36.光吸收定律中的比例常数可分别用K、?、ε三种符号表示，这三者中，数值的大小与液层厚度、组分的浓度单位有关的是( )。
A、K B、? C、ε D、K、?、ε 37.下列措施中，与改变光度分析的灵敏度无关的是( )。 A、改变被测溶液的浓度 B、改变被测溶液的温度 C、改变入射光波长 D、采用不同的显色剂
38.对于吸光光度法，下列说法正确的是( )。
A、适用于微量组分的测定 B、只适用于单一组分的测定 C、只适用于有机物的测定 D、只适用于无机物的测定 第*章 实验问题
01.使用万分之一天平以差减法称取一个样品，其绝对误差是( )g。 A、±0.0001 B、±0.00001 C、±0.0002 D、±0.00002 02.烘干后的试样应放在( )中冷却至室温时才能称量。
A、干燥器 B、洁净的容器 C、天平箱 D、干燥箱
03.配制1000mL0.1mol/L的NaOH标准溶液时，最合适的量器和存放的溶液的容器是( )。 A、量筒和容量瓶 B、移液管和容量瓶 C、量筒和试剂瓶 D、滴定管和试剂瓶 04.对给定的半自动电光天平，升高其重心螺丝时，( )。 A、称量的准确度提高 B、天平的灵敏度增大 C、天平的灵敏度降低 D、天平的分度值变大
05.涂好油的酸式滴定管，转动其旋塞时，发现有纹路，说明( )。
A、油堵住了塞孔 B、油涂得太多了 C、油涂得太少了 D、油的质量很好 06. 25mL滴定管的读数误差为( )mL。 A、±0.01 B、±0.1 C、±0.02 D、±0.001
07.碱式滴定管气泡未赶出就读取了初读数，滴定过程中气泡消失，会导致( )。 A、滴定体积减小 B、滴定体积增大 C、对测定无影响 D、标定NaOH溶液时结果偏大 08.用碱式滴定管滴定时，手指应捏在玻璃珠的( )。
A、上半部边缘 B、正中 C、下半部边缘 D、随意
09.分析实验所用的仪器①滴定管、②移液管、③容量瓶、④锥形瓶中，使用时需要用操作液漂洗的是( )。
A、①② B、③④ C、②③ D、①②③
10.酸式滴定管不能装碱性溶液，是因为( )。
A、碱液太滑腻，活塞处易漏液 B、碱液大多是还原性溶液
C、碱液大多是氧化性溶液 D、碱液易腐蚀玻璃，放久后活塞处会转动不灵活
第三部分：填空题 (一)
01.(2分)用适当位数有效数字表示下列各溶液的pH值：
+-9-1+-1
（1）[H]=1?10mol·L，pH=___________；（2）[H]= 0.50 mol·L，pH=___________。
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02.(2分)每台天平都有一盒配套的砝码，其组合规则一般是_________________。1g以下的环码用指数盘表示，其外圈的读数范围________________g，内圈读数范围是______________g。 03.(2分)石灰石中的钙含量的测定，可以采用_____________滴定法或___________滴定法。 04.(4分)准确称取两份质量相同的As2O3，分别处理为NaAsO2溶液。将其中一份进行酸化后用0.02000mol·L-1 KMnO4溶液滴定，另一份在碱性介质中用I2标准溶液滴定，滴定至终点时两种滴定液消耗体积恰好相等，则I2溶液的浓度是___________________mol·L-1。
05.(3分)下列基准物质在使用前需作相应处理(如烘干等)，处理方法是：
(1)H2C2O4·2H2O应__________________________________________________________； (2)Na2B4O7·10H2O应________________________________________________________； (3)K2Cr2O7应_______________________________________________________________。 06.(3分)标定好的Na2S2O3标准溶液在保存过程中吸收了CO2而发生分解作用，若用此Na2S2O3滴定I2，消耗Na2S2O3体积________（增大或减小），从而导致测定结果_______(偏高或偏低)。
(S2O32?+H2CO3?HSO3+HCO3－+S?)
07.(4分)某学生标定NaOH得到结果为0.1010、0.1014、0.1016，再测定一次所得分析结果不应舍去的界限是______________________________________。（Q0.90=0.76） 08.(4分)KMnO4法测定Ca2+的主要反应方程式为(1)___________________________________，(2)_______________________________________，(3)___________________________________。 Ca与KMnO4之间的计量关系为n(Ca)：n(KMnO4)=_____________________。
09.(1分)电位法测定溶液的pH时，电池符号为：____________________________________。
??
