则Δ rGm1 和Δ rGm2 的关系是*** （ ） A、Δ rGm1 ＝ Δ rGm2 B、Δ rGm1 ＝ Δ rGm C、Δ rGm1 ＝
ΘΘ
Θ
Θ
Θ
ΘΘ
2
2
1ΘΘΘ
Δ rGm2 D、Δ rGm1 ＝ 2 Δ rGm2 2－
215．在298 K时，下列物质的标准生成吉布斯自由能为零的是* （ ） A、Br2 (g) B、Br2 (aq) C、Br(aq) D、Br2 ( l )
216．在 373 K和101.325 kPa 下，变化过程 H2O（l）→ H2O（g），下面的关系式中正确的
是** （ ） A、ΔU＝ΔH B、ΔH < 0 C、ΔH < ΔU
D、ΔH ＝ Qp E、ΔG＝0
217．下列说法中，不正确的是** （ ） A、热力学上能自发进行的反应，一定能实现 B、热力学上能自发进行的反应，不一定能实现 C、热力学上非自发进行的反应，不一定不能实现 D、凡是熵增加的反应，一定能实现
E、在孤立体系中，体系熵值减小的过程，一定不能实现
218．下列反应中，放出热量最多的是* （ ） A、C2H5OH (g) ＋ 3 O2 (g) → 2 CO2 (g) ＋ 3 H2O (g) B、C2H5OH ( l ) ＋ 3 O2 (g) → 2 CO2 (g) ＋ 3 H2O (g) C、C2H5OH (g) ＋ 3 O2 (g) → 2 CO2 (g) ＋ 3 H2O ( l )
D、C2H5OH ( l ) ＋ 3 O2 (g) → 2 CO2 (g) ＋ 3 H2O ( l ) （五）、化学反应的速率
1．对于一个给定条件下的反应，随着反应的进行** （ ） A、速率常数 k 变小 B、平衡常数 K 变大
C、正反应速率降低 D、逆反应速率降低 2．速率常数 k 是** （ ） A、无量纲的参数 B、量纲为mol·L1·s
－
－1
的参数
B、量纲为mol2·L2·s
－
－1
的参数 D、量纲不定的参数
3．零级反应的速率** （ ）
A、为零 B、与反应物浓度成正比
C、与反应物浓度无关 D、与反应物浓度成反比
4．某化学反应的方程式为 2 A→P，则在动力学研究中表明该反应为** （ ） A、二级反应 B、基元反应
C、双分子反应 D、以上都无法确定
5．温度升高导致反应速率明显增加的主要原因是* （ ） A、分子碰撞机会增加 B、反应物压力增加
C、活化分子数增加 D、活化能降低 6．反应 N2（g）＋ 3 H2（g）＝ 2 NH3（g），ΔH < 0 ，升高温度时，正反应速率 υ 和
Θ
逆反应速率υ’的变化为** （ ） A、υ增大，υ’减小 B、υ减小，υ’增大
C、υ增大，υ’增大 D、υ减小，υ’减小
7．已知反应 A ＋ B ＝ 3 C 正逆反应的活化能分别为 m kJ·mol1 和n kJ·mol1 ，
－
－
则反应热ΔH/ kJ·mol1 为** （ ）
Θ
－
A、m －n B、m－3 n C、n － m D、3 n－m
8．当反应 A2 ＋ B2 ＝ 2 A B 的速率方程为 υ＝k [A2][ B2] 时，可以得出结论：此反
应** （ ） A、一定是基元反应 B、一定是非基元反应
C、无法肯定是否为基元反应 D、对A来说是零级反应 9．对于催化剂特性的描述，不正确的是*** （ ）
A、催化剂只能缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态 B、催化剂在反应前后其化学性质和物理性质皆不变 C、催化剂不能改变平衡常数
D、加入催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应 10．要降低反应的活化能，可以采取的手段是* （ ） A、升高温度 B、降低温度 C、移去产物 D、加催化剂 11．某反应在一定条件下的平衡转化率为 35％，当加入催化剂后，若其它反应条件不变，则
