81、下列化合物属极性共价化合物的是() AKClBNaClCCCl4DHClECH4
82、CO2没有偶极矩这一事实表明该分子是() A以共价键结合的B以离子键结合的C三角形的 D直线型的并且对称E非线性的
83、根据杂化轨道理论,PCl3分子的空间构型可能是() A直线型B三角形C四面体D三角锥E八面体 84、第三周期只有8个元素的原因是() AE3d>E4sBE3p>E4sCE3d C硝酸的强氧化性和氯离子的配位性 D硝酸的强氧化性和盐酸的强酸性 91、一束单色光通过厚度为1cm的有色溶液后,强度减弱20%,当它通过5cm厚的相同溶液后,强度将减弱() A42μ8?7×8% -来源网络,仅供个人学习参考 92、示差光度法中,经透光率为25%的标准液作为参比溶液来测定未知液的吸光度,这相当于将仪器的读数标尺扩展了()倍. A25 B2.5 C4 D7.5 93、分光光度法与普通光电比色法的不同点是仪器的() A光源不同 B检测器不同 C检流计不同 D获得单色光的方法不同 B向短波方向移动 C不移动,但高峰值有变化 94、符合朗伯-比耳定律的有色溶液稀释时,其最大吸收峰的波长位置() A向长波方向移动 D因为吸光物质种类没有变化,故吸收峰无任何变化. 95、在朗伯比尔定律A=εbC中,摩尔吸光系数与哪些因素无关(). A入射光波长 B溶液浓度 C溶液性质 D温度 96、与有色物质的摩尔吸光系数有关的是:() A比色皿厚度 B有色物质的浓度 C比色皿材料 D入射光波长 97、下列操作中错误的是() A配制NaOH标准液时,用量筒取水 B以K2Cr2O7标定Na2S2O3时,在近终点时才加淀粉指示剂 C配制KMnO4标准液时,用台秤称量KMnO4固体 D用邻苯二甲酸氢钾作基准物质标定HCl溶液 98、在滴定分析中,若要准确移取0.1000mol/L硼砂溶液25.00mL,则应选用的器皿是() A滴定管 B容量瓶 C移液管 D量筒 二、填空题 1、由于学科发展的需要,传统上把化学分为无机化学、分析化学、有机化学 和化学四大分支学科。 2、100mL0.008mol/LAgNO3和100mL0.005mol/LKI制得AgI溶胶,写出该溶胶的胶团结构式为,MgSO4、K3[Fe(CN)6]和[Co(NH3)6]Cl3三种电解质对该溶胶聚沉能力最强的是。 3、拉乌尔(F·M·Raoult)于1887年得出如下结论:在一定温度下,挥发非电解质溶液的蒸气压下降与溶质的量分数成正比。 -来源网络,仅供个人学习参考 4、在制备AgI胶体过程中,若KI过量,则胶核优先吸附而带负电荷。整个胶团结构可以表示为。 5、由FeCl3水解所制得的Fe(OH)3溶胶的胶团结构式为,在电泳中胶粒向极移动,NaCl,Na2SO4,CaCl2中对其聚沉能力较大的是。 6、在纯水、以及浓度均为0.1mol/kg的KCl、K2SO4、蔗糖(C12H22O11)、NaAc溶液中,沸点最高的是,沸点最低的是,凝固点最高的是,凝固点最低的是。 7、比较下列溶液渗透压的大小: 0.10mol/LC6H12O60.010mol/LC12H22O11, 1.0%的C12H22O111.0%的C3H6O3 8、比较下列溶液渗透压的大小: 0.1mol/LC2H5OH0.01mol/LC12H22O110.001mol/LC3H8O3(甘油) 9、比较下列水溶液的渗透压: 0.1mol/kgC2H5OH0.1mol/kgC12H22O110.1mol/kgHCl 10、由FeCl3水解制得的Fe(OH)3溶胶的胶团结构式为,由于胶粒带电荷,因此当加入等量的NaCl和Na2SO4使它聚沉时,聚沉能力强。加入动物胶溶液,再加电解质,溶胶不聚沉,是因为。 11、从结构上看,表面活性物质分子中都包含有和,在制备乳浊液时,常常要加入表面活性物质,其作用是。 12、将12mL0.01mol/LAgNO3溶液和100mL0.005mol/LKCl溶液混合以制备AgCl溶胶,则胶团结构式为。 13、难挥发非电解质稀溶液的通性又称为稀溶液的依数性,它包括;;;; 14、向25mL0.1mol/LKI溶液中加入10mL0.005mol/LAgNO3溶液所制得的AgI溶胶的胶团结构为,该溶胶的胶粒带电荷。如果NaNO3对该溶胶的聚沉值为60mmol/L,Ca(NO3)2对该溶胶的聚沉值为0.4mmol/L,则Na2C2O4对该溶胶的聚沉值大约为mmol/L。使溶胶稳定的三大因素是,使溶胶聚沉的三种主要方法是。 15、难挥发非电解质稀溶液的依数性表现为蒸气压下降,沸点上升,凝固点下降和渗透压。其中蒸气下降的数学表达式为,沸点上升的数学表达式为。 -来源网络,仅供个人学习参考 0.1mol/kgNaCl水溶液(Kf=1.86)的凝固点下降为。300K,0.1mol/LNaCl水溶液的渗透压约为kPa。 16、如果2NO2==2NO+O2是基元反应,则其化学反应速率方程式为,若将NO2浓度增加到原来的2倍时,反应速率变为原来的倍。 17、一个化学反应,如要实现工业生产,必须解决以下三个问题:1)该反应能否自发进行,即反应的问题;2)在给定条件下,有多少反应物可以最大限度地转化为生成物?即化学问题;3)实现这种转化需要多少时间?即反应问题。 18、同一物质所处的聚集状态不同,熵值大小次序是:气态液态固态。 19、对于一般的基元反应:aA+bB→dD+eE,反应速率与反应物浓度间的定量关系为υ=。 20、在373K和101.3KPa下,2.0mol的H2和1.0mol的O2反应,生成2.0mol的水蒸气,总共放出484kJ的热量。则该反应的ΔH是kJ/mol,而ΔU是kJ/mol。 CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)21、在一定温度下,可逆反应达到平衡时,则该反应的化学反应平衡常数的数学表达式为。 22、在一容器中,反应2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)达到平衡后,加一定量的N2气体,保持总压力及温度不变,平衡将会。 23、已知下列反应的平衡常数:H(+S(s)==H2S(g)K1;S(s)+O2(g)==SO2(g)K2;2g)则反应H2(g)+SO2(g)==O2(g)+H2S(g)的平衡常数为。 24、若体系放出60kJ的热,并对环境做40kJ的功,则体系内能变化ΔU为。 25、正反应的活化能于逆反应的活化能,则反应热效应ΔH>0,温度升高,平衡常数,平衡向方向移动。 26、一步能完成的反应称为,质量作用定律表达式中各反应物浓度项的幂次的总和称为。 27、对于CO(NH2)2(s)+H2O(g)==CO2(g)+2NH3(g)已知尿素在25℃和P下分解需吸热88.8kJ/mol,则1mol反应的Wv=kJ/mol,△rU0m=kJ/mol,△rH0m=kJ/mol。如果已知30℃尿素分解反应的标准平衡常数K=4.0,则25℃时,该反应的标准平衡常数K=, △rG0m=.kJ/mol,△rS0m=kJ/mol。 28、按有效数字计算规则计算: 1.20×(112-1.240)/5.4375= -来源网络,仅供个人学习参考 θ θ θ