1. 40.00 cm-3 1.000mol·dm-3 HAc与20.00 cm-3 1.000 mol·dm-3 NaOH混合，求混合液的pH ? (已知HAc的解离平衡常数Kaθ = 1.8×10-5 )
CHAc?1.解：
CNaAc40?203
20.00?1.0001??mol?L?140.00?20.003?40?20??1.000?1mol?L?1?pH?pKa?lgCHAc??lg1.8?10?5?4.74 CNaAc??2. 要配制10 cm3 pH=5的HAc-NaAc缓冲溶液，问需浓度为1.0 mol·dm-3的HAc和NaAc
溶液各多少毫升？(已知HAc的解离平衡常数Kaθ = 1.8×10-5 ) 2. 解：pH?pKa?lg?CHAc CNaAc设需加入HAc的体积为xmL，则需加入NaAc的体积为（10-x）mL
5.00??lg1.8?100.26??lgx10?x??5??lg10?10xx10
x?0.5510?xx?3.6mL则需加入HAc的体积为3.6mL，则需加入NaAc的体积为10-3.6=6.4mL。
3. 欲配制pH=10.0的缓冲溶液1 L。用了16.0 mol·L-1的氨水420mL，需加固体NH4Cl多少
?克？已知Mr(NH3)= 17.00 Mr(NH4Cl)= 53.50 pKb?NH3?H2O??4.74
3. 解：
pH?pK?lg?aCNH4?CNH3CNH4?10.0?14?4.74?lgCNH??1.22mol?L?146.72
?NH4Cl??1.22?1?53.5?65.4g
4．（习题4-23）某一元弱酸与36.12cm30.100 mol·dmcm3 0.100 mol·dm4. 解：
－3
－3
NaOH恰好完全中和后，再加入18.06
HCl溶液，测得溶液的pH值为4.92。计算该弱酸的解离常数。
36.12 mL 0.100mol?LNaOH与该该酸中和后，得其共轭碱nb=3.612×10-3mol；加入18.06 mL 0.100mol?LHCl后生成该酸na=1.806×10-3mol； 剩余共轭碱 nb=(3.612-1.806)×10-3 = 1.806×10-3mol 此时溶液为“HA--NaA”，弱酸性缓冲溶液。
?pH?pKa?lg?1?1CHA??pKa?4.92CA??Ka?10?4.92?1.2?10?5
5.（习题4-12）欲配制250mL pH = 5.00 的缓冲溶液，问在125mL 1.0 mol?L?1NaAc溶液中
?1K应加入多少 6.0mol?L的HAc和多少水？已知a??HAc??1.75?10?5
?5. 解：“HAc-NaAc” pH = pKa - lg
CHAc CAc∵ pH = 5.0 CAc??∴5.0?4.74?lg1.0?125? = -lg(1.8×10-5) = 4.74 ?0.50mol?L?1 pKa
250CHAc?0.29mol?L?1
CHAc0.506.0×V = 0.29 × 250 V = 12mL
加入水的体积为250 – 125 – 12 = 113 mL
1.有一含Na2CO3与NaOH的混合物。现称取试样0.5895克，溶于水中，用0.3000 mol·L-1 HCl滴定至酚酞变色时,用去HCl 24.08 mL,加入甲基橙后继续用HCl滴定，又消耗去
HCl 12.02 mL.试计算试样中Na2CO3与NaOH的的质量分数。（NaOH和Na2CO3相对分子质量分别为40.01和106.0）。 1. 解：
CHCl??V1?V2??Mr?NaOH?m?1030.3000??24.08?12.02??40.01?0.5895?103