A、Δ
H > 0
B、ΔH < 0 C、ΔH ＝
Ea正－Ea逆2
D、 无法判断
－
27．某反应在 370 K 时反应速率是 300 K 时的四倍，则该反应的活化能近似值（kJ · mol1）
是*** （ ） A、16.3 B、17.3 C、18.3 D、19.3 28．在300 K时鲜牛奶大约 4 小时变酸，但在 277 K的温度下可保持 48 小时，则牛奶变酸
的反应活化能（kJ·mol1）是**** （ ）
－
A、5.75 B、74.66 C、90.65 D、38.57 29．在 503 K 时某反应的活化能为 184.1 kJ·mol
kJ·mol
－1
－1
，当加入催化剂后活化能降为104.6
，则加入催化剂后反应速率增加的倍数约为*** （ ）
A、1.76 B、1.2×102 C、1.5×105 D、1.8×108
30．对基元反应而言，下列叙述中正确的是** （ ） A、反应级数和反应分子数总是一致的 B、反应级数总是大于反应分子数 C、反应级数总是小于反应分子数
D、反应级数不一定与反应分子数相一致
31．在固体催化剂表面进行的气相反应属于* （ ） A、双分子反应 B、均相反应 C、多相反应 D、酶的催化反应 32．下列说法中正确的是** （ ） A、某种催化剂能加快所有反应的速率 B、能提高正向反应速率的催化剂是正催化剂 C、催化剂可以提高化学反应的平衡产率
D、催化反应的热效应升高
33．对于下图所示的反应体系，叙述正确的是** （ ）
A、正反应是放热的 能 B、逆反应是放热的 量 C、正反应的Ea<逆反应的Ea D、逆反应的Ea = 0
反应历程
34．生物化学工作者常将 37 ℃时的速率常数与 27 ℃时的速率常数之比称为 Q10 。若某反
应的 Q10 为2.5 , 则它的活化能（kJ·mol1）为**** （ ）
－
A、152 B、134 C、96 D、71 35．已知 H2O2 分解是一级反应，若浓度由 1.0 mol·L
浓度从 0.60 mol·L
－1
－1
降至 0.60 mol·L
－1
需 20 min，则
降至 0.36 mol·L
－1
需时*** （ ）
A、超过20 min B、20 min C、低于20 min D、无法判断
36．正催化剂能增加反应速率是由于** （ ） A、降低了反应的活化能 B、增大反应物之间的碰撞频率
C、减小了速率常数值 D、增大了平衡常数值 37．某化学反应：2 A ＋ B → C 是一步完成的。A 的起始浓度为2 mol·L1，B的起始浓度
－
为4 mol·L1，1 秒钟后，A 的浓度下降到 1 mol·L1，则该反应速率为** （ ）
－
－
A、0.5 mol·L1·s1 B、－0.5 mol·L1·s1
－
－
－
－
C、－1 mol·L1·s1 D、2 mol·L1·s1
－
－
－
－
38．反应 H2(g) ＋ I2(g) ＝ 2 HI(g) ，k＝0.16 dm3·mol1·s1，在781 K时反应物的起始浓
－
－
度：[H2] = 0.040 mol·dm3，[I2] ＝ 0.050 mol·dm3，当[H2] 减少一半时，反应速率是
－
－
起始反应速率的** （ ） A、0.30 倍 B、0.50 倍 C、0.60 倍 D、0.40 倍 39．二级反应的速率常数单位是** （ ）
－－－
A．s1 B、mol·dm3·s1
－－－－
C、dm3·mol1·s1 D、dm6·mol2·s1 40．反应 2 NO(g)＋2 H2(g) ＝ N2(g) ＋ 2 H2O(g) 的速率常数 k 的单位是dm6·mol2·s1，
－
－
则此反应级数是** （ ） A、0 B、1 C、2 D、3 41．关于反应级数的叙述正确的是** （ ）
A、反应级数必须是正整数 B、二级反应也就是双分子反应
C、 级数随温度上升而增加
D、反应的级数只能通过实验来测定 42．在27℃左右，粗略的说，温度升高10 K，反应速率增加一倍，则此时反应的活化能Ea 约
