（1）多种金属可以压成薄片、抽成细丝，说明金属具有________性。
（2）实验室有打磨过的铝片、铁片和硫酸铜溶液。兴趣小组同学欲验证铝、铁和铜的活泼性顺序，进行如下操作：
①取少量硫酸铜溶液于试管A中，将铁片（足量）插入硫酸铜溶液中，充分反应后将铁片取出，观察到的实验现象是___________________。
②________________________（请补充实验具体操作）
③取少量硫酸铜溶液于试管B中，将铝片插入硫酸铜溶液中，充分反应。写出该反应的化学方程式____________。
结论：三种金属的活泼性由强到弱顺序是_____________________。
（3）金属腐蚀造成的损失巨大，对金属腐蚀的控制尤为重要。下列对金属的防护措施不合理的是______（填序号）。
a．齿轮表面涂油 b．将钢材深埋保存 c．将钢刀浸泡在盐水中 d．车圈镀铬 三、简答题
19．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题。
（1）t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等的是________。
（2）t2℃时，将75g A的饱和溶液与25g水混合，所得溶液中溶质的质量分数为________。
（3）将t2℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，分别降温至t1℃时，所得溶液中溶剂质量由大到小的顺序为____________。
20．生活中处处有化学，请用化学方程式解释下列原理： (1)将鸡蛋(外壳主要成分为CaCO3)放入稀盐酸中会上下沉浮____ (2)澄清的石灰水在空气中变质____ (3)用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多_____ 四、实验题
21．乙醇（C2H5OH）完全燃烧时生成CO2和H2O．如果氧气不充足，乙醇燃烧可能还有CO生成。现用以下装置进行实验，验证乙醇燃烧产物中有CO、CO2和H2O．（已知白色的无水硫酸铜固体遇水变蓝色） 请回答下列问题：
（1）能确证产物中有水生成的现象是_____； （2）能确证产物中有CO生成的现象是_____；
（3）实验时，可观察到装置B中石灰水变浑浊，D中石灰水无变化。则： ①B装置的作用是_____； ②C装置的作用是_____； ③D装置的作用是_____；
（4）F中发生反应的化学方程式_____；
（5）有同学认为该实验存在不足之处，你的改进办法是_____。 五、流程题
22．某化学活动小组在实验室以MnO2固体为原料制取少量MnCO3，基本流程如下：
已知：MnSO4与MnCl2都可溶于水；MnCO3难溶于水且在100℃时开始分解。
（1）反应①为化合反应，产物为MnSO4。该反应的化学方程式为_______，下列物质中不能与MnSO4反应的有_______。
A．稀硫酸 B．BaCl2 C．盐酸 D．Na2CO3
（2）操作a要用到的实验用品中，除玻璃仪器外，还有_____（填具体的实验用品）。
（3）产品MnCO3(Ⅱ) 比MnCO3(Ⅰ) 更纯净，原因是产品MnCO3(Ⅰ) 经过洗涤、烘干以后，表面附着的H2O及__________（填化学式）等杂质已被除去。
（4）为了获得纯净的MnCO3，烘干时需要控制的条件是________。 六、计算题
23．某研究性学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数,采用的方法为:取该石灰石样品5g,把60g稀盐酸分四次加入,实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应)。根据实验数据计算： 实脸次数 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g (1)表中x=_______。 (2)第____次加入稀盐酸时,碳酸钙已经反应完全。
(3)求原60g稀盐酸中溶质质量分数_____________(要求书写计算过程)。
24．维生素C又称﹣﹣抗坏血酸，化学式为C6H8O6，是一种抗氧化剂，保护身体免于自由基的威胁。请回答下列问题
（1）维生素C的相对分子质量为_____；
（2）维生素C中碳元素和氢元素的质量比为_____（填写最简整数比）； （3）88g维生素C中含有的碳元素的质量是_____g。 七、探究题
25．实验与探究是进行化学学习的一种重要方式，以“碳和碳的化合物”进行以下探究。 （1）利用如图装置可进行气体性质的探究实验（导管a处用火柴点燃）
1 15 3.50 2 15 х 3 15 0.75 4 15 0.75
Ⅰ．探究CO与CuO的反应：通入气体一氧化碳，M处为氧化铜，加热前先通一氧化碳的目的是_____；M处反应的化学方程式为_____；澄清石灰水的作用是_____。
Ⅱ．探究CO2与C的反应（改为酒精喷灯）：通入气体二氧化碳，M处为木炭，观察到玻璃管中的现象是_____，M处反应的化学方程式为_____。导管a处点燃的目的是_____。
（2）化学小组取一定量碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后，对剩余固体成分进行如下探究。 （提出问题）剩余固体成分是什么？ （猜想与假设） 猜想一：_____。
猜想二：是氧化钙与碳酸钙的混合物。 （实验探究） 实验步骤 步骤1 步骤2 取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，振荡、静置。取上层清液，滴加无色酚酞试液。 另取一定量的剩余固体于试管中，加入足量_____。 实验现象 _____ 有气泡产生 （探究结论）通过探究，猜想二成立。
【参考答案】*** 一、选择题 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B C D A C B D B C C B D C C B 二、填空题 16．乳化 化学性质稳定 2NH4Cl+Ca（OH）2Si+2Cl2
SiCl4 2H2+SiCl4
Si+4HCl
CaCl2+2H2O+2NH3↑ 2C+SiO2
Si+2CO↑
17．(1)A 25 (2)降低温度（增加A物质或蒸发溶剂） （3）减少 （4）＜
18．延展 铁片上有紫红色物质析出 铝片插入A试管的溶液中 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 Al>Fe>Cu b c 三、简答题
19．A和C 25% C>B>A
20．CaCO3＋2HCl@Ca(OH)2＋CO2@ Mg(OH)2＋2HCl四、实验题
CaCl2＋CO2↑＋H2O CaCO3↓＋H2O MgCl2+ 2H2O
21．A中无水硫酸铜变蓝色 E中黑色粉末变红色，F中澄清石灰水变浑浊 检验产物中有无CO2 吸收产物中含有的CO2 检验二氧化碳是否已除干净 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O 在F的出口加装一支燃着的酒精灯，点燃没有反应的CO，保护环境 五、流程题
22．MnO2+SO2═MnSO4 AC 铁架台 Na2SO4 控制在100℃以下 六、计算题
23．00 3 7.3% 24．9：1 36 七、探究题
25．排出装置中的空气 CuO+CO
Cu+CO2 检验二氧化碳 一氧化碳扩散到空气中污染环境 是氧化钙 溶液变红色 固体减少 C+CO稀盐酸
2
2CO 防止