【分析】
a、b、c三种物质溶解度曲线可知，a的溶解度随温度的增加而增大，b的溶解度随温度的增加变化较慢，c的溶解度随温度的增加而减小。 【详解】
⑴在t2℃时，a的溶解度曲线在b的上面，b的溶解度曲线在c的上面。故三种物质溶解度的大小顺序是a>b>c。
⑵a的溶解度随温度的增加而增大，将a物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，将有晶体析出，所得溶液是饱和溶液。
⑶在t1℃ 时，将12克a物质加入到50克水中，能溶解的a物质的质量为50g?20g=10g，将得到100g50g+10g=60g溶液。
⑷t1℃等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液，b溶 解度最大，溶液里含有的溶剂少，a、c溶解度相等则溶液里含有的溶剂质量相等，升温到t2℃后（不考虑蒸发），三种溶液中溶剂质量均不变，故所得溶液中溶剂质量大小的关系是a=c>b。 【点睛】
饱和溶液是指在一定温度和压力下，溶剂中所溶解的溶质已达最大量（溶解度）的溶液。 15．如图是A、B两种物质的溶解度曲线．根据图示回答下列问题．
t1℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A．、B两种物质至
不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是_____溶液（填“A”或“B”）．若不考虑水分的蒸发，将t2℃的A物质的饱和溶液升温至t3℃，溶液中溶质的质量分数将_____．（填“变大”、“变小”或“不变”）将t2℃的A．、B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t3℃．若不改变溶剂质量，欲使它们仍为饱和溶液，所需加入固体溶质的质量关系是A_____B．（填“＞”、“＜”或“＝”） 【答案】B不变＞ 【解析】 【分析】
根据固体物质的溶解度曲线可以：①查出某物质在某温度下的溶解度，②比较不同的物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断在某温度下，两物质的饱和溶液中溶质的质量分数的大小，溶解度大，则饱和溶液中溶质的质量分数则大，③判断等质量的饱和溶液升高温度时仍为饱和溶液，所需加入固体溶质的质量关
系。 【详解】
（1）t1℃时，A的溶解度小于B的溶解度，故向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是B溶液。
（2）A的溶解度随温度的升高而增大，所以把t1℃时A的饱和溶液升温到t2℃，溶液会变得不饱和，但溶液中溶质的质量和溶液的质量都没有变化，所以溶液的溶质质量分数将不变。
（3）在t2℃时，两物质的溶解度相等，而在t3℃时A的溶解度大于B的溶解度，因此将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t3℃，欲使它们仍为饱和溶液但不改变溶剂的质量，所加溶质的质量A比B多，故A>B。
16．下面是元素周期表中1-18号元素原子结构示意图的排列情况，通过你的学习，探究回答下列问题：
（1）9号元素在化学反应中容易_________（填“得”或“失”）电子，变成_________（填写离子符号）。 （2）写出8号元素与11号元素形成化合物的化学式_____________。
（3）经过你的观察，同一族（同一竖行）元素的原子___________相同，具有相似的______________。
-【答案】得 F Na2O 最外层电子数 化学性质
【解析】 【详解】
（1）9号元素其最外层电子数为7，故其在化学中容易得电子，变成F-。
（2）结合图示信息可知8号元素在反应中易得2个电子形成O2-，11号元素在反应中易失去1个电子形成Na+，故8号元素与11号元素形成化合物的化学式为Na2O。
（3）结合图像可知同一族（同一竖行）元素的原子的最外层电子数相同，因为最外层电子数决定元素的化学性质，当最外层电子数相同时其化学性质相似，故同一族（同一竖行）元素具有相似的化学性质。 【点睛】
本题主要考查学生对元素周期表及原子结构的掌握，需要注意的是当最外层电子数小于4时，原子在反应中易失去电子，当最外层电子数大于4时，易得电子。 三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分） 17．以二氧化碳为例，回答下列问题。
