答：（1）试样分解完全。
（2）试样分解过程中被测组份不应有挥发等损失。 （3）分解过程中不应引入被测组份和干扰物质。 分解试样有两类方法：溶解和熔融。
11、误差按其性质分为哪几类？系统误差的主要来源？
答：误差一般分为偶然误差和系统误差两类。系统误差主要来源于：仪器、方法、试剂、操作等方面。
12、如何维护、保养比色型分光光度计？
答：（1）防震：仪器应安装在牢固的工作台上，周围不能有强震源。 （2）防腐：不能安装在有腐蚀性气体的房间，使用后洗净比色皿、架。 （3）防潮：房间应干燥，仪器内的干燥剂应保持有效。 （4）防光：避免强光直接照射，安装在半暗室中。
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中 级 工 习 题
一、填空题
1、某弱电解质的电离常数K电离=1310-3，它在 0.1mol/L 浓度时的电离度为10%。 2、用20.00mL c(NaOH)=1.000mol/Lr NaOH溶液滴定20.00mL c(HCl)=1.000mol/L的HCI溶液，滴定前溶液的pH= 0 ，化学计量点时溶液的pH= 7 。
3、重铬酸钾法可以在HCl介质中进行反应而不会因K2Cr2O7氧化Cl-而产生误差，这是由于 K2Cr2O7的φ 最强的是 (3) 。
5、用KMnO4测定草酸（H2C2O422H2O）的纯度，反应式为：
+2+?? 5C2O24+2MnO4+16H===2Mn+10CO2+8H2O
0Cr2o7/2Cr3??1.36v与氯的φ
20cl2/2cl=1.36v相等 4、有三种溶液(1)pH=5 (2)[H+]=10-4mol/L (3)[OH-]=10-11mol/L，三种溶液中酸性
在应中待测组分（草酸）的基本单元的摩尔质量为
MH2C2O4?2H2O2。
6、在砷酸盐-碘量法中，滴定前一般在溶液中加入NaHCO3，其目的是 中和反应生成的酸 。
7、配位滴定的方式有 直接滴定、返滴定、置换滴定、连续滴定 四种。
8、金属离子M被EDTA定量滴定时，所允许的最高酸度是由公式 Lga(H)≤lgKMY-8 计算出的LgaH所对应的PH值。
9、判断下列情况对测定结果的影响（正误差、负误差、无影响） ⑴以佛尔哈德法测定Cl-未加硝基苯可引起 负误差 。 ⑵以莫尔法测定Cl-，在溶液PH=4时滴定可引起 正误差 。 ⑶以法场斯没测定Cl-，用荧光黄作指示剂，控制溶液pH≈7 无影响 。
10、无定形沉淀成时首先要避免形成 胶体溶液 ，其次要使沉淀形成 较为紧密 的形状，减少 吸附杂质离子 。
11、试样辐射（光）通量与 参比 辐射（光）通量之比，用百分数表示时叫 百分透射率 ,一般叫 透光率 。
12、光可按 波动 的形式传播，光是由 光子 组成，并具有能量，所以我们说，光具有 波粒二象性 。
13、72型分光光度计的光电转换元件是 硒光电池 ，72-1型分光光度计的光电转换元件是 真空光电管 。
14、原子吸收光谱法是基于物质所产生的原子蒸气中原子对 特征谱线 的吸收作用来测定化学元素的方法，在原子吸收光谱法中，吸光度A和试样原子浓度之间符合 比耳定律 这是原子吸收光谱法定量的基础。
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15、用玻璃电极测定溶液pH值的理论依据是公式： △φM=0.0591lg
aH?试，从公
aH?内式看出，玻璃电极的 膜电位△φM ，在一定温度下试液与 H+离子活度 呈直接关系。
16、原电池是把 化学 能转变成 电 能的装置，而电解池是把 电 转变成 电 能转变成 化学 能的装置。
17、色谱分离的原理是利用不同组分在两相间具有不同的 分配系数 从而将各组分分离开来的。对色谱柱分离效率具有影响的操作条件是 柱温 。
18、色谱检测器分 浓度 型和 质量 型两种，氢火焰离子化检测器属于 质量 型，热导池检测器属于 浓度型检测器。
19、乙醇分子中有 醇羟基 官能团存在，在浓硫酸存在下加热到 170 ℃左右发生分子内脱水生成 乙稀 。加热到 140 ℃左右乙醇发生分子间脱水，生成 乙醚 。
20、结晶点是物质由 液 态变为 固 态时的温度。测定结晶点的仪器叫 茹可夫 瓶，此瓶适用于此室温度 10-150 ℃的物质的结晶点的测定。
21、在一定的置信度下，以 平均值 为中心，包括真实值的可能范围称为 平均值的置信区间 ，又称为 可靠性区间界限 ，它可由公式 ?x±t
sn 来确定。
