（1）求α粒子刚进人磁场时的动能； （2）求磁感应强度B的大小；
（3）将ab板平移到什么位置时所有粒子均能打到板上?并求出此时ab板上被α粒子打中
的区域的长度.
26、现代工业将煤汽化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的用途。甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景， 工业上一般可采用水煤气来合成甲醇 CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）。
（1）右图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。 ①T1和T2温度下的平衡常数大小关系是 K1______________K2（填“>”、“<”或“=”）。
②以下有关说法正确的是__________________
a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则可逆反应达到平衡 b．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时可逆反应达到平衡 c．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率
d．某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0．2mol/L，则CO的转化率为80％ （2）已知在常温常压下
①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）?H= —akJ·mol-1 ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）?H= —bkJ·mol-1 ③H2O（g）=H2O（1）?H= —ckJ·mol-1 则：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1） mol-1 ?H=_______________kJ·
（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在 甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及 主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如右图所示。 ①该电池正极的电极反应式为__________________________。
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②工作一段时间后，当6．4g甲醇完全反应生成CO2时， 有____________个电子发生转移。
（4）以上述电池做电源，用右图所示装置，在实验室中模拟铝 制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是 ___________________________________________________ （用相关的电极反应式和离子方程式表示）：
27、已知A为中学化学中的一种深蓝色盐，B、C为日常生活中常见的金属单质，D、G为无色无味气体，各物质之间的转化关系如下图（电解采用惰性电极，部分反应产物已略去）。 请回答下列问题：
⑴电解A溶液的阳极反应式为 。 ⑵A溶液中的A与Na2O2按物质的量之 比为1:1反应时的总化学方程式为
。 ⑶E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式
为 。
⑷电解100 mL盐A的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得电解后溶液的pH为1（假设溶液体积不变）。则所得到的气体D在标准状况下的体积为 mL。 ⑸若H溶液为只含单一溶质的溶液，且其浓度为1mol/L，分别向四份200mL该H的溶液中加入B和C的合金，得到如下表所示的数据，试回答有关问题。
H溶液的体积(mL) Ⅰ 100 Ⅱ 100 Ⅲ 100 加入B、C合金的质量（g） 剩余固体的质量（g） 0 0.64 3.2 6.4 ①根据表中的数据可求出合金中B和C两物质的质量之比为 ； ②根据表中数据分析Ⅰ反应后的溶液中存在的金属阳离子有 （用
3 6.6 9 Ⅳ 100 12
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