26、HCOONH4水解生成HCOOH和NH4OH，它们的电子离常数分别为Ka=4.8310-4，Kb=1.8310-5，此水解盐溶液应呈酸性。
27、用乙烯为原料，依下图进行反应，请在空格A、B、C、D中填上生物的名称及分子式。
H2???B??CH2=CH2+O2?催化剂???A?? ?D
C A、CH3CHO（乙醛）， B、CH3CH2OH（乙醇） C、CH3COOH（乙酸） D、CH3COOC2H5（乙酸乙酯）
6、乙炔分子含有1个σ键和2个π键，苯分子中含有闭合的大π键。
28、折射率是指光线在空气中传播速度与在试样中传播速度的比值。当温度、光波波长固定后，有机化合物折射率则主要决定于物质的组成和分子结构。通过测定折射率可以测出物料的纯度、杂质的含量以及溶液的浓度等。
29、酚和醇共存欲测醇含量时应先将酚除去，除去的方法是用稀KOH溶液萃取分离。 30、电子从基态跃迁到最低激发态时所产生的吸收谱线称为共振吸收线，再从激发态跃迁回基态时，则发射出一定频率的光（谱线），这种谱线称为共振线。各种元素都有其特有的共振线，称为元素的特征谱线。
31、原子吸收光谱仪和紫外可见分光光度计的不同处在于单色器的位置不同，前者是光源—吸收池—单色器，后者是光源—单色器—吸收池。
32、饱和碳氢化合物分子中只有 键，只在远紫外区才有吸收，在200~1000nm范围内不产生吸收峰，故此类化合物在紫外吸收光谱中常用来做溶剂。
33、原电池的写池，习惯上把负极写在左边，正极写在右边，故下列电池中Zn|ZnSO4|| Cuso4|Cu Cu 极为正极，Zn极为负极。
34、当加以外电源时，反应可能性向相反方向进行的原电池叫可逆电池，反之称为不可逆电池，铅蓄电池和干电池中，干电池为不可逆电池。
35、在电位滴定中，几种确定终点方法之间的关系是：在E-V图上的拐点就是一镒微商曲线上的电高点也就是二次微商的等于零的点。
36、极谱定性分析的依据是半波电位，定量分析的依据是极限扩散电流。
37、电解分析通常包括电重量法和汞阴极电解分离法两类，均可采用恒电流和恒电位电解过程进行电解。
38、在气相色谱中，常以理论塔板数(n)和理论塔板高度(H)来评价色谱柱效能，有时也用单位柱长(m)有效理论塔板数（m有效）表示柱效能。
39、以谱检测器按响应时间分类可分为积分型和微分型两种，前者的色谱图为一台阶形
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曲线，后者的色谱图为峰形曲线。
40、高效液相色谱是以液体为流动相的，一般叫做栽液，流动相的选择对分离影响很大。 41、产品检验报告必须认真执行复核、审核制度，其中审核者负责审核综合判定的结论是否正确，并负责加盖检验机构业务专用章。
42、ISO 9000族标准现已有25个标准，构成了一个严密的科学体系，从不同角度提出了质量保证的基本要求和基本方法。
43、根据GB/T1.1—1993的规定，表示采用国际标准的程度时分为等同、等效、非等效三级，分别用英文字idt, eqv和neq表示。
44、原子间通过共用电子对结合的化合物是（共价）化合物。
45、元素周期表每个周期都是从（碱金属）元素开始，逐步过渡到非金属的卤素，最后以惰性元素结束。
46、常用浓HNO3的密度（1.40）g/mL。 47、C2H2中文化学名称（乙炔）。
48、国家标准GB6682—92《分析室用水规格和试验方法》中规定，三级水在25℃时的电导率为0.5mS/m，pH范围为（5.0～7.5）
49、标准滴定溶液的浓度用物质的量浓度表示，单位符号是（mol/L）。 50、酸溶液溶解试样是利用酸的酸性、（氧化性）和形成配位化合物的性质。
51、（基准）溶液：由基准物质制备或用多种方法标定过的溶液，用于标定其他溶液。 52、由一定数量的负离子或分子通过配价键紧密地络合于中心离子的四周而成的物质称（配位）化合物。
53、由于同离子的存在而使反应向特定方向进行的效应称（同离子）效应。 54、EDTA与金属离子配合，不论金属离子是几价都是以（1+1）的关系配合。
55、提高配位滴定选择性的方法有：利用（掩蔽剂）增大配合物稳定性的差别和控制溶液酸度。
56、在原子吸收光谱分析时，待测元素自由原子的电离平衡改变所引起的干扰称为（电化学）干扰。
57、原子吸收光谱分析时工作条件的选择主要有灯电流、燃烧器高度、助燃气与燃气的流量比、(吸收波长)、狭缝宽度。
58、原子吸收光谱分析常用的一种燃气是（乙炔）。
59、（平均偏差）是各次测量偏差的绝对值之和与测量次数之比。
60、在化学分析中的标准曲线或称工作曲线，一般以标准溶液浓度或被测物质的质量作为自变量，被测物的物理量作为因变量，它们的关系基本都是线性关系，并且只有一个
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变量，因此属于(一元线性回归)。
