(1)该植物培养液中，NH4的物质的量浓度为 ________。
(2)该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的实验仪器是________(填字母)。 A．450 mL容量瓶 B．500 mL容量瓶 C．两个250 mL容量瓶
(3)甲同学用KCl和(NH4)2SO4两种物质进行配制，则需称取m(KCl)=________g，
＋
m[(NH4)2SO4]=________g。
(4)乙同学用所提供药品中的三种进行配制，请帮助该同学选用三种物质：________、________、________。(填化学式)
(5)若配制该培养液的其他操作均正确，则下列错误操作将使所配制溶液的浓度偏低的是________(填字母)。
A．将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B．将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶 C．用胶头滴管向容量瓶中加水时，溶液的凹液面高于容量瓶刻度线 D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线 答案： (1)0.8 mol·L (2)B (3)14.9 26.4
(4)(NH4)2SO4 NH4Cl K2SO4 (5)ABC
13．氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下图所示：
－1
已知：①卤块的主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。 ②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示。
(1)过滤所需要的主要玻璃仪器有__________________。
(2)加入BaCl2的目的是__________，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为__________。
(3)加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为___________________________ ________________________________________________________________________， 再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为①蒸发结晶；② __________；③__________；④过滤、洗涤。
(4)产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定： 步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。
步骤2：取10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20.00 mL 1.000 mol·L的FeSO4溶液，微热。
步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe至终点，此过程中反应的离子方程式为Cr2O7＋6Fe＋14H===2Cr＋6Fe＋7H2O。
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。
①写出步骤2中发生反应的离子方程式______________________________________ ________________________________________________________________________。 ②产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为___________________________________。 解析： 因为卤块中含有MgSO4和FeCl2，所以应把SO4和Fe除去，由框图可知，除去SO4用的是BaCl2，形成BaSO4沉淀，除去Fe时先用高锰酸钾溶液，将其氧化成Fe，再调节pH，使Fe生成Fe(OH)3沉淀，然后过滤，过滤用到的主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。由溶解度曲线可知，加入饱和NaClO3溶液发生的反应为MgCl2＋2NaClO3===Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，为减少Mg(ClO3)2的损失，要趁热过滤，然后冷却结晶。步骤2是用FeSO4还原ClO3，发生反应的离子方程式为ClO3＋6Fe＋6H===6Fe＋Cl＋3H2O，根据K2Cr2O7的物质的量，求出与之反应的Fe的物质的量，利用总的Fe的物质的量减去与K2Cr2O7反应的Fe的物质的量，即得与ClO3反应的Fe的物质的量，从而求出ClO3的物质的量，得到Mg(ClO3)2·6H2O的物质的量，最后求得产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为78.3%。
答案： (1)漏斗、玻璃棒、烧杯 (2)除去SO4 BaSO4和Fe(OH)3
(3)MgCl2＋2NaClO3===Mg(ClO3)2＋2NaCl↓ 趁热过滤 冷却结晶
(4)①ClO3＋6Fe＋6H===6Fe＋Cl＋3H2O ②78.3%
14．白玉的化学式可用CaxMgySipO22(OH)2表示(也可用Ca、Mg、Si、H的氧化物表示)。 (1)取8.10 g白玉粉末灼烧至恒重，固体减少了0.18 g，则白玉的摩尔质量为________。 (2)另取4.05 g白玉粉末加入100 mL 1 mol/L的盐酸中充分溶解，最终得不溶氧化物2.40 g，过滤，将滤液和洗涤液合并后往其中加入足量的铁屑，得到气体336 mL(标准状况下)。则
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2＋
＋
3＋
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2＋
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2＋
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2＋
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2－
2＋
2－
2＋
＋
3＋
3＋
－1
2＋
－1
①p=________；
②白玉的化学式(用氧化物的形式)表示为________。
解析： (1)由白玉的化学式CaxMgySipO22(OH)2可以看出1 mol白玉在灼烧时发生反应，只能生成1 mol水。n(H2O)=
0.18 g
=0.01 mol，所以白玉的物质的量也是0.01 mol，则白
18 g/mol
玉的摩尔质量为8.10 g÷0.01 mol=810 g/mol。(2)n(白玉)=4.05 g÷810 g/mol=0.005 mol，其中含有Si的物质的量为2.40 g÷60 g/mol=0.04 mol，因此每摩尔白玉中含有Si的物质的量为0.04÷0.005 mol=8 mol，由化学方程式Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑可知：n(H2)=0.336 L÷22.4 L/mol=0.015 mol，因此与白玉反应后过量的HCl的物质的量为0.03 mol，白玉消耗的HCl的物质的量为1 mol/L×0.1 L－0.03 mol=0.07 mol，那么每摩尔白玉反应需要消耗的HCl的物质的量为0.07÷0.005 mol=14 mol。由于Ca、Mg都是＋2价的金属，所以与盐酸反应时每个金属阳离子都要结合2个Cl，所以n(Ca)＋n(Mg)=14 mol/2=7 mol即
－
2＋
2＋
x＋y=7，再结合相对分子质量40x＋24y＋28×8＋16×22＋17×2=810可得x=2，y=5。所以
该化合物的分子式为Ca2Mg5Si8O22(OH)2，用氧化物的形式表示为2CaO·5MgO·8SiO2·H2O。
答案： (1)810 g/mol
(2)①8 ②2CaO·5MgO·8SiO2·H2O