物理化学自测题-

⑷ 步冷曲线见图。 16. 解:

第16题图

1:l,F=2; 2:l+A(s) ,F=1; 3:A(s)+C1(s) ,F=1; 4:l+C1(s) ,F=1; 5:l+C2(s) ,F=1; 6:l+C3(s) ,F=1; 7:C1(s)+ C2(s) ,F=1; 8:C2(s)+ C3(s) ,F=1; 9:α(s) ,F=2; 10:l+α(s) ,F=1; 11:l+β(s) ,F=1; 12:α(s) +β(s) ,F=1; 13:β(s) ,F=2

自测题

(一)选择题

1. 反应2A+B?E+2F反应速率( )。

(A)

dcAdt; (B) ?dcAdt; (C)

1dcA2dt; (D) ?1dcA2dt。

2. 有简单反应aA+bB?dD,已知a

(A)

kAa?kBb?kDd; (B) kA?kB?kD;

kAa?kBb?kDd(C) kA?kB?kD; (D)

3. 关于反应速率v,表达不正确的是( )。

(A) 与体系的大小无关而与浓度大小有关; (B) 可为正值也可为负值; (C) 与反应方程式写法有关; (D) 与物质B的选择无关。 4. 在确定的温度范围内,阿伦尼乌斯公式的适用条件是( )。

(A)仅适用于基元反应; (B)可用于任何反应; (C)仅适用于简单级数反应; (D)适用于有明确级数及速率常数,且在该浓度区间内的活化能不随温度变化的一

些反应。

5. 某反应,当起始浓度增加一倍时,反应的半衰期也增大一倍,此反应为( )级反应。

(A) 0; (B) 1; (C) 2; (D)3;

6. 反应A+2D?3G,在298K及2dm3容器中进行,若某时刻反应进度随时间变化率为0.3mol?s-1,则此时G的生成速率为( )mol-1?dm3?s?1。

(A) 0.15; (B) 0.9; (C) 0.45; (D) 0.2。 7. 某反应在有限时间内可反应完全,所需时间为

cA,0k,该反应级数为( )。

(A) 零; (B) 一; (C) 二; (D) 三。

8. 某基元反应2A(g)+B(g)?E(g),将2mol的A与1mol的B放入1升容器中混合并反应,那么反应物消耗一半时的反应速率与反应起始速率间的比值是( )。

(A) 1:2; (B) 1:4; (C) 1:6; (D) 1:8。 9. 关于反应级数,说法正确的是( )。

(A) 只有基元反应的级数是正整数; (B) 反应级数不会小于零;

(C) 催化剂不会改变反应级数; (D) 反应级数都可以通过实验确定。 10. 某反应,其半衰期与起始浓度成反比,则反应完成87.5%的时间t1与反应完成50%的时间t2之间的关系是( )。

(A) t1 = 2t2 ; (B) t1 = 4t2 ; (C) t1 = 7t2 ; (D) t1 = 5t2。 11. 起始浓度都相同的三级反应的直线图应是( ),(c为反应物浓度)。

(11题图)

12. 有相同初始浓度的反应物在相同的温度下,经一级反应时,半衰期为t1;若经二

2级反应,其半衰期为t'1,那么( )。

2(A)t1?t'1; (B)t1?t'1;

2222(C)t1?t'1; (D)两者大小无法确定。

2213. 基元反应A+B?2D,A与B的起始浓度分别为a和2a,D为0,则体系各物质浓度随时间变化示意曲线为( )。

(13题图)

14. 下述等温等容下的基元反应符合下图的是( )。

(A) 2A?B?D; (B) A?B?D; (C) 2A?B?2D;

(D) A?B?2D。 (14题图)

15. 右图绘出物质[G]、[F]、[E]的浓度随时间变化的规律,所 对应的连串反应是( )。

(A) G?F?E; (B) E?F?G; (C) G?E?F; (D) F?G?E。

16. 乙酸高温分解时,实验测得CH3COOH(A)、CO(B)、CH=CO(C) 的浓度随时间的变化曲线如下图,由此可以断定该反应是( )。

(A)基元反应; (B) 对峙反应;

(C) 平行反应; (D) 连串反应。 (16题图)

