周期某元素的＋3价态离子，其l＝2的轨道内电子恰好半充满，此元素是** （ ） A、Co B、Fe C、Ni D、Mn 78．在周期表中，同一主族从上到下，金属性增强，其原因是** （ ） A、有效核电荷数增加 B、外层电子数增加 C、元素的电负性增大 D、原子半径增大使核对电子吸引力下降 79．原子序数为34号的某元素，它在周期表中位于** （ ） A、s 区 B、p区 C、d区 D、f区 80．下列说法正确的是*** （ ） A、原子轨道角度分布图表示波函数随θ，? 变化的情况 B、电子云角度分布图表示波函数随θ，? 变化的情况 C、原子轨道角度分布图表示电子运动轨迹 D、电子云角度分布图表示电子运动轨迹 81．下列关于元素周期表分区的相应原子核外电子构型正确的有*** （ ） 1－ 201－ 8 1－102 5 A、ns B、nsnp C、（n－1）d ns D、np 82．下列量子数组合中，m的取值为** （ ） n＝4 l＝0 m＝ s＝＋ 1 2 A、4 B、0 C、1 D、2 83．下列各组量子数组合中能量最低的是** （ ） 1 21 B、n＝3，l＝1，m＝－1，s＝－ 2 A、n＝4，l＝0，m＝0，s＝＋