虹口区2015学年度第一学期期终教学质量监控测试
高三化学 试卷
2016.1
考生注意：
1．本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2. 本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3. 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4. 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56
一、 选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1．下列化学用语正确的是 A．氯化氢的比例模型：
B．Cl的结构示意图：
D．HClO的电子式：
－
C．氯乙烯的结构简式：CH2＝CHCl 2．下列化学变化与氧化还原反应无关的是
A．粮食酿醋 B．铁片镀锌 C．盐酸除铁锈 D．铝制品钝化 3．实验室常用CS2溶解硫磺（S8）或白磷（P4），下列推测错误的是 A．CS2是非极性分子
B．CS2的沸点高于CO2 D．CS2能证明非金属性S＞C
C．CS2不能在空气中燃烧
4．下列物质中，阳离子与阴离子的个数比等于2∶1的是 A．Na2CO3溶液 C．NaHSO4固体
B．H2S气体 D．Na2O2固体
5．欲使Ca(OH)2悬浊液变澄清，可以选择加入的试剂是 A．CaCl2浓溶液 C．NH4Cl浓溶液
B．NaOH浓溶液 D．MgCl2浓溶液
·1·
二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）
6．在空气中久置会变色的强电解质是
A．氯水 B．氢硫酸 C．烧碱 D．绿矾
7．X、Y、Z是相邻主族的短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子的最外层电子数之和等于18，其中Y、Z同周期。下列说法正确的是 A．离子半径：Y＜Z C．离子还原性：Y＞Z
B．非金属性：X＞Z
D．气态氢化物热稳定性：Z＜X
8．关于图示装置的说法正确的是 A．闭合K1，石墨电极表面产生Cl2 B．闭合K1，铁电极上发生还原反应 C．闭合K2，若铁被保护，则a为正极
D．闭合K2，若铁表面产生H2，说明发生了析氢腐蚀
9．下图分别表示红磷、白磷燃烧时的能量变化，下列说法中正确的是 A．白磷比红磷稳定
B．白磷燃烧产物比红磷燃烧产物稳定 C．1mol白磷转变为红磷放出2244.7kJ的热量 D．红磷燃烧的热化学方程式： 4P(s)＋5O2(g)→P4O10(s)＋2954 kJ
10．互为等电子体的物质具有相似的结构特征和化学性质。B3N3H6与C6H6（苯）互为等电子体，则
关于B3N3H6的说法错误的是 A．其二氯代物有3种同分异构体 B．能发生加成反应和取代反应 C．不能使酸性KMnO4溶液褪色 D．所有原子都在同一平面上
11．等物质的量的含氮化合物发生下列反应，转移电子数最少的是
A．NO2和H2O
B．NH3和O2 C．Fe和稀HNO3 D．NO和O2
12．下列各组离子在溶液中能大量共存，且通入足量SO2气体后，最终溶液仍然保持澄清的离子组
是
A．Ba2、Na、Cl、NO3
＋
＋
－
－
＋
＋
－
－
B．Fe3、Ba2、Cl、I
＋
＋
－
－
C．Na、NH4、SO42、OH D．K、Ca2、HCO3、Cl
＋
＋
－
－
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13．下列实验装置能达到实验目的的是 → 气体
NaBr 淀粉KI
溶液 Cl2 溶液
酸性高 →
棉球 锰酸钾
铁钉
浸NaCl 的棉团
红墨水
① ② ③ ④ A．图①装置可用于除去甲烷中混有的乙烯 B．图②装置可证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C．图③装置可通过蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体 D．图④装置可观察铁的吸氧腐蚀
14．倒置的坩埚盖子上放入硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置。用胶头滴管向金属钠
滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的是
A．水是钠与硫反应的催化剂 B．酚酞的水溶液变红色 C．钠与硫的反应是放热反应 D．滤纸逐渐变黑
15．25℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol/L的醋酸和盐酸的混合溶液中，滴加0.1 mol/L的NaOH溶
液V mL，则溶液中粒子浓度关系正确的是 A．V＝0时：[H]＞[Cl]＝[CH3COOH] B．V＝10 mL时：[OH]＋[CH3COO]＝[H] C．V＝20 mL时：[Na]＝[CH3COO]＋[Cl] D．加入NaOH溶液至pH＝7时，V ＞ 20 mL
16．反应3A(g) 2B(g)＋C(g)＋Q（Q＞0）的反应速率随时间变化如下图所示，在t1、t3、t4、t5时刻都
只有一种因素发生改变。下列判断正确的是 A．t6～t7阶段，C的百分含量最大 B．t2～t3阶段，A的转化率最小 C．t3时，改变因素一定是使用了催化剂 D．t5时，改变因素一定是升高了温度
17．2.8 g铁粉与高温水蒸气反应一段时间后，往固体剩余物中加入足量硝酸，得到NO和NO2混合
·3·
＋
－
－
－
－
＋
＋
－
气体0.672 L（标准状况），则固体剩余物中未参加反应的铁可能是
A．0.28 g B．1.4 g C．1.68 g D．2.1g
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
18．欲将 转化为 ，可以加入
A．水 B．碳酸氢钠溶液 C．碳酸 D．盐酸 19．某晶体中同时含有非极性键和极性键，关于该晶体的说法正确的是
A．不可能是有机物 C．可能是离子晶体
20．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
HF Ki＝3.53×l04 －
B．一定是极性分子 D．一定是分子晶体
HClO Ki＝2.95×l08 －H2S K1＝9.1×l08 －C6H5OH Ki＝1.28×l0－10K2＝1.1×l0－12 则下列反应的离子方程式正确的是 A．ClO＋H2S → HClO＋HS
－
－
－
－
B．H2S＋2C6H5O→ 2C6H5OH＋S2
－
－
C．HF＋C6H5O → C6H5OH＋F
D．HF（少量）＋S2→ F＋HS
－
－
－
21．某溶液中可能含有H、NH4、Fe3、CO32、SO42、NO3中的几种，且各种离子浓度相等。
＋
＋
＋
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－
加入铝片，产生H2。现往原溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，可能发生的离子反应是 A．H＋NH4＋2OH → NH3＋2H2O
B．Ba2＋2OH＋SO42＋2H → BaSO4↓＋2H2O
＋
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－
＋
＋
＋
－
C．2Ba2＋6OH＋2SO42＋2Fe3 → 2BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓
＋
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－
＋
D．Ba2＋2OH＋SO42＋NH4＋H → NH3＋BaSO4↓＋2H2O
＋
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＋
22．往100 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴滴入浓度均为0.1mol/L的氯化铝和盐酸的混合溶液，测得
生成沉淀的质量（g）与滴入的混合液的体积（mL）的关系如图所示，则下列说法正确的是
·4·