为*** （ ） A、53 kJ·mol1 B、570 kJ·mol1 C、23 kJ·mol
－
－
－1
D、230 kJ·mol
－1
43．某基元反应的ΔrHm ＝ －150 kJ · mol
Θ
－1
，则其正反应活化能** （ ）
－
A、可以大于或小于150 kJ · molC、必定等于或小于150 kJ · mol
Θ
－1
B、必定大于或等于150 kJ · mol1
－1
D、只能小于150 kJ · mol
－1
44．某基元反应的ΔrHm ＝100 kJ · mol A、等于或小于 100 kJ · mol C、大于100 kJ · mol
－1
－1
－1
，则该正反应活化能** （ ）
B、大于或小于 100 kJ · mol1
－
D、只能小于 100 kJ · mol1
－－
－
45．在CCl4 溶液中，N2O5 分解反应的速率常数在45℃时为 8.2×104s1，在55℃时为
2.1×103s1，该反应的活化能为*** （ ）
－
－
A、46 kJ · mol1 B、1.1 ×102 kJ · mol1
－
－
C、2.5×103 kJ · mol1 D、2.5×104 kJ · mol1
－
－
46．设有两个化学反应 A 和 B ，其反应的活化能分别为 EA 和 EB ，而且EA > EB ， 若反应温度变化情况相同（由T1→T2），则反应的速率常数kA和kB 的变化情况为*** （ ） A、kA改变的倍数大 B、kB改变的倍数大
C、kA和 kB 改变的倍数相同 D、kA和 kB 均不改变 47．HI 的生成反应的焓变为负值，HI 的分解反应的焓变为正值，则HI 分解反应的活化能
Ea ** （ ） A、Ea <ΔH分解 B、Ea >ΔH分解
C、Ea ＝ 0 D、Ea ＝ ΔH分解 48．下列叙述中正确的是** （ ） A、吸热反应的活化能比放热反应的高
B、一个反应的速率与方程式中出现的全部作用物的浓度都有关 C、催化反应的速率与催化剂的浓度无关
D、反应的速率常数与作用物的浓度无关
49．下列对于催化剂的叙述中错误的是** （ ） A、由于催化剂有选择性，因此可以改变某一反应的产物 B、在几个反应中，可选择性地加快其中某一反应的反应速率 C、可以改变某一反应的速率常数
D、可以改变某一反应的正向反应速率和逆向反应速率之比
50．关于催化剂的作用，下列叙述中不正确的是** （ ） A、能够加快反应的进行
B、在几个反应中，能选择性地加快其中一、二个反应 C、能改变某一反应的正逆向速率的比值
D、能缩短到达平衡的时间，但不能改变某一反应物的转化率
51．下列论述中正确的是** （ ）
A、活化能的大小不一定能表示一个反应的快慢，但可以表示一个反应受温度的影响是显 著还是不显著
B、任意两个反应相比，速率常数k 较大的反应，其反应速率必较大 C、任意一个反应的半衰期（t 1/2）都与反应的浓度无关
D、任意一个反应的速率都与反应物浓度的乘积成正比 52．在 N2(g)＋3 H2(g) ＝ 2 NH3(g) 的反应中，经2.0 min 后 NH3(g) 的浓度增加了 0.6
－
mol·dm3，若用 H2(g) 浓度变化表示此反应的平均速率，则可以表示为** （ ） A、0.30 mol·min1·dm3 B、0.15 mol·min1·dm3
－
－
－
－
C、0.60 mol·min1·dm
－
－3
－
D、0.90 mol·min1·dm
－
－3
53．某反应正反应活化能为15 kJ·mol1，其逆反应的活化能是** （ ） A、－15 kJ·mol1 B、> 15 kJ·mol
－
－1
C、< 15 kJ·mol
－1
D、无法判断
54、反应 ： C(s) ＋ O2(g) → CO2(g) 的ΔrHm < 0 ，欲增加正反应速率，下列措施中无用
的是* （ ） A、增加氧的分压 B、升高温度
C、使用催化剂 D、减小CO2 的分压