(8份试卷汇总)2019-2020学年兰州市名校中考化学三模考试卷

A B C D (1)初中化学有很多实验,若按照实验目的可将实验分为:探究物质组成的实验,探究物质反应前后质量关系的实验、物质检验的实验等,我们可以将实验中D与_____(填“A”或“B”或“C”)归为一类,分类依据是_____。

(2)学习了金属活动性顺序后,某同学通过查阅资料发现有下列反应:Ni+H2SO4=H2?+NiSO4,

Fe+NiCl2=FeCl2+Ni,则在铁、镍、铜三种金属中,活动性最强的金属是_____,请运用类比的方法写

出铝丝和氯化镍溶液反应的化学方程式_____。

【答案】A 都是物质检验的实验 铁(或Fe) 2Al+3NiCl2=2AlCl3+3Ni 【解析】 【分析】

运用分类、类比法解答问题。 【详解】

(1)D实验是用澄清石灰水检验二氧化碳气体,与A归为一类,分类依据是都是物质检验的实验。 (2)从这个反应Ni+H2SO4=H2?+NiSO4可知镍在金属活动性顺序中排在氢的前面,再从这个反应

Fe+NiCl2=FeCl2+Ni可知,铁比镍的活动性强,而铜在金属活动性顺序中排在氢的后面,则在铁、镍、

铜三种金属中,活动性最强的金属是铁。铁比镍的活动性强,铝比铁的活动性强,所以铝比镍的活动性强,铝丝和氯化镍溶液反应的化学方程式2Al+3NiCl2=2AlCl3+3Ni。 【点睛】

在金属活动性顺序中排列越前的金属活动性越强,排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。

16.物质都是由微小粒子构成的,化学反应的实质是粒子之间的重新组合。右图为甲、乙两种不同的气态物质在一定条件下反应生成丙物质的微观示意图,其中

分别表示氢原子和氮原子,则可知:

①在甲、乙、丙所表示的三种物质中属于单质的是_________。(填甲、乙、丙) ②构成丙物质的粒子是________。(填“分子”、 “原子”或“离子”)

③此反应中甲、乙、丙三种物质的粒子个数比为_____________。把一定质量的纯净物A和48g B在一定条件下按下图所示过程充分反应,当B消耗完时,可生成44 g D物质和18g E物质。

请回答下列问题:

①参加反应的A物质的质量是_____g。

②A分子中各元素的原子个数比是_______。(需表示出元素种类) 【答案】甲、乙 分子 3:1:2 14 C:H=1:4 【解析】 【详解】

(1)①在甲、乙、丙中,甲、乙是由同种原子构成,丙是由不同种原子构成,甲、乙、丙所表示的三种物质中属于单质的是甲、乙; ②构成丙物质的粒子是分子;

③此反应可以表示为:3H2+N2=2NH3,反应中甲、乙、丙三种物质的粒子个数比为3:1:2; (2)①根据质量守恒定律可知,参加反应的A物质的质量=44+18-48=14g;

②根据图示可知,该反应的化学方程式可以表示为:CH4+2O2=CO2+2H2O,A分子中碳、氢元素的原子个数比是1:4。

三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分) 17.依据如图所示的四个实验,回答下列问题。

图1是检查装置气密

性的实验。证明装置不漏气的现象是_____。图2是电解水的实验装置。由实验可知水是由氢、氧两种元素组成的,该结论的依据是_____;甲试管中收集的气体的检验方法是:_____;先从水槽中取出试管,然

后_____。图3是铁丝在氧气中燃烧的实验,现象是_____,瓶中放少量水的目的是_____。图4是使水沸腾实验。先关闭止水夹,将胶头滴管中的液体挤压到烧瓶中,然后打开止水夹,发现烧瓶内的水沸腾起来。胶头滴管内的液体与烧瓶中CO2反应的化学方程式为_____(写一个即可)。