认识物质的性质
注：装置的气密性良好，整个实验中不考虑反应过程中水分和HCl气体挥发的影响，且图2中产生的气流较缓慢。
步骤Ⅰ．用20mL 的注射器先抽取10 mL水，再抽取10mL CO2 (如图1)，封闭针管后用力振荡，观察到活塞最后停在12mL刻度处。说明在室温下10mL水约能溶解____mL CO2；
步骤Ⅱ．如图2，三通管横放，打开仪器a(填写仪器a名称____)的活塞，观察三通管内产生的实验现象是____；
步骤Ⅲ．取下图2中的三通管，把贴有试纸A的那端放在酒精灯火焰上加热，发生的化学反应方程式是____。认识物质的获取方法
如图3所示（夹持仪器略去，K1、K2均关闭），打开K1，待液体全部流下，立即关闭K1，观察到____，说明碳酸钙与稀盐酸反应生成了二氧化碳。用化学方程式表示烧杯中发生的化学变化____；
充分反应后，打开K2，使液体全部流入锥形瓶。观察到锥形瓶中先有气泡冒出，最后有沉淀生成。则流入锥形瓶中溶液溶质成分是____（填化学式）。
【答案】8 分液漏斗 试纸A变红，试纸B不变色 H2CO3═H2O+CO2↑ 产生大量气泡，且烧杯中澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O HCl和CaCl2 【解析】 【分析】
（1）Ⅰ、根据二氧化碳能溶于水分析；
Ⅱ、根据仪器的明和用途、二氧化碳能溶于水生成了碳酸分析回答有关的问题； Ⅲ、根据碳酸不稳定易分解分析回答；
（2）碳酸钙能与盐酸反应生成了二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，据此分析回答有关的问题。 【详解】
（1）步骤Ⅰ．用20mL 的注射器先抽取10mL水，再抽取10mLCO2（如图1），封闭针管后用力振荡，观察到活塞最后停在12mL刻度处。说明在室温下10mL水约能溶解CO2体积是：20mL-12mL=8mL； 步骤Ⅱ．由于碳酸钙能与盐酸反应生成了二氧化碳气体，二氧化碳能与水化合生成了碳酸，所以，如图2，三通管横放，打开仪器a（填写仪器a名称：分液漏斗）的活塞，观察三通管内产生的实验现象是试纸A变红，试纸B不变色；
步骤Ⅲ．取下图2中的三通管，把贴有试纸A的那端放在酒精灯火焰上加热，由于碳酸易分解，发生的化
学反应方程式是：H2CO3═H2O+CO2↑；
（2）如图3所示（夹持仪器略去，K1、K2均关闭），打开K1，待液体全部流下，立即关闭K1，由于碳酸钙能与盐酸反应生成了二氧化碳，二氧化碳能是澄清的石灰水变浑浊，所以观察到现象是：产生大量气泡，且烧杯中澄清石灰水变浑浊。用化学方程式表示烧杯中发生的化学变化：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O； 充分反应后，打开K2，使液体全部流入锥形瓶．观察到锥形瓶中先有气泡冒出，最后有沉淀生成．说明了碳酸钙与盐酸反应后的物质中有剩余的盐酸，则流入锥形瓶中溶液溶质成分是：HCl和CaCl2。 【点睛】
本题的难度不大，了解二氧化碳的性质、实验的制取、验证的方法等知识是解答本题的基础知识。 18．实验是我们学习化学的重要手段和必备的学习能力——化学因实验而精彩。在实验室，娟娟小组关于硝酸钾做了如下实验。（硝酸钾在20℃时的溶解度为31.6g） 实验操作 取20ml水，加入5g硝酸钾，搅拌恢复至20℃ 加入xg硝酸钾，搅拌 加入4g硝酸钾，搅拌 加热 冷却至20℃ 请回答下列问题：
（1）一定不饱和的溶液是_____； （2）一定饱和的溶液是_____； （3）溶液③的质量_____； （4）析出晶体质量_____。
【答案】① ②③⑤ 26.32g 4g 【解析】 【分析】
根据饱和溶液是指在一定条件下不能继续溶解某种溶质的溶液，当外界情况发生改变时，饱和溶液会随着出现一些改变：变成不饱和溶液或者析出晶体仍为饱和溶液进行解答。 【详解】
（1）饱和溶液是指在一定条件下不能继续溶解某种溶质的溶液，①溶液还能继续溶剂硝酸钾，所以是不饱和溶液；故填：①；
（2）饱和溶液是指在一定条件下不能继续溶解某种溶质的溶液，溶液②是饱和溶液，溶液③中加入的硝酸钾不能继续溶液，所以是饱和溶液，而溶液⑤有晶体析出，所以也是饱和溶液；故填：；②③⑤；
溶液标号 全部溶解，得溶液① 恰好饱和，得溶液② 得溶液③ 全部溶解，得溶液④ 晶体析出，剩溶液⑤