22、我国计量法规定，对工作计量器具由计量部门进行 强制 性检定。检定不合格的不得使用。与分析工作有关的、需检定的计量器具主要有 天平、砝码、分光光度计、pH计或电位滴定计 ，密度计和玻璃量器，以及各种成分分析仪等。
23、现现场采样必须注意安全，应按GB 3723—83 《工业用化学产品采样安全通则》，标准执行，该标准为 强制性标准。
24、被氢氟酸烧伤后应立即以 0.1%氯华苄烷铵 水或 饱和MgSO4 泡，也可用冰镇的 70%乙醇等 浸泡。如感觉疼痛后应立即送医院治疗。
25、某元素外围电子为5s5p4，该元素在周期表中处于第 5 周期，第 ⅥA 族，是 Te蹄 元素。
26、当 C酸（或C碱）=C盐 时缓冲溶液的pH=pK。
27、滴定水解性盐时，弱酸越 弱 （或弱碱越 弱 ）越容易滴定，通常弱酸的Ka值（或弱碱的Kb）值小于 10-8 时，其强碱盐（或强酸盐）容易被滴定。
28、在氧化还原滴定中铈量法是以 Ce4+ 作为氧化剂的，一般采用 硫酸铈 作为滴定剂， 邻二氧菲-Fe2+ 作为指示剂。反应不能在 碱性 或 中性 溶液中进行。
?29、碘量法测CO，反应：5CO+I2O5===5CO2+I2，I2+5ClO—+2OH—===2IO3+5Cl—+H2O，
?IO3+5I—+6H+===3I2+3H2O I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6
根据以上反应确定被测组分（CO）基本单元的摩尔质量为 Mr=5Mr(CO)12。
30、提高配位滴定选择性的方法有 控制溶液酸度 和 利用掩蔽剂消除干忧 。
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31、Mg2+与EDTA配合的稳定常数为4.93108。当溶液的pH=10时，EDTA的酸效应系数aH=2.82，在该条件下Mg2+与EDTA配合物的条件稳定常数K’稳= 1.73108或pK’
稳
=8.24 。
32、以二氯荧光黄为指示剂用法扬斯法测定Cl—时，溶液的pH应为 4.7~7 ，为增大
胶粒沉淀的表现积，一般在溶液中加入 保护胶体 如 淀粉、糊精 等。
33、淀粉主要成分由 直链淀粉 和 支链淀粉 两部分组成。将淀粉以酸作催化剂发生水解后最后得到 葡萄糖 ，可以和银氨溶液发生 银镜 反应。
34、可以用来测定卡尔2费休试剂对水的滴定度的物质有： 纯水、二水酒石酸钾、水-甲醇标准液、草酸 等，其终点用 死停终点法 或 目示法 确定。
35、均匀沉淀法是利用在溶液中 均匀 地产生沉淀剂的方法，使溶液中沉淀物的 过饱和度 维持在很低的水平，并能在较长时间内维持 过饱和 状态，从而获得结构紧密，粗大而纯净的晶形沉淀。
36、紫外和可见不谱是由于分子中 价电子 的跃迁而产生的，这种吸收光谱决定于 分子中价电子的分布 和 结合情况 。
37、721型分光光度计的光路是从光源经 透镜 发生一束平行光，经 棱镜 色散后通过 狭缝 取得一定长的 单色 光，进入 吸收池 的待测有色物质中，透过的光照射在 光敏元件 上而产生光电流，使电流计偏转。
38、参比电极的作用是与 指示 电极配合形成 原电池 来测定电池电动势的。对参比电极的要求是 电极电位恒定 。
39、测定溶液pH值之前，为了消除仪器固有的 系统误差 需用两个已知 pH值的缓冲 溶液来校正，通常称为 两点定位法 。
40、色谱检测器的灵敏度是指 单位量的物质 通过检测器时所产生的 电信号 的大小通常称为 响应值 或 应答值 。
41、通过色谱柱的样品和载气移动速度之比称为 阴滞因子 ，以符号 RF 表示。 42、原子吸收光谱仪主要由 光源、原子化器、分光系统、检测系统 四部分组成。其光源为 空心阴极灯 。
43、用Ag-DDTC法测定微量砷含量时，所用显色剂的名字叫 二乙基二硫代氨基甲酸银 它与As的 氢 化物作用生成 红 色，可在510nm波长下进行比色分析。
44、被测物质的质量mB与试样质量m之比叫 质量分数 wB 表示。被测物质B的体积VB与试样的体积V。之比叫 体积分数 用符号 ф 表示。它们都是量纲为1的量。
45、国际标准是指 国际标准化组织（ISO）和 国际电工委员会（IEC）发布的标准，另外也包括 ISO认可的其他国际组织 制订的标准。
46、根据燃烧物的性质，国际上统一将火灾分为A、B、C、D四类，A类是指 木材、纸张、棉布 着火，B类是指 可燃液体 着火，C类是指 可燃气体 着火，D类是指 可燃性金属 着火。
47、《中华人民共和国产品质量法》规定，用户、消费者有权就产品的质量问题的 生
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