第一章 自测题
㈠ 填空题
1. 理想气体微观模型是： ； 。 2. 真实气体临界点的数学特征是 。 3. 分压定律是指 。 4. 对应状态原理是指 。 5. 在临界状态下，任何真实气体的宏观特征为 。 6. NH3(g)的对比温度为0.771，临界温度为132.3℃，则NH3(g)的温度为 ( )℃。 7. 温度为400K，体积为2m3的容器中装有2mol的理想气体A和8mol的理想气体B，则该混合气体中B的分压力pB=( )Pa。
?Vm?（ ）8. 恒温下的理想气体，其摩尔体积随压力的变化率?。 ?????p?T??p?9. 一定量的范德华气体，在恒容条件下，其压力随温度的变化率???（ ）。
?T??V㈡ 选择题
1. 高温高压下，若一种真实气体分子本身体积的影响可用体积因子b(b大于0的常数)来表示，则描述该气体较合适的状态方程是( )。
(a) pV=RT+b （b）pV=RT-b (c) pV=RT+bp (d) pV=RT-bp 2. 某真实气体的体积小于同温同压同量理想气体的体积，则其压缩因子Z( )。 （a）等于0 (b) 等于1 (c) 小于1 (d) 大于1 3. 在任意T,p下，理想气体的压缩因子Z ( )。
（a）大于1 (b) 小于1 (c)等于1 (d)无一定变化规律 4. 已知H2的临界温度tc= -239.9℃，临界压力pc= -1.297×10kPa。有一氢气钢瓶，在-50℃时瓶中氢气的压力为12.16×10kPa，则氢气一定是（ ）。
（a）液态 (b) 气态 (c) 气液两相平衡 (d) 无法确定其状态 5. 在温度恒定为100℃、体积为2.0dm3的容器中含有0.035mol的水蒸气。若向上述容器中再加入0.025mol的液态水，则容器中的H2O必然是（ ）。
（a）液态 (b) 气态 (c) 气液两相平衡 (d) 无法确定其状态 6. 真实气体在（ ）的条件下，其行为与理想气体相近。
（a）高温高压 (b) 低温低压 (c) 低温高压 (d) 高温低压 ㈢ 计算题
1.在101.3kPa和280℃时，下列反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O 若产生2500dm3 Cl2，需要多少质量的MnO2？已知Mn的摩尔质量为54.9g?mol?1。
2. 1molCH4气体在25℃下的体积为0.352 dm3，若用压缩因子法计算出的压力与用范德华方程计算出的结果相同，压缩因子为何值？
3
3
已知CH4的范德华常数为: a?0.2282Pa?m6?mol?2，b?4.278?10?5m3?mol?1。
自测题答案：
㈠ 填空题
1.分子本身不占有体积；分子间无相互作用力。 2. 临界点处等温线的一阶、二阶偏导数均为零。
3. 混合气体的总压物即等于各组分单独存在于混合气体的温度、体积条件下产生压力的总和。
4. 各种不同的气体只要有两个对比参数相同，则第三