（4）常温下NO是一种无色、难溶于水的气体，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO2气体．为了收集较纯净的NO气体，利用右图仪器Ⅰ、Ⅱ，用胶管将___________(填导管口字母)相连组成收集装置．收集时，应先在Ⅰ中______________________。
（5）Ⅰ装置内装满水时，还可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，此时还需要_________（填仪器名称），该气体应从_______(填“a”或“b”)进入Ⅰ中。 五、流程题
22．废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈(Fe2O3)，如图是动物饲料硫酸亚铁的生产工艺：
查阅资料：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。 回答下列问题：
(1)在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2(SO4)3+Fe＝3FeSO4外，还有__、__。 (2)操作A所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和__。 (3)滤液M中肯定含有的溶质的化学式是__(只写一种)。 (4)已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表 温度/℃ 溶解度/g 析出晶体 0 15.6 10 20.5 30 33.0 40 40.4 50 48.8 60 55.0 64 55.3 70 50.6 80 43.7 90 37.2 FeSO4?7H2O FeSO4?4H2O FeSO4?H2O 根据上表，硫酸亚铁晶体(FeSO4?7H2O)冷却结晶温度最高不超过__℃．则操作B的步骤是：将滤液M在氮气环境中__、冷却结晶、过滤，即可得晶体，其中氮气的作用是__。 六、计算题
23．某粗盐中除NaCl以外还含有少量杂质MgCl2，为了测定粗盐中MgCl2的质量分数，取固体样品25.0g完全溶解于75.0g水中，并向其中逐渐加入一定浓度的NaOH溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如图所示：
请根据相关信息完成下列计算：
（1）粗盐样品中氯化镁的质量分数。
（2）恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。
24．用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。请计算：
（1）盐酸和NaOH反应的化学方程式是______
（2）用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100g，需要水________克。 （3）当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是多少______（结果精确到0.1%）？ 七、探究题
25．某小组同学为探究氢氧化钠的性质进行了如下实验。
① 试管Ⅰ中观察到的现象是_____，发生反应的化学方程式是______。 ② 试管Ⅱ中反应后的上层清液为蓝色，则其中的溶质是______。
③ 试管Ⅲ中没有明显现象，为证明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，该小组设计了如下两个实验（通常状况下1体积水中溶解1体积二氧化碳；集气瓶容积均为250mL；装置气密性良好）。 实验目的：证明氢氧化钠能和二氧化碳反应 方案一 方案二 方案一：分别将液体全部注入集气瓶中充分反应后，观察到______，证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。 方案二：M溶液的溶质是______，N溶液的溶质是______，判断氢氧化钠与二氧化碳发生反应的依据是
______，为确保实验目的的达成，该方案中还应注意的问题是______。
【参考答案】*** 一、选择题 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A D D B B B A A D B D A B C A 二、填空题
16．钙 78.96 +4 ac CO 17．（1）过滤；（2）
18．E A D F B C 三、简答题 19．
红棕色固体逐渐变为黑色固体 尾气用酒精灯点燃
； 置换；（3）
、
；（4）稀硫酸；
20． 钾与水反应生成了氢气，氢气遇火燃烧。 Zn+H2SO4ZnSO4 +H2↑、2H2O2H2↑+O2↑（答
案合理均可） 甲烷和氢气；分别点燃这两种气体，用内壁蘸有少量澄清石灰水的小烧杯罩住火焰， 石灰水变浑浊的是甲烷，不变浑浊的是氢气。 不可行，因为钾与水反应生成氢氧化钾和氢气，没有铜生成。 取等质量的钾和铜分别放入等量等浓度的稀盐酸中，放入钾的烧杯中反应剧烈，而放入铜的烧杯中无明显现象，说明钾比铜活泼。 2.24%。 四、实验题
21． ② b CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + CO2↑+H2O ① ④ bc 装满水 量筒 a 五、流程题
22．Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ Fe2O3+3 H2SO4＝Fe2(SO4)3+3 H2O 烧杯 FeSO4(或H2SO4) 60 蒸发浓缩 保护气，避免+2价的铁元素被空气中的氧气氧化 六、计算题
23．（1）19.0%（2）17.4%
24．NaOH+HCl=NaCl+H2O 50 3.8% 七、探究题
25．红色变为无色 NaOH + HCl=NaCl + H2O 硫酸铜、硫酸钠 甲中气球比乙中气球膨胀的大 氢氧化钠 氢氧化钙（或石蕊、氢氧化钡） 石灰水不变浑浊（或石蕊不变红、氢氧化钡不变浑浊） 氢氧化钠足量
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列物质的转变，不能一步实现的是（ ） A．KCl→KNO3 B．Fe（NO3）2→FeCl2 C．SO2→Na2SO3
D．H2→Cu
2．各取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈，再取一小块丁投入丙的可溶性盐溶液中，丁的表面有丙析出．则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为（ ）
A．甲＞乙＞丙＞丁 B．乙＞甲＞丙＞丁 C．丁＞丙＞乙＞甲 D．乙＞甲＞丁＞丙
3．如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，错误的说法是:
A．玻璃管内的炭粉减少、氧化铜由黑变红 B．甲处发生的反应是一个典型的吸热反应 C．该装置的不足之处是没有进行尾气处理 D．丙处的试管可以防止液体倒吸入玻璃管
4．盐场晒盐后得到的卤水中含有 MgCl2、KCl 和 MgSO4 等物质，它们的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是
A．MgSO4 的溶解度随温度的升高先增大后减小 B．t2℃时，200g MgCl2 的饱和溶液中含有 100g MgCl2
C．将 t1℃时 KCl 的饱和溶液升温到 t2℃，溶液由饱和变为不饱和 D．t1℃时，等质量的KCl 和 MgSO4 的溶液中所含溶质的质量一定相等 5．工业上合成清洁燃料乙醇，2CO+4H2
C2H5OH+X。下列说法错误的是
A．反应前后分子数目变少 B．乙醇中C、H、O元素的质量比为12：3：8 C．X的化学式为H2O D．将乙醇燃烧，只能生成水和二氧化碳
6．20 ℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是（ ） 实验序号 水的质量（g） 加入氯化钠的质量（g） 溶液的质量（g）