例题3 如图所示是化学中测定易挥发液态物质（如四氯化碳）分子量的一种常用装置。将盛有适量四氯化碳的开口细颈玻璃容器放在热水中加热。四氯化碳急剧挥发把容器内的空气赶出。当四氯化碳刚刚全部汽化时，立即将细颈封死。这时容器内只有压强等于大气压的四氯化碳蒸气。如果称得封在容器内的蒸气的质量
－3为1.60×10kg，已知容器的容
积为301×10－3l，热水的温度为80oC，求四氯化碳分子量。
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解:根据理想气体状态方程，pV?四氯化碳的摩尔质量为：MRT??pVM?RT1.60?10kg?8.21?10atm?l?mol?K?(273?80)K??31atm?301?10l?3?1?154?10kg?mol?3?2?1?1即四氯化碳的分子量为154
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混合理想气体的状态方程
上面讨论的只限于化学成分单纯的气体，但在许多实际问题中，往往遇到包含几种不同化学组分的混合气体。在处理此类问题时，需要用到一条实验定律－－道尔顿分压定律（Dalton law of partial pressure）:混合气体的压强等于各组分的分压强之和
p=p1+p2+…+pn
注意：此定律只适用于理想气体，即只在压强较低时才准确成立。
由理想气体状态方程与道尔顿分压定律可得：
(p1?p2???pn)V?(2014-11-20
M1?1?M2?2???Mn?n)RT43
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用?表示混合气体的摩尔数，则：
??M1?1?M2?2???Mn?n则混合理想气体的状态方程为：
pV??RT定义平均摩尔质量：?＝M/?（M为各组分质量之和）
pV?2014-11-20
M?RT44
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