化验工初级、中级、高级习题(仅供参考)[1][1]

3 用盐酸钡重量测定中BaCl2?2H2O含量,已知BaCl2?2H2O的纯度约90%,应称取BaCl2?2H2O试样多少克(BaCl2?2H2O的相对分子质量为244.3,BaSO4的相对分子质量为233.4)?0.58g

4 室温下H2.CO3饱和溶液的浓度c(H2.CO3)约0.04mol/L,求此时溶液的pH值(已知Ka1=4.3310?7)。pH=3.9

欲测CaCl2溶液中的Ca含量,先加入(NH4)2C2O4使Ca2?沉淀为CaC2O4,现

?1?将沉淀溶于稀H2SO4中,然后用c?KMnO4?=0.2000mol/L的高锰酸钾标准定溶液滴

?5?定,消耗15.00mL,求此溶液中含有多少克Ca(Ca的相对原子质量为40.08)?0.06012g 5 6

某显色液在一定波长下测得溶液的透光率为40.0%,则其吸度为多少? 0. 398

17 今有c(H2SO4)=4mol/L的硫酸溶液250ml,问再加多少毫升98%的浓H2SO4能

12配成c(H2SO4)=6mol/L的溶液? 16.7ml

28 称取基准草酸(H2C2O4?2H2O)0.5040g溶于适量水中,用待标定的NaOH溶液滴

定,以酚酞为指示剂,至终点时消耗20.00ml,则氢氧化钠溶液的浓度c(NaOH)=?mol/L(H2C2O4?2H2O的相对分子质量为126.07)。

0.3998mol/L

9 用重量法测定某试样中的铁,称取试样0.1666g,经过一系列处理得到Fe2O3的质量为0.1370g,求试样中Fe、Fe3O4表示的铁的质量分数(Fe的相对质量为55.85、Fe3O4的相对质量为231.54,Fe2O3的相对质量为

159.69)。57.52%、 79.47%

10 计算c(NaAc)=0.1mol/L的醋酸钠的pH值(已知Ka=1.8310?5) pH =8.9

11 称取含钙试样0.4086g,溶解后移入250ml容量瓶中,稀释至刻度,吸取25.00ml溶液用c(EDTA)=0.02043mol/L的EDTA 标准滴定溶液滴定,消耗17.50ml,计算该试样中CaO的质量分数(CaO的相对分子质量为56.08)。 49.07%

12 某显色溶液在一定波长下测得溶液的吸光度为0.500,其百分透光率为多少? 31.62%

13、1L溶液中含纯H2SO44.904g,则此溶液的物质的量浓度C(1/2 H2SO4为多少?(M

H2SO4=98.08)

解:C(1/2 H2SO4)= n1/2 H2SO4/V=(4.904/49.04)/1=0.1(mol/L) 答: C(1/2 H2SO4)为0.1mol/L。

14、欲配制C(Na2CO3)=0.5mol/L溶液500ml,需称取Na2CO3多少克?

(M(Na2CO3)=106)

解:m(Na2CO3)= C(Na2CO3)3V3M(Na2CO3)/1000

=0.535003106/1000=26.5g

答:需称取Na2CO326.5g。

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15、用C=0.0100mol/L H2SO4标液滴定20.00mlNaOH溶液,耗去H2SO4标液25.00ml,(H2SO4)

求C(NaOH)为多少?

解:C(1/2H2SO4)=2 C(H2SO4)=230.01=0.02mol/L C(1/2H2SO4)3V(H2SO4)= C(NaOH)3V(NaOH)

C(NaOH)=(0.02325.00)/20.00=0.025( mol/L) 答: C(NaOH)为0.025 mol/L。

16、测定某矿石中铁含量分析结果为0.3406,0.3408,0.3404,0.3402。计算0.3402的相对偏差。

解:x=(0.3406+0.3408+0.3404+0.3402)/4=0.3405 相对偏差=(0.3402-X)/X3100%=(0.3402-0.3405)/0.3405=-0.09% 答: 0.3402的相对偏差为-0.09% 。

17、配制c(1/6K2Cr2O7)=0.0400mol/L标准溶液500mL,应称取K2Cr2O7的质量?(已知K2Cr2O7的分子量为:294.18) 解:根据公式

c(1/6K2Cr2O7)?V?M(1/6K2Cr2O7)

1000得:m(1/6 K2Cr2O7)=0.0435003294.18/(631000)=0.9806(g)

m(1/6 K2Cr2O7)=

答:应称取K2Cr2O7的质量为0.9806g。

18、称取0.5185g烧碱样品,按分析方法处理后,用c(HCl)=0.3631mol/L标准溶液滴定,消耗盐酸标液35.65mL,同时进行空白试验,消耗盐酸标液0.05mL,计算烧碱的NaOH质量分数?(已知:NaOH的分子量为40.00)解:按公式计算:WNaOH=c(HCl)?MHCl?V0.3631?40.00?(35.15?0.05)?100%??100%

m?10000.5185?1000 =98.32% 答:烧碱的NaOH质量分数为98.32%。

19、硫酸溶液的质量分数为97%,质量密度为1.84g/mL,问该硫酸溶液的浓度c(1/2 H2SO4)?(已知H2SO4的分子量为98.1)

wHSO???100097%?1.84?1000?解:c(1/2 H2SO4)=24=36(mol/L)