???B?k17. 对复杂反应A?????C,可用平衡近似处理时,K?2 k1k1k?1k?1?cBcA,为了不致

扰乱快速平衡,①B?C必为慢步骤;②B?C必为快步骤;③ k-1 = k1;④ k-1 >> k2;⑤ k-1 << k2,其中正确的是( )。

(A) ① ; (B) ②③ ; (C) ①⑤ ; (D) ①④。

???B的正、逆反应均为基元反应,且该反应的平衡常数随温度升18. 对峙反应A???k?1k1高而减小,则( )。

(A) Ea?Ea; (B) Ea?Ea; (C) Ea?Ea; (D)不能确定。

1-11-11-119. 在恒容的封闭体系中进行对峙反应:M?N,M与N的初始浓度分别为cM,0?a,

cN,0?0,反应终了时,认为(1)cM能降低到零;(2)cM不可能降低到零;(3)cN可等于cM,0;

(4)cN只能小于cM,0。正确的是:( )。

(A) (1)(3) ; (B) (2)(4) ; (C) (1)(4) ; (D) (3)(4) 。 ?B20. 一级平行反应 A ??C速率常数k与温度T的关系

如图所示,下列正确的是( )。

(A) E1?E2,A1?A2; (B) E1?E2,A1?A2;

(19题图)

(C) E1?E2,A1?A2; (D) E1?E2,A1?A2;

21. 如果某一反应的?rUm为?100kJ?mol?1,则该反应的活化能Ea是( )。

(A) Ea??100kJ?mol?1; (B) Ea??100kJ?mol?1;

(C) Ea??100kJ?mol?1; (D) 无法确定 。

kk22. 对于连串反应A??巳知E1?E2,若提高产品中间产物B的百分数,?B???D,

12应( )。

(A)增加原料A; (B) 及时移去D; (C) 降低温度; (D) 升高温度。 23. 某反应的活化能是33kJ?mol?1,当T=300K时,温度增加1K,反应速率常数增加的百分数约为:( )。

(A) 4.5%; (B) 9.4%; (C) 11%; (D) 50%。 24. 根据光化当量定律,下列说法正确的是( )。

(A) 在整个光化过程中,一个光子只能活化一个原子或分子; (B) 在光化反应的初级过程中,一个光子活化1mol原子或分子; (C) 在光化反应的初级过程中,一个光子活化一个原子或分子;

(D) 在光化反应的初级过程中,一爱因斯坦能量的光子活化一个原子或分子。 25. 破坏臭氧的反应机理为:NO+O3?NO2+O2,NO2+O?NO+O2,其中NO是( )。

(A) 总反应的反应物; (B) 中间产物; (C) 催化剂; (D) 自由能。 26. 下列光化学反应中,光的量子产率φ最大的是( )。

(A) 2HI?H2+I2; (B) 3O2?2O3; (C) H2+Cl2?2HCl; (D) H2S?H2+S?g?。 27. 催化剂的作用是( )。

(A)加快正反应速率,降低逆反应速率; (B) 提高反应物平衡转化率; (C)缩短反应达到平衡时间; (D) 降低反应压力。

28.通过实验测定某一反应(能完全反应)的活化能时,在不同温度T1,T2下进行的两次实验均从相同的初始浓度开始,并都达到相同的转化率。若两次实验所需的时间分别为t1和t2,则反应为一级反应时所求得的活化能Ea,1( )反应为二级反应时所求得的活化能

Ea,2。

(A)大于; (B) 等于; (C)小于; (D) 既可能大于,也可能小于。

1a,1 ???? B29.由两个一级反应构成的平行反应 A ?k2, Ea,2,其中Ea及kA分别表示总反应

???? Ck, E的表观活化能和表观反应速率常数,则kA,Ea与k1,Ea,1和k2,Ea,2的关系为( )。

(A)Ea=Ea,1+Ea,2,kA=k1+k2; (B) Ea= k1Ea,1+ k2Ea,2,kA=k1+k2; (C)kAEa= Ea,1+ Ea,2,kA=k1+k2; (D) kAEa= k1Ea,1+ k2Ea,2,kA=k1+k2。 30.两个H?与M粒子同时碰撞发生下列反应:H??H??M?H2(g)?M,则反应的活化能Ea( )。

(A)>0; (B) =0; (C)<0; (D) 无法确定。

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