3 用盐酸钡重量测定中BaCl2?2H2O含量，已知BaCl2?2H2O的纯度约90%，应称取BaCl2?2H2O试样多少克（BaCl2?2H2O的相对分子质量为244.3，BaSO4的相对分子质量为233.4）？0.58g
4 室温下H2.CO3饱和溶液的浓度c（H2.CO3）约0.04mol/L，求此时溶液的pH值（已知Ka1=4.3310?7）。pH=3.9
欲测CaCl2溶液中的Ca含量，先加入（NH4）2C2O4使Ca2?沉淀为CaC2O4，现
?1?将沉淀溶于稀H2SO4中，然后用c?KMnO4?=0.2000mol/L的高锰酸钾标准定溶液滴
?5?定，消耗15.00mL，求此溶液中含有多少克Ca（Ca的相对原子质量为40.08）？0.06012g 5 6
某显色液在一定波长下测得溶液的透光率为40.0%，则其吸度为多少？ 0. 398
17 今有c（H2SO4）=4mol/L的硫酸溶液250ml，问再加多少毫升98%的浓H2SO4能
12配成c（H2SO4）=6mol/L的溶液？ 16.7ml
28 称取基准草酸（H2C2O4?2H2O）0.5040g溶于适量水中，用待标定的NaOH溶液滴
定，以酚酞为指示剂，至终点时消耗20.00ml，则氢氧化钠溶液的浓度c（NaOH）=？mol/L（H2C2O4?2H2O的相对分子质量为126.07）。
0.3998mol/L
9 用重量法测定某试样中的铁，称取试样0.1666g，经过一系列处理得到Fe2O3的质量为0.1370g，求试样中Fe、Fe3O4表示的铁的质量分数（Fe的相对质量为55.85、Fe3O4的相对质量为231.54，Fe2O3的相对质量为
159.69）。57.52%、 79.47%
10 计算c（NaAc）=0.1mol/L的醋酸钠的pH值（已知Ka=1.8310?5） pH =8.9
11 称取含钙试样0.4086g，溶解后移入250ml容量瓶中，稀释至刻度，吸取25.00ml溶液用c（EDTA）=0.02043mol/L的EDTA 标准滴定溶液滴定，消耗17.50ml，计算该试样中CaO的质量分数（CaO的相对分子质量为56.08）。 49.07%
12 某显色溶液在一定波长下测得溶液的吸光度为0.500，其百分透光率为多少？ 31.62%
13、1L溶液中含纯H2SO44.904g，则此溶液的物质的量浓度C（1/2 H2SO4为多少？（M
H2SO4=98.08）
解：C（1/2 H2SO4）= n1/2 H2SO4/V=(4.904/49.04)/1=0.1(mol/L) 答: C（1/2 H2SO4）为0.1mol/L。
14、欲配制C（Na2CO3）=0.5mol/L溶液500ml，需称取Na2CO3多少克？
（M（Na2CO3）=106）
解：m（Na2CO3）= C（Na2CO3）3V3M（Na2CO3）/1000
=0.535003106/1000=26.5g
答:需称取Na2CO326.5g。
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15、用C=0.0100mol/L H2SO4标液滴定20.00mlNaOH溶液,耗去H2SO4标液25.00ml，（H2SO4）
求C（NaOH）为多少？
解：C（1/2H2SO4）=2 C（H2SO4）=230.01=0.02mol/L C（1/2H2SO4）3V（H2SO4）= C（NaOH）3V（NaOH）
C（NaOH）=(0.02325.00)/20.00=0.025( mol/L) 答: C（NaOH）为0.025 mol/L。
16、测定某矿石中铁含量分析结果为0.3406，0.3408，0.3404，0.3402。计算0.3402的相对偏差。
解:x=(0.3406+0.3408+0.3404+0.3402)/4=0.3405 相对偏差=（0.3402－X）/X3100%=(0.3402－0.3405)/0.3405=－0.09% 答: 0.3402的相对偏差为－0.09% 。
17、配制c（1/6K2Cr2O7）=0.0400mol/L标准溶液500mL，应称取K2Cr2O7的质量？（已知K2Cr2O7的分子量为：294.18） 解：根据公式
c(1/6K2Cr2O7)?V?M(1/6K2Cr2O7)
1000得：m（1/6 K2Cr2O7）=0.0435003294.18/（631000）=0.9806（g）
m（1/6 K2Cr2O7）=
答：应称取K2Cr2O7的质量为0.9806g。
18、称取0.5185g烧碱样品，按分析方法处理后，用c(HCl)＝0.3631mol/L标准溶液滴定，消耗盐酸标液35.65mL，同时进行空白试验，消耗盐酸标液0.05mL，计算烧碱的NaOH质量分数？（已知：NaOH的分子量为40.00）解：按公式计算：WNaOH＝c(HCl)?MHCl?V0.3631?40.00?(35.15?0.05)?100%??100%
m?10000.5185?1000 ＝98.32％ 答：烧碱的NaOH质量分数为98.32％。
19、硫酸溶液的质量分数为97％，质量密度为1.84g/mL，问该硫酸溶液的浓度c(1/2 H2SO4)?（已知H2SO4的分子量为98.1）