反应的平衡转化率是* （ ） A、大于35％ B、等于35％ C、小于35％ D、无法判断
12．反应 C（s）＋ O2 ＝ CO2 （g） 的ΔH < 0 ，欲增加正反应速率，下列措施中无用
的是** （ ） A、增加氧的分压 B、升高温度
C、使用催化剂 D、减少 CO2 的分压
13．某一反应 A → B ，不论其起始浓度如何，完成 70％ 反应的时间都相同，则该反应
的级数为** （ ） A、零级 B、一级 C、二级 D、无法判断 14．某反应的速率常数 k 的量纲为 L·mol1·s
－
－1
时，该反应是** （ ）
A、2级反应 B、1级反应 C、0.5级反应 D、1.5级反应 15．某反应的速率常数 k 的单位为 s
－1
时，该反应是 ** （ ）
A、零级反应 B、三级反应 C、二级反应 D、一级反应
－
16．若浓度的单位为 mol·L1，时间的单位为min ，则三级反应的速率常数k的单位为**
（ ）
A、mol·L1·min
－－
－1
B、mol2·L2·min
－－1
－1
C、mol1·L·min1 D、min
－
17．下列说法中正确的是** （ ）
A、反应速率常数的大小即反应速率的大小 B、反应级数和反应分子数是同义词 C、反应级数越大，反应速率越大
D、从反应的速率常数的单位可以推测该反应的反应级数
18．某反应的活化能为 65 kJ·mol1，则其逆反应的活化能为** （ ）
－
A、65 kJ·mol1 B、－65 kJ·mol1 C、32.5 kJ·mol
－
－
－1
D、无法确定
19．某化学反应，消耗
31 反应物所需时间是消耗 所需时间的 2 倍，则该反应的级数 42为*** （ ） A、零级 B、一级 C、二级 D、三级
20．某化学反应进行 1 h , 反应完成 50％，进行 2 h , 反应完成 100％，则此反应是**
（ ）
A、零级反应 B、一级反应 C、二级反应 D、三级反应 21．化学反应 CO（g）＋ Cl2（g）＝ COCl2（g）， 实验测得速率方程为
υ＝ k [Cl2]n [CO] ，当维持温度和CO 的浓度不变时，Cl2（g）的浓度增大到原来的 3
倍，υ增大到原来的 5.2 倍，则反应对Cl2（g）的级数 n为** （ ） A、1 B、2 C、3 D、1.5 22．某反应的速率方程为 υ＝k [A]X[B]Y，当[A]减少 50％ 时，υ降低至原来的 1/4 ，当[B]
增加到原来 2 倍时，υ增加到原来的 1.41 倍，则 X、Y 分别为*** （ ） A、X ＝ 0.5 Y = 1 B、X ＝ 2 Y ＝ 0.7
C、X ＝ 2 Y ＝ 0.5 D、X ＝ 2 Y ＝ 2 23．对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是** （ ） A、ΔrHm越负，反应速率越快 B、ΔrGm 越负，反应速率越快
Θ
Θ
C、活化能越大，反应速率越快 D、活化能越小，反应速率越快 24．增加反应物浓度，反应速率加快的主要原因是** （ ）
A、反应物的活化能下降 B、单位时间内分子间碰撞数增加 C、反应物的活化分子百分数增加 D、反应物的活化分子数增加
25．反应 A ＋ B ＝ C 的反应历程如图所示，升高温度时反应速率的变化是** （ ）
A、正反应速率 > 逆反应速率 势 B、正反应速率 < 逆反应速率 能
C、正反应速率 ＝ 逆反应速率 D、温度升高不影响反应速率 A＋B C 反应历程 26．正反应活化能（Ea
正）大于逆反应活化能（
Ea 逆）时，则正反应的反应热ΔH 为**
（ ）