M(1/2H2SO4)98.1/2答:该硫酸溶液的浓度c(1/2 H2SO4)为36 mol/L。

20、测定样品中SiO2含量(%),10次测定结果为:66.57、66.58、66.61、66.77、66.69、66.67、66.67、66.70、66.70、66.64,分别计算单次测量的平均偏差d、相对标准偏差V各为多少?(已知该组结果数值的标准偏差S=0.061%,计算结果保留小数点后三位数字)

单次测量的平均偏差d为0.048%、相对标准偏差V为0.092%。 五、

综合问答题

1、请说出用分析天平进行称量操作时有哪些是不规范的操作? 答:(1) 不检查天平水平、零点、零部件即开始称量,称量不戴手套。

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(2) 将手伸入天平内在天平盘上加减样品,或在天平微启动下加减样品或启动天

平时碰天平盘。

(3) 开正门取放砝码或称量物。

(4) 加减砝码顺序不当或组合不当,加减环码手太重或太快。 (5) 称多的样品返回样品瓶。

(6) 样品洒落在天平盘上或天平内不作处理。 (7) 在天平内直接称量能放出腐蚀气体的样品。 (8) 称量完毕不罩天平罩,不拉电门。

2、25°C时检定一支50mL单标线吸管,称量水的质量第一次为49.8625g,第二次为49.9213g,两次称量结果能否平均?为什么?如空气中充满20°C时容积为1mL的玻璃量器时的质量值为0.99611g,25°C时纯水的密度为0.997041g/cm3)。假如已知25°C时50mL纯水的温度校正值为-0.05mL,该吸管的校正值是否要减0.05mL?为什么?

答: 不能平均,因两次测量误差大于该容量允差的1/4(即0.0125mL)。

(1) 校正值为+0.06mL。

(2) 不应在减温度校正值,因为1mL纯水的质量值是已将该容量换算为标准温度

20°C时的值,所以不应再换算,但使用该吸管时应加温度校正值。

3、使用滴定管进行滴定操作时,有哪些是不规范的操作? 答 1 滴定管未使用滴定液洗涤或洗涤次数不够。 2 装入滴定液后不等时间就调零点。

3 酸式滴定管在洗涤时在开启活塞的情况下从上口到出洗涤液。 4 滴定时用手心顶活塞尾部。

5 用碱式滴定管滴定前未排出管尖气泡或滴定时按玻璃珠位置不对,是气泡进入管尖。

6 用手握滴定管读数或读数时与滴定管不垂直。 7 滴定管读数方法不对,或上、下读数方法不一致。 8 滴定是注意力不集中,聊天、东张西望或抬头看滴定管。 9 滴定终点前不用水冲洗锥形瓶或冲洗次数太多。

4、库房现有30吨亚硝酸钠,每包净重50kg,为检验其质量,一检验员分别在25包产品中采样,并将所采样平混匀,用四分法缩分至500g,立即装入两个清洁、干燥的广口瓶中,密封。瓶上粘贴标签,注明:生产厂名称、产品名称、等级、批号、采样日期、采样者姓名,一瓶用于检验,另一瓶保存备查。经分析所得数据如下: 指 标 项 目 ≥ 硝酸钠(NaNO3)含量(以干基计)/% ≤ 0.80 第 15 页 共 65 页 优等品指标 测定值 98.94 0.792 亚硝酸钠(NaNO2)含量(以干基计)/% 99.0 氯化钠(NaCL)含量(以干基计)/% ≤ 0.10 水不溶物含量(以干基计)/% 0.05 ≤ 水≤ 分/% 1.8 0.09 0.047 1.68 检验员完全按上述测定值开出了质量证明书,并判该产品为优等品(标准中已规定采用修约值比较法)。请指出上述过程中的不当之处,并改正。 答 :(1) 采样单元数应为26。

(2 ) 质量证明书上的报出数据应和指标值有效数字一致,不应和测定值一样,报出数据应为:NaNO2:98.9% NaNO3:0.79% NaCL:0.09% 水不溶物:0.05% 水分:1.7%

因NaNO2含量未达到优等品指标,故判定为优等品是错误的,应判为一等品。 5、硫酸粘到皮肤上应如何处理?

答:应立即用大量流动清水冲洗,再用2%碳酸氢钠水溶液冲洗,然后清水冲洗。 6、简述洗涤玻璃仪器的一般步骤。 答:(1)先用水刷洗。

(2)用去污粉或合成洗涤剂水刷洗,洗净的仪器倒置时,水流出后应不挂水珠。 (3)再用纯水涮洗仪器三次,洗去自来水带来的杂质。 7、产生天平称量误差的因素有哪些?

答:(1)被称物情况变化的影响,如被称物表面吸附的水分的变化,被称物能吸收或放

出水份或其本身有挥发性,被称物与天平温度不一致等。 (2)天平和砝码的影响。 (3)环境因素的影响。 (4)空气浮力的影响。 (5)操作者造成的误差。 8、什么叫滴定分析?包括哪些?

答:滴定分析是根据化学反应进行的分析方法,包括酸碱滴定法、配位滴定法、氧化还

原滴定法和沉淀滴定法。

9、请于括号内更正下列错误 (1)表示化学纯用GR(CP)。 (2)表示优级纯用AR(GR)。 (3)表示分析纯用CP(AR)。

(4)滤纸盒上的色带为白色表示属中(快)速滤纸。 (5)滤纸盒上的色带为蓝色表示属慢(中)速滤纸。

10、定量分析中对试样的分解有哪些要求?分解试样有几类方法?

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