61、检验可疑值的方法常用4d、（Q检验）、格布鲁斯、狄克逊。
62、由国家标准化主管机构批准、发布，在全国范围内统一的标准称（国家）标准。 63、开启高压气瓶时应缓慢，不得将（出口）对人。 64、元素周期表中同一元素周期从左到右金属性（减弱）。 65、以离子键结合的化合物是离子化合物。如（NaCl）。
66、元素的相对原子质量是指元素的平均原子质量与（12C）原子质量的1/12之比。 67、某水的硬度为8mg/L，可表示为（8）ppm。
68、配制标准溶液所用试剂的纯度应在（分析）纯以上。 69、滴定度Ts/Xr 单位为（g/ml）。
70、理论终点与滴定终点之差称为（滴定误差）。
71、金属指示剂与金属离子形成配合物的稳定性应（小于）EDTA与金属离子形成配合物的稳定性。（大于或小于）
72、高锰酸钾法是以（KMnO4）为指示剂。
73、碘量法误差来源有两个，一是I－被空气氧化，二是（碘具有挥发性易损失）。 74、当溶液中存在能与沉淀的构晶离子形成配合物的配位剂时沉淀的溶解度增大，称为（配位）效应。
75、当相关系数r=（±1）时，Y与X之间线性关系最好。
76、原子吸收光谱仪由光源、原子化系统、分光系统和（检测）系统四部份组成。 77、改变火焰温度、加入释放剂等可消除原子吸收的（化学）干扰。
78、酸溶法是利用酸的酸性、氧化还原性和（配合）性使试样中被测组分转入溶液。 79、电子天平的控制方式和电路结构各不相同，但其称量的依据都是（电磁力平衡）原理。
80、保留三位有效数字，35.2501应修约为（35.3）。 81、磷酸二氢钙的分子式为（Ca（H2PO4）2）。
82、影响沉淀纯度的因素主要是（共沉淀）现象和后沉淀现象。 83、量取市售H2O220ml加水稀释至200ml，则H2O2
的体积分数为（10%）。
84、以离子键结合的化合物是（离子）化合物。
85、原子间通过共用电子对结合的化合物是（共价）化合物。 86、在25℃时，水的离子积常数KW＝（10-14）。 87、溶液中物质的有效浓度叫(活度)。
88、元素周期表有（7）个主族，（7）个副族，1个第Ⅷ族，1个（0）族，共（16）族。
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89、元素周期表有（7）个周期，周期的序数就是该周期元素的（原子具有的电子层数），除第一、第七周期外，每个周期都是从（碱金属）元素开始，逐步过渡到非金属的卤素，最后以（惰性）元素结束。
90、在同一周期中，核外电子层数虽然相等，但从左到右核电荷数（增多），原子半径（减小），金属性逐渐（减弱），非金属性逐渐（增强）。
91、卤族元素包括（氟、氯、溴、碘），它们的原子最外层有（7）个电子。它们的单质与金属反应时容易（得到）电子，本身被（还原）。
92、常用浓HCl的密度（1.19）g/mL，质量分数（36～38％）。 93、常用浓HNO3的密度（1.40）g/mL，质量分数（65～68％）。 94、常用浓H2SO4的密度（1.84）g/mL，质量分数（95～98％）。 95、常用浓H3PO4的密度（1.69）g/mL，质量分数（85％）。 96、C2H5OH中文化学名称（乙醇）、俗名（酒精）。 97、C2H2中文化学名称（乙炔）、俗名（电石）。 98、配制碱标准滴定溶液时需用（除CO2）的水。
99、国家标准GB6682—92《分析室用水规格和试验方法》中规定，三级水在25℃时的电导率为（0.5）mS/m，pH范围为（5.0～7.5）
100、根据GB602的规定，配制标准溶液的试剂纯度不得低于（分析纯）。 101、玻璃量器不得接触（浓碱）、（HF）和高温溶液。
102、标准滴定溶液的浓度用物质的量浓度表示，它的量符号是（c）,单位符号是（mol/L）。 103、分解试样的方法很多。选择试样分解方法时应考虑分析方法、（测定对象）、（干扰元素）等主要问题。
104、酸溶液溶解试样是利用酸的（酸性）、（氧化性）和形成配位化合物。
105、（标准滴定）溶液：确定了准确浓度的、用于滴定分析的溶液，该溶液的浓度以物质的量浓度表示。某些情况下也可表示为质量浓度。
106、（基准）溶液：由基准物质制备或用多种方法标定过的溶液，用于标定其他溶液。 107、（标准）溶液：由用于制备溶液的物质而准确知道某种元素、离子、化合物或基团浓度的溶液。该溶液的浓度均应用克每升或其分倍数表示。
108、（标准比对）溶液：已准确知道或已规定有关特性（如色度、浊度）的溶液，用来评价与该特征有关的试验溶液。
109、以配位化合物的生成及分解反应为主要反应的滴定称（配位）滴定。
110、由一定数量的负离子或分子通过配价键紧密地络合于中心离子的四周而成的物质称（配位）化合物。
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