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A.在a点的溶液中:c(Na+)>c(C )>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) B.在b点的溶液中:2n(C )+n(HC )<0.001 mol
C.在c点的溶液pH<7,是因为此时HC 的电离能力大于其水解能力
D.若将0.1 mol·L-1的盐酸换成同浓度的醋酸,当滴至溶液的pH=7时:c(Na+)=c(CH3COO-)
24.某同学通过如下流程制备氧化亚铜:
Cu2(OH)2CO3CuCl2溶液
CuCl
Cu2O - -- -
已知:CuCl难溶于水和稀硫酸;Cu2O+2H+下列说法不正确的是( ) ．．．
Cu2++Cu+H2O
A.步骤②中的SO2可用Na2SO3替换
B.步骤③中为防止CuCl被氧化,可用SO2水溶液洗涤 C.步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-Cu2O+2Cl-+H2O
D.如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质,用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应,根据反应前、后固体质量可计算试样纯度
25.某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、S 、Cl-、C 和HC 离子中的若干种,取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水,可溶于酸):
①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液,过滤,得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B; ②取滤液B,先用HNO3酸化,再滴加0.001 mol·L-1 AgNO3溶液,有白色沉淀生成。 下列说法不正确的是( ) ．．．A.溶液A中一定存在H+、S 和Cl-
B.溶液A中不存在Mg2+、C 和HC ,不能确定Na+的存在
C.第②步生成的白色沉淀中只有AgCl,没有Ag2CO3
D.溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种,且可以用NaOH溶液判断
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非选择题部分
二、非选择题(本大题共7小题,共50分) 26.(6分)摩尔质量为 g·mol-1的烃的衍生物A能与金属钠反应,F是由两种均具有芳香气味的有机物组成的混合物。相关物质转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质):
请回答:
(1)D中的官能团的名称是 。 (2)B的结构简式是 。 ( )D→E的化学方程式是 。 (4)下列说法正确的是 。
A.石油裂解气和B都能使酸性KMnO4溶液褪色
B.可以用碳酸钠溶液洗去C、E和F混合物中的C、E C.相同物质的量的D、E或F充分燃烧时消耗等量的氧气 D.有机物C和E都能与金属钠反应
27.(6分)某同学用含结晶水的正盐X(四种短周期元素组成的纯净物)进行了如下实验:
实验中观测到:混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收;固体乙为纯净物;在步骤③中,取10溶液丙,恰好中和需消耗0.002 00 mol NaOH;另取一定量溶液丙,加入少量K2FeO4固体,产生黄绿色气体。 请回答:
(1)X的化学式是 ,步骤①的化学方程式是 。 (2)溶液丙与K2FeO4固体反应的化学方程式是 。
28.(4分)某学习小组欲从含有[Cu(NH3)4]SO4、乙醇和氨水的实验室废液中分离乙醇并制备硫酸铜铵[CuSO4·(NH4)2SO4]固体,完成了如下实验:
1
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已知:[Cu(NH3)4]2++4H+
Cu2++4NH
请回答:
(1)步骤①中,试剂X应采用 。
(2)甲、乙两同学取相同量的溶液Y分别进行蒸馏,收集到的馏出液体积相近,经检测,甲同学的馏出液中乙醇的含量明显偏低,可能的原因是 。
(3)设计实验方案验证硫酸铜铵固体中的NH 。 29.(4分)称取4.00 g氧化铜和氧化铁固体混合物,加入50.0 mL .00 mol·L-1的硫酸充分溶解,往所得溶液中加入5.60 g铁粉,充分反应后,得固体的质量为3.04 g。 请计算:
(1)加入铁粉充分反应后,溶液中溶质的物质的量 。 (2)固体混合物中氧化铜的质量 。
30.【加试题】( 10分) (一)以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]水溶液为原料,通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH],装置如图1所示。
图1
(1)收集到(CH3)4NOH的区域是 (填“a”“b”“c”或“d”)。 (2)写出电池总反应 。 (二)乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成: CH3COOH(l)+C2H5OH(l)
CH3COOC2H5(l)+
H2O(l) ΔH=- .7 kJ·mol-1
已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表:
纯物质 沸点/℃ 恒沸混合物(质量分数) 乙醇 78.3 乙酸乙酯(0.92)+水(0.08) 乙酸 117.9 乙酸乙酯(0.69)+乙醇(0.31) 乙酸乙酯 77.1 乙酸乙酯(0.83)+乙醇(0.08)+水(0.09) 请完成:
沸点/℃ 70.4 71.8 70.2 专业资料 精心整理
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(1)关于该反应,下列说法不合理的是 。 ．．．
A.反应体系中硫酸有催化作用
B.因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等,所以反应的ΔS等于零 C.因为反应的ΔH接近于零,所以温度变化对平衡转化率的影响大
D.因为反应前后都是液态物质,所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计 (2)一定温度下该反应的平衡常数K=4.0。若按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料,则乙酸乙酯的平衡产率y= ;若乙酸和乙醇的物质的量之比为n∶1,相应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量分数为x,请在图2中绘制x随n变化的示意图(计算时不计副反应)。
图2
(3)工业上多采用乙酸过量的方法,将合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加热至110 ℃左右发生酯化反应并回流,直到塔顶温度达到70~71 ℃,开始从塔顶出料,控制乙酸过量的作用有 。 (4)近年,科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法:2C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)+2H2(g)
在常压下反应,冷凝收集,测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图3所示。关于该方法,下列推测合理的是 。
图3
A.反应温度不宜超过 00 ℃
B.增大体系压强,有利于提高乙醇平衡转化率 C.在催化剂作用下,乙醛是反应历程中的中间产物
D.提高催化剂的活性和选择性,减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键
31.【加试题】(10分)某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后,按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O4· H2O),进一步制备高纯度还原铁粉。
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