【答案】导管口有气泡冒出 质量守恒定律 用带火星的木条来检验 将带火星的木条伸入试管内,观察木条是否复燃 剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体物质,放出大量热 防止溅落的熔化物炸裂瓶底 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 【解析】 【详解】

(1)检查装置气密性的方法:把导管的一端浸没在水里,形成密闭体系,然后双手紧贴容器外壁,若导管口有气泡冒出,装置不漏气;

(2)电解水生成氢气和氧气,氢气是由氢元素组成的,氧气是由氧元素组成的,由质量守恒定律可知,水是由氢、氧两种元素组成的;甲试管与电源的正极相连,产生的是氧气,具有助燃性,可用带火星的木条来检验,先从水槽中取出试管,然后将带火星的木条伸入试管内,观察木条是否复燃;

(3)铁丝在氧气中能燃烧,实验中观察到的现象是:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体物质,放出大量热;瓶中装入少量水或细沙,其作用是:防止溅落的熔化物炸裂瓶底;

(4)先关闭止水夹,将胶头滴管中的液体挤压到试管中,然后打开止水夹,发现烧瓶内的水沸腾起来,是因为液体与烧瓶内的气体反应,使烧瓶内气体体积减少,压强减小,使水的沸点降低,胶头滴管内的液体可以是氢氧化钠溶液,烧瓶内的气体是二氧化碳,二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为:CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O(合理即可)。

18.下图装置适当组合可用于O2、H2、CO2等气体的制备和收集。

仪器①的名称是_________,若A装置内药品为Zn和稀盐酸,反应

的方程式为_____________。B装置正放桌面,用于收集A生成的O2,则a接_______(选填“b”或“c”);若B装满水,用于收集A生成的H2,则a接_______(选填“b”或“c”)。如果要制取和收集干燥的CO2,需要在A装置之后连接两个B装置,则在前一个B装置内加入的试剂是___________(选填“浓硫酸”或“氢氧化钠”)。

【答案】(1)分液漏斗;Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;(2)b; c (3)浓硫酸 【解析】

试题分析:根据所学知识可知,(1)仪器①的名称分液漏斗;若A装置内药品为Zn和稀盐酸,反应的方

程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;(2)用B装置收集气体相当与向上排空气法收集气体的方法;因为生成的氧气的密度比空气的大,要长进短出,故从b进,氢气的密度比空气的小,要短进长出,故从a进;(3)如果要制取和收集干燥的CO2,需要在A装置之后连接两个B装置,则在前一个B装置内加入的试剂浓硫酸,因为二氧化碳能与氢氧化钠反应,造成消耗。 考点:气体的制取和净化

四、计算题(本题包括1个小题,共12分)

19.为测定一标签破损(如图)的钙片中碳酸钙的含量,某同学做如图实验:取10片钙片,放入干燥、洁净的烧杯中,然后逐滴滴加稀盐酸,当加入50g盐酸后,恰好完全反应,此时称量烧杯内剩余物质的总质量为65.6g(钙片中其他成分不和稀盐酸反应,反应中产生的气体全部放出)。

反应中生成___g二氧化碳,该钙片碳酸钙的质量分数为____;

试计算所用稀盐酸中HCl的质量分数为____。 【答案】4.4 50% 14.6% 【解析】

试题分析:(1)因为碳酸钙和稀盐酸反应放出二氧化碳,根据质量守恒定律可知,烧杯中的物质减少的质10+50g﹣65.6g=4.4g; 量就是生成的二氧化碳的质量,所以生成二氧化碳的质量为:2g×(2)设10片片剂中碳酸钙的质量为x,消耗盐酸中的氯化氢质量为y, CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 44 x y 4.4g

100:x=73:y=44:4.4g,解得x=10g,y=7.3g所以碳酸钙的质量分数:(10g÷20g) ×100% =50%; 50g)×100%=14.6%。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数:(7.3g÷

考点:考查有关溶质质量分数和化学反应方程式的计算的知识。

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