wHSO???100097%?1.84?1000?解：c(1/2 H2SO4)＝24＝36（mol/L）
M(1/2H2SO4)98.1/2答：该硫酸溶液的浓度c(1/2 H2SO4)为36 mol/L。
20、测定样品中SiO2含量（％），10次测定结果为：66.57、66.58、66.61、66.77、66.69、66.67、66.67、66.70、66.70、66.64，分别计算单次测量的平均偏差d、相对标准偏差V各为多少？（已知该组结果数值的标准偏差S＝0.061％，计算结果保留小数点后三位数字）
单次测量的平均偏差d为0.048％、相对标准偏差V为0.092％。 五、
综合问答题
1、请说出用分析天平进行称量操作时有哪些是不规范的操作？ 答：(1) 不检查天平水平、零点、零部件即开始称量，称量不戴手套。
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(2) 将手伸入天平内在天平盘上加减样品，或在天平微启动下加减样品或启动天
平时碰天平盘。
(3) 开正门取放砝码或称量物。
(4) 加减砝码顺序不当或组合不当，加减环码手太重或太快。 (5) 称多的样品返回样品瓶。
(6) 样品洒落在天平盘上或天平内不作处理。 (7) 在天平内直接称量能放出腐蚀气体的样品。 (8) 称量完毕不罩天平罩，不拉电门。
2、25°C时检定一支50mL单标线吸管，称量水的质量第一次为49.8625g，第二次为49.9213g，两次称量结果能否平均？为什么？如空气中充满20°C时容积为1mL的玻璃量器时的质量值为0.99611g，25°C时纯水的密度为0.997041g/cm3）。假如已知25°C时50mL纯水的温度校正值为－0.05mL，该吸管的校正值是否要减0.05mL？为什么？
答： 不能平均，因两次测量误差大于该容量允差的1/4（即0.0125mL）。
(1) 校正值为+0.06mL。
(2) 不应在减温度校正值，因为1mL纯水的质量值是已将该容量换算为标准温度
20°C时的值，所以不应再换算，但使用该吸管时应加温度校正值。
3、使用滴定管进行滴定操作时，有哪些是不规范的操作？ 答 1 滴定管未使用滴定液洗涤或洗涤次数不够。 2 装入滴定液后不等时间就调零点。
3 酸式滴定管在洗涤时在开启活塞的情况下从上口到出洗涤液。 4 滴定时用手心顶活塞尾部。
5 用碱式滴定管滴定前未排出管尖气泡或滴定时按玻璃珠位置不对，是气泡进入管尖。
6 用手握滴定管读数或读数时与滴定管不垂直。 7 滴定管读数方法不对，或上、下读数方法不一致。 8 滴定是注意力不集中，聊天、东张西望或抬头看滴定管。 9 滴定终点前不用水冲洗锥形瓶或冲洗次数太多。
4、库房现有30吨亚硝酸钠，每包净重50kg，为检验其质量，一检验员分别在25包产品中采样，并将所采样平混匀，用四分法缩分至500g，立即装入两个清洁、干燥的广口瓶中，密封。瓶上粘贴标签，注明：生产厂名称、产品名称、等级、批号、采样日期、采样者姓名，一瓶用于检验，另一瓶保存备查。经分析所得数据如下： 指 标 项 目 ≥ 硝酸钠（NaNO3）含量（以干基计）/% ≤ 0.80 第 15 页 共 65 页 优等品指标 测定值 98.94 0.792 亚硝酸钠（NaNO2）含量（以干基计）/% 99.0 氯化钠（NaCL）含量（以干基计）/% ≤ 0.10 水不溶物含量（以干基计）/% 0.05 ≤ 水≤ 分/% 1.8 0.09 0.047 1.68 检验员完全按上述测定值开出了质量证明书，并判该产品为优等品（标准中已规定采用修约值比较法）。请指出上述过程中的不当之处，并改正。 答 ：(1) 采样单元数应为26。
(2 ) 质量证明书上的报出数据应和指标值有效数字一致，不应和测定值一样，报出数据应为：NaNO2：98.9% NaNO3：0.79% NaCL：0.09% 水不溶物：0.05% 水分：1.7%
因NaNO2含量未达到优等品指标，故判定为优等品是错误的，应判为一等品。 5、硫酸粘到皮肤上应如何处理？
答：应立即用大量流动清水冲洗，再用2%碳酸氢钠水溶液冲洗，然后清水冲洗。 6、简述洗涤玻璃仪器的一般步骤。 答：（1）先用水刷洗。
（2）用去污粉或合成洗涤剂水刷洗，洗净的仪器倒置时，水流出后应不挂水珠。 （3）再用纯水涮洗仪器三次，洗去自来水带来的杂质。 7、产生天平称量误差的因素有哪些？
答：（1）被称物情况变化的影响，如被称物表面吸附的水分的变化，被称物能吸收或放
出水份或其本身有挥发性，被称物与天平温度不一致等。 （2）天平和砝码的影响。 （3）环境因素的影响。 （4）空气浮力的影响。 （5）操作者造成的误差。 8、什么叫滴定分析？包括哪些？
答：滴定分析是根据化学反应进行的分析方法，包括酸碱滴定法、配位滴定法、氧化还
原滴定法和沉淀滴定法。
9、请于括号内更正下列错误 （1）表示化学纯用GR（CP）。 （2）表示优级纯用AR（GR）。 （3）表示分析纯用CP（AR）。
（4）滤纸盒上的色带为白色表示属中（快）速滤纸。 （5）滤纸盒上的色带为蓝色表示属慢（中）速滤纸。
10、定量分析中对试样的分解有哪些要求？分解试样有几类方法？
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