1 2 3 IA ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0族 ⑥ ② ③ ④ ⑦ ⑧ ⑨ ⑤ (1)在这些元素中，单质的化学性质最不活泼的是___（填元素符号）。 ．．．．(2)③的气态氢化物的电子式___，②④形成的气态化合物的结构式___。
(3)这些元素形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物为___（填物质的化学式），写出它的电子式：___；酸性最强的含氧酸为___（填物质的化学式），写出它的电离方程式：___。
(4)在②和③两种元素中，非金属性较强的是___（填元素名称），②的单质可以和③的最高价氧化物的水化物反应，请写出有关化学方程式___。
(5)②与Si元素分别形成的最高价氧化物，___的熔点更高，原因是___。 【答案】Ar C+4HNO3(浓)【解析】 【分析】
由表中元素所在的位置，可确定①为氢(H)，②为碳(C)，③为氮(N)，④为氧(O)，⑤为钠(Na)，⑥为镁(Mg)，⑦为硫(S)，⑧氯(Cl)，⑨为氩(Ar)。 【详解】
(1)在这些元素中，单质的化学性质最不活泼的是稀有气体元素Ar。答案为：Ar； ．．．．(2)③为氮元素，其气态氢化物的化学式为NH3，电子式为为CO2，它的结构式为O=C=O。答案为：
；O=C=O；
，②④形成的气态化合物
O=C=O NaOH
HClO4 HClO4=H++ClO4- 氮
CO2↑+4NO2↑+2H2O SiO2 SiO2为原子晶体，熔融时需破坏共价键
(3)这些元素形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是钠的氢氧化物，化学式为NaOH，它的电子式为
；酸性最强的含氧酸为高氯酸，化学式为HClO4，它是一
；
元强酸，发生完全电离，电离方程式为HClO4=H++ClO4-。答案为：NaOH；HClO4；HClO4=H++ClO4-；
(4)同周期元素，从左往右，非金属性依次增强，则在②和③两种元素中，非金属性较强的是氮，②的单质为碳，和③的最高价氧化物的水化物硝酸反应，生成二氧化碳、二氧化氮和水，有关化学方程式为C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O；
(5)②与Si元素分别形成的最高价氧化物为CO2、SiO2，前者为分子晶体，后者为原子晶体，SiO2的熔点更高，原因是SiO2为原子晶体，熔融时需破坏共价键。答案为：SiO2；SiO2
CO2↑+4NO2↑+2H2O。答案为：氮；C+4HNO3(浓)
为原子晶体，熔融时需破坏共价键。 【点睛】
碳与稀硝酸即便在加热条件下也不能发生化学反应，碳与浓硝酸混合液，若不加热，反应不能发生，也就是说，只有碳与浓硝酸在加热条件下才能反应，生成三种非金属氧化物。
5．X、Y、Z、W、Q、R 是周期表中前 36 号元素，核电荷数依次增大，其中 X、Y、Z、 W 都是元素周期表中短周期元素。X 为非金属元素，且 X 原子的核外成对电子数是未成对电
1，W 原子的 s 电子与 p 电子数相等，Q 3是前四周期中电负性最小的元素，R 的原子序数为 29。 回答下列问题：
（1）X的最高价氧化物对应的水化物分子中，中心原子采取______________杂化。
子数的 2 倍，Z 的次外层电子数是最外层电子数的
（2）化合物 XZ 与 Y 的单质分子互为______________，1mol XZ 中含有π键的数目为______________。
（3）W 的稳定离子核外有______________种运动状态的电子。W元素的第一电离能比其同周期 相邻元素的第一电离能高，其原因是：_____。
（4）Q 的晶体结构如图所示，则在单位晶胞中 Q 原子的个数为______________，晶体的配位数是______________。
（5）R元素的基态原子的核外电子排布式为________；Y 与 R 形成某 种化合物的晶胞结构cm-3，阿伏加德罗常数的数值为 NA，则该晶体中 R 原子如图所示，已知该晶体的密度为ρg·
和 Y 原子之间的最短距离为______________cm。（只写计算式）
【答案】sp2 等电子体 2NA 10 Mg 原子的价电子排布式为 3s2，3s 轨道处于全满状态，比较稳定， 失去一个电子比较困难 2 8 1s22s22p63s23p63d104s1 【解析】 【分析】
X、Y、Z、W、Q、R 是周期表中前 36 号元素，核电荷数依次增大，其中 X、Y、Z、 W 都是元素周期表中短周期元素。X 为非金属元素，且 X 原子的核外成对电子数是未成对电子数的 2 倍，则X的核外电子排布式为1s22s22p2，则X为碳；Z 的次外层电子数是最外层电子数的
12063 2ρNA1，则Z为氧，Y为氮；W 原子的 s 电子与 p 电子数相等，则W的核外电子排布式为31s22s22p63s2，W为镁；Q 是前四周期中电负性最小的元素，则Q为钾；R 的原子序数为 29，则R为铜，据此分析解答。 【详解】
