（3）根据溶解度表转化Ⅱ适宜的温度是
A、0~10℃ B、20~30℃ C、40~60℃ D、90~100℃ 过滤Ⅱ操作所得滤渣是。
（4）我国著名的化学家也利用了转化Ⅱ的反应原理制备了一种重要的碱，该制备的化学反应方程式为：
（5）氯化钙结晶水合物（CaCl2·6H2O）进行脱水处理可制得常用的干燥剂，根据下图选择最佳脱水的方法是
A、氯化氢气流中加热到174℃ B、直接加热至174℃
C、直接加热至260℃ D、氯化氢气流中加热到260℃
（6）上述工业流程实现了绿色化学的理念，其中（填化学式）实现了循环利用，副产品（填化学式）可转化为原料，整个流程基本实现了污染物零排放。
28．（14分）“绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO、NO2- 等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。 （1）已知：
①NO2 + CO CO2 + NO 该反应的平衡常数为K1（下同） 每1mol下列物质分解为气态基态原子消耗能量分别为 NO2 812kJ CO 1076kJ CO2 1490kJ NO 632kJ ②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH＝+179．5 kJ/mol K2 ③2NO(g) +O2(g) 2NO2(g) ΔH＝-112．3 kJ/mol K3 试写出NO与CO反应生成无污染物气体的热化学方程式 以及此热化学方程式的平衡常数K= （用K1、K2、K3表示）
（2）污染性气体NO2与CO在一定条件下的反应为：2NO2+4CO4CO2+N2，某温度下，在1L密闭容器中充入0．1mol NO2和0．2mol CO，此时容器的压强为1个大气压，5秒时反应达到平衡时，容
29器的压强变为原来的，则反应开始到平衡时CO的平均反应速率v(CO)= 。
30若此温度下，某时刻测得NO2、CO、CO2、N2的浓度分别为amol/L、0．4mol/L、0．1mol/L、1mol/L，要使反应向逆反应方向进行，a的取值范围 。 （3）电化学降解NO2-的原理如下图： ①电源的负极是 （填A或B）阴极反应式为 。
·9·
②若电解过程中转移了6mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(?m左??m右)为
g。
29．（9分）细胞自噬是依赖溶酶体对细胞内受损、异常的蛋白质和衰老的细胞器进行降解的过程。被溶酶体降解后的产物，如果是对细胞有用的物质，细胞可以再利用，废物则被排出细胞外（部分过程见下图）。回答下列问题：
（1）细胞内衰老的线粒体可在自噬体内被降解，该过程利用了溶酶体中的___________酶。若利用同位素标记法验证“自噬体中的酶来自于高尔基体”，则实验现象应为_____________________ 。
（2）研究表明，若抑制肝癌发展期大鼠的细胞自噬，其肿瘤的体积和数量都比没有抑制细胞自噬的对照组小，说明在肝癌发展期，细胞自噬会___________（填“促进”或“抑制”）肿瘤的发生，结合图中自噬过程，推测其原因可能是_________________________________________________ 。 30．（11分）科学家利用某种水生真核绿藻进行了实验研究。首先将该种绿藻分为甲、乙两组，甲组置于高CO2浓度（5000μL CO2· L-1）下，乙组置于自然空气CO2浓度（360μL CO2· L-1 ）下，其它条件保持相同且适宜，培养9-10天后，再把甲乙两组都放在自然空气CO2浓度条件下，测定两组绿藻在不同光强下的光合速率，实验结果如下图所示。
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请回答：
（1）该实验的目的是________________________________________________