10.(1分)利用Cl选择性电极测定水中Cl含量时，电池符号为：________________________。
11.(2分)调整天平的零点时，若零点偏离太大可由横梁上左右两个___________________调节，若零点偏离较小，可通过底板下部的_______________________调节。
12.(2分)以Na2CO3基准物标定HCl的浓度，若基准物中含有少量的K2CO3，则测得HCl的浓度将____________。(填偏低、偏高或无影响)
13.(2分)双盘分析天平的灵敏度是指______________________________________________。天平的灵敏度通常用分度值(mg?格)表示，万分之一天平的分度值为___________mg?格。
14.(2分)若使常量滴定管的读数相对误差≤±0.1%，则滴定体积应大于_______mL；对50mL滴定管，滴定剂体积消耗仅5mL，则其读数相对误差为________________。
15.(2分)离子选择性电极的膜电位?M与溶液中待测离子活度的关系，用Nernst公式表示为： _________________________________________________________。
16.(2分)今欲称量某试样约0.02g，用差减法称，如要求称量的相对误差??0.1?,则称量的绝对误差为____________________，应选用感量为__________________的分析天平。
17.(2分)用硼砂标定HCl，若选用甲基橙指示滴定终点，所用HCl体积_____(填偏大或偏小)，测得HCl溶液的浓度_________(填偏低或偏高)。
18.(2分)柠檬酸的pKa1=3.15、pKa2=4.78、pKa3=6.40，其共轭碱的Kb1=______，Kb3=_______。 19.(2分) 将NH4MgPO4的质量换算成P2O5的质量，换算因数为_____________。
20.(3分)实验结果的精密度通常用____________或__________来表示，其中用_____________能更好地反映数据的离散程度。
21.(4分)某酸碱指示剂HIn的pKHIn=4.0，则当溶液的pH≤3.0时，只看到溶液呈________的颜色，而当溶液的pH≥5.0时，只看到溶液呈_________的颜色；pH=3.0～6.0这个范围称该指示剂的________________________，pKHIn称指示剂的_________________________。
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2+
2+
22.(4分)一般地，用强碱准确滴定弱酸的条件是______________或___________，氧化还原滴定的电
-1
位条件是_____________，用0.02 mol·LEDTA滴定同浓度金属离子的条件是____________。 23.(4分)各种型号的光度计的构造原理基本相同，其基本部件为__________??_______________ ??_______________??检测、读数系统。其中检测系统的作用是_________________________。 24.(1分)准确浓度已知的试剂溶液，称________________________。 25.(2分)吸光光度法的理论依据是_________________，其数学表达式为_________________。 26.(2分)直接用长期保存于干燥器中的H2C2O4·2H2O标定NaOH溶液时，结果_________(填偏低或偏高)，其原因是是_____________________________________________________。
27.(3分)重铬酸钾法常用的指示剂是______________________________，高锰酸钾法的指示剂是_____________________，碘量法用的指示剂是_____________________________。
28.(3分)重铬酸钾法的优点有：标准溶液__________________________________、滴定的选择性___________、滴定可在________________介质进行。
29.(3分)与化学分析法相比，分光光度法具有__________、___________、__________的特点。 30.(4分)滴定的操作方式有____________、____________、___________、_____________。 31.(4分)用KBrO3标定Na2S2O3溶液的反应方程式为________________________________、
____________________________________；BrO3－与I－的反应需要加酸，其由于_________________________________；KBrO3与Na2S2O3间的计量关系n(Na2S2O3)：n(KBrO3)为__________。
(二)
1、电位法测定溶液的pH时，电池符号为：___________________________。
2、氧化还原反应中，加入配位剂能改变有关电对的电极电位。能与氧化态形成更稳定的配合物，使电对的电极电位______，与还原态生成更稳定的配合物，使电对的电极电位_______。 (降低、增高或不变？)
3、用K2Cr2O7测定Fe的滴定反应式是___________________________________________， Fe与K2Cr2O7的计量关系nFe:n(K2Cr2O7)为_______________。
4、分光光度法中，偏离吸收定律的原因有(1)____________(2)_______________________。 5、pH玻璃膜电极在使用前，须____________________________，这一过程称__________。 6、电位分析中常用的参比电极有_________________和__________________。
7、天平开启后，称量物放在秤盘上即可显示称量物重量的天平叫___________，称量物放在秤盘上须加减砝码或旋转指数盘后才能获得称量物重的天平叫_____________________。
8、天平的零点调整时，若零点偏离太大时可由横梁上左右两个___________________调节，若零点偏离较小，可通过底板下部的________________________调节。
9、分析实验中，所用的滴定管，移液管、容量瓶、锥形瓶。在使用中，需要用溶液漂洗的器皿有__________________和_____________________。
10、双盘分析天平的灵敏度是指______________________________________。表示天平的灵敏度通常用分度值(mg?格)，万分之一天平，其分度值为___________mg?格。
11、用0.1mol／L HCl滴定0.1mol／L NaOH和0.1mol／L NaAc的混合液，达计量点时溶液的pH值为__________可选作_____________指示剂。HAc的Ka=1.8?10-5
12、NH4Cl可否采用返滴定法准确测定其含氮量？_______（填能或不能）其原因是________。 13、酸度很高时，EDTA酸相当于____元酸，在水溶液中有_____种存在形式，这些形式是___________________________________________________。
2+
14、(在pH=10时，用EDTA滴定Mg，溶液中首先加入铬黑T指示剂，此时溶液呈_____色，当滴入EDTA后，先与EDTA反应的是__________________________，到达计量点时，溶液呈现_______色，其原因是________________________________________________。
15、氧化还原滴定中选择指示剂原则是_________________________________。
16、KMnO4滴定Fe2+时，Cl?的氧化被加快是由于________________________；KMnO4滴定C2O42?