（1）X的最高价氧化物对应的水化物为H2CO3，结构式为子C采取sp2杂化，故答案为：sp2；
（2）化合物CO与N2分子具有相同的原子个数及价层电子数，属于等电子体；CO的结构与N2相似，为C?O，其中含有π键的数目为2NA，故答案为：等电子体；2NA； （3）Mg2+核外有10个电子，则有10种运动状态的电子；W元素的第一电离能比其同周期相邻元素的第一电离能高，其原因是Mg 原子的价电子排布式为 3s2，3s 轨道处于全满状态，比较稳定，失去一个电子比较困难；故答案为：10；Mg 原子的价电子排布式为 3s2，3s 轨道处于全满状态，比较稳定，失去一个电子比较困难；
（4）根据晶胞结构知，钾原子在顶点和体心，则在单位晶胞中钾原子的个数为
，则中心原
1+1=2；离体心钾原子最近的钾原子处于晶胞的8个顶点，则晶体的配位数是8；故答8案为：2；8
8×
（5）铜基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；晶胞中含有N原子数为：8×
14+64?320611==1，含有的Cu原子数为：12×=3，则晶胞的质量为，设晶胞的NN84AA2061206，则R原子和Y原子之间的最短距离为3；故答案为：NA?2ρNA棱长为d，则d3=
1s22s22p63s23p63d104s1；12063。 2ρNA
6．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则 (1)A的元素符号______________，D的元素名称 ____________。 (2)C在周期表中的位置：___________，E的离子结构示意图________；
(3)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是________(写化学式)；E、F的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________(写化学式)
(4)F的单质在反应中常作氧化剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为________________。
(5)X在纯净的C单质中可以安静的燃烧，生成B的单质。该方应的化学方程式为：__________________。
【答案】H 铝 第二周期ⅥA族
H2O HClO4 SO2 + Cl2 + 2H2O =2Cl－
+4H++SO42－ 4NH3+3O2(纯氧)【解析】 【分析】
2N2+6H2O
A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性， A的原子序数比B小，则B为N元素，A为H元素，X为NH3；D的简单阳离子与X具有相同电子数，D的简单阳离子为10e-结构，且D是同周期中简单离子半径最小的元素，则D为Al元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，E的原子序数大于Al，则E有3个电子层，最外层电子数为6，则E为S元素；F的原子序数比E大且为短周期主族元素，则F是Cl元素；C、F（Cl）两种元素的原子最外层共有13个电子，C最外层电子数=13-7=6，C的原子序数比Al小，则C为O元素，结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题。 【详解】
（1）根据上述分析A为氢，元素符号为H，D的元素名称为铝，故答案为：H；铝； （2）C为O，原子序数为8，在周期表中第二周期VIIA族；E为硫，硫离子结构示意图为
，故答案为：第二周期VIIA族；
；
（3）B、C、E分别与A形成的化合物分别是NH3、H2O、H2S，非金属越强，氢化物越稳定，非金属性O＞N＞S，所以氢化物稳定性H2O＞NH3＞H2S，即H2O最稳定；E为硫，F为氯，非金属性越强其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，所以较强的是HClO4，故答案为：H2O；HClO4；
（4）氯水与二氧化硫反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为：SO2 + Cl2 + 2H2O =2Cl-+4H++SO42-，故答案为：SO2 + Cl2 + 2H2O =2Cl-+4H++SO42-；
（5）氨气在氧气中燃烧生成氮气和水，反应方程式为：4NH3+3O2(纯氧)
点燃 2N2+6H2O，
故答案为：4NH3+3O2(纯氧)
点燃2N2+6H2O。
7．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答下列问题： 族 周期 1 2 3 ⅠA ① ⅡA ⅢA ⅣA ② ⅤA ③ ⅥA ④ ⑧ ⅦA ⑤ ⑨ 0 ⑥ ⑦