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时，反应速度由慢到快是由于________________________。
17、吸光光度分析中，用标准比较法对某一未知溶液进行定量时，为使测定误差小，则必须使标准溶液浓度与未知溶液浓度_____________________。
18、同一物质，浓度不同，吸收光谱的形状________，最大吸收波长______。
19、pH玻璃膜电极在使用前，须_____________________，这一过程称________________。
2+2+?
20、光度法测定纯钴盐中微量Mn，方法是将Mn氧化为MnO4，然后测定，则应选的参比溶液是_________________。(注：试液有色)
21、配位滴定中用的指示剂称作________________，它能与金属离子生成有色配合物，如果MIn配合物稳定性太低，就会使终点_________________，如果MIn稳定性太高，就会____________。 22、以HCl为滴定剂测定样品中K2CO3含量，若其中含有少量的Na2CO3，则测定结果将_____。（填偏高、偏低或无影响）。
23、分光光度计的检流计上有两种刻度，一种称为_________，另一种称为__________，在测定中一般读取________，原因是_________________________________。
24、抹好油的滴定管，塞孔堵塞，说明________；转动活塞，出现丝纹或不灵活，说明___________________。都应当___________________。
25、下述四种滴定中，滴定突跃范围由大到小的顺序是____＞_____＞_____＞______。
(1)0.10mol／L NaOH滴定等浓度HCl； (2)1.0mol／L NaOH滴定等浓度HCl；
(3)0.10mol／L NaOH滴定等浓度HAc，Ka(HAc)=1.8?10?5
?4
(4)0.10mol／L NaOH滴定等浓度HCOOH，Ka(HCOOH)=1.8?10
26、NH4H2PO4水溶液的质子条件是___________________________________________。
27、实验结果的精密度通常用_________或__________来表示，其中用_____________能更好地反映数据的离散程度。
28、硼砂标定HCl，若选用甲基橙指示滴定终点，会使HCl体积用量________（填偏大或偏小）标定HCl溶液浓度_________(填偏低或偏高)。
29、甲胺、硼酸能否用酸碱滴定法直接滴定（除指示剂外不加其它试剂）若可以，指出指示剂。填表说明：
物质 能否直接滴定 指示剂 甲胺（pKb=3.38） 硼酸（pKa=9.24） ?30、用0.1mol／L HCl滴定等浓度的Na2CO3溶液，当滴定至HCO3时，化学计量点的H+浓度可用________公式计算；当继续滴定至H2CO3时，化学计量点的H+浓度可用___________公式计算。如果滴至HCO3?时消耗HCl溶液体积大于继续滴定至H2CO3时消耗HCl溶液的体积，说明 Na2CO3试液中含有__________。(H２CO3的Ka1=4.3?10?7，Ka2=5.6?10?11)
31、40.00mL H2C2O4溶液需20.00mL0.2000mol／L NaOH溶液才能完全中和，而同体积的H2C2O4溶液在酸性介质中要加20.00mL KMnO4溶液才能完全反应，此KMnO4的浓度为_____mol／L。
第四部分：问答题 第一节 词解题 01. 准确度 02. 精密度 03. 方法误差 04. 仪器误差 05. 操作误差 06. 对照试验
20. 滴定反应
21. 酸碱的分析浓度 22. 酸碱指示剂 23. 酸碱滴定突跃范围 24. 配位掩蔽 25. 酸效应曲线
39. 显色反应
40. 光度分析吸收曲线 41. 电位选择系数(Kij) 42. 氧化还原指示剂 43. TISAB
44. 滴定分析法
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