06、无机化学万题库(选择题)(46)

2 SO2(g)+ O2(g)= 2 SO3(g)达到平衡时,SO2(g)为 0.60 mol ,则反应的 Kc 为** ( ) A、2.82 B、2.27 C、1.48 D、1.91

19.某反应的标准摩尔 Gibbs 自由能变化在 773 K时为1.00 kJ·mol1,在此温度下该反应

的平衡常数 K 是*** ( )

Θ

A、0.856 B、1.17 C、1.00 D、1.27 20.将 BaO2放在一个与U形压力管相连的抽空玻璃容器中,在固定温度下将容器加热,研

究反应 2 BaO2(s)= 2 BaO(s)+ O2(g),在体系达平衡时,下列论述中正确的 是*** ( ) A、氧的压力与 BaO2 的质量成正比 B、氧的压力等于 Kp

C、氧的压力与生成的 BaO 质量成正比

D、如果向体系内导入氧,则氧与BaO反应,最终O2(g)的压力将增加 21.将 7.0 mol PCl5 放入 1.0 L 烧瓶中,加热至 375 K时有 10% PCl5 按下式分解

PCl5(g)= PCl3(g)+ Cl2(g),则此反应的 K 是*** ( )

Θ

A、2.4 B、0.34 C、1.7×102 D、4.0

22.可逆反应 PCl5(g)= PCl3(g)+ Cl2(g) 在密闭容器中进行,其焓变小于零。当达

平衡时,下列说法正确的是** ( ) A、条件不变,加入催化剂使平衡向右移动

B、保持体积不变,加入氮气使压力增加一倍,平衡向左移动 C、保持压力不变,通入氯气使体积增加一倍,平衡向左移动

D、向体系通入惰性气体,或降低温度,平衡向右移动 23.在一定温度下,将 1.00 mol SO3(g)放在 1.00 L密闭容器中,下列反应

2 SO3(g)= 2 SO2(g)+ O2(g)达到平衡时,SO2(g)为 0.60 mol ,则反应的平 衡常数K 为*** ( ) A、0.36 B、0.68 C、0.45 D、0.54 24.3 H2 (g)+ N2(g)= 2 NH3(g) Kc=0.63 ,反应达到平衡时,若再通入一定

量的 N2(g),则 Kc 、Qc 和ΔrGm

Θ

Θ

的关系为*** ( )

A、Qc = Kc ,ΔrGm = 0 B、Qc > Kc ,ΔrGm

Θ

Θ

> 0 > 0

C、Qc < Kc ,ΔrGm

Θ

< 0

D、Qc < Kc ,ΔrGm

Θ

Θ

25.已知 25 ℃时Ag 2O(s)的ΔfGm =-10.82 kJ·mol1,则欲使Ag 2O(s)在 25 ℃

时 自发分解,O2(g)的分压应为*** ( ) A、 < 16.33 Pa B、 > 16.33 Pa

C、 < 1.29 kPa D、 > 1.29 kPa 26.已知 25 ℃时反应: AgBr(s)= Ag+(aq)+ Br(aq) 的 ΔrGm =70.25

Θ

kJ·mol1,则 Ksp(AgBr)为*** ( )

A、2.0×10

-13

B、7.2×10

-12

C、4.9×10

-13

D、5.6×10

-14

27.已知乙苯脱氢制乙烯的反应如下:

C6H5-C2H5(g)= C6H5-C2H3(g)+ H2(g)若 873 K时其 K=0.178 ,则在该温度及平衡压力为101325 Pa 下,乙苯的转化率为*** ( ) A、18.9% B、151% C、30.2% D、38.9% 28.已知乙苯脱氢制乙烯的反应如下:

C6H5-C2H5(g)= C6H5-C2H3(g)+ H2(g) 若 873 K时其 K=0.178 , 在该温度及平衡压力101325 Pa 下,原料气里乙苯与水蒸气的物质的量之比为 1 ? 9,则

该温度下乙苯的转化率为**** ( ) A、28.6% B、35.1% C、56.4% D、72.5% 29.已知反应 3 H2 (g)+ N2(g)= 2 NH3(g)ΔrHm=-92.4 kJ·mol1,若 298 K

Θ

-ΘΘ

时 K= 6.75×105 ,则673 K 时的 K 值为*** ( )

Θ

Θ

A、6.40×10

-4

B、8.21×104 C、7.14×102 D、4.26×102

-Θ

30.若 40 ℃ 时反应 N2O4(g)= 2 NO2(g)的 K=0.90 , 则平衡时总压为

5.0663×105 Pa时 N2O4(g)的离解率为*** ( ) A、4.3% B、15.6% C、20.8% D、34.2% 31.某可逆反应 2 A(g)+ 2 B(g)= C(g)+ 2 D(g) ,ΔrHm

Θ

< 0,A

和 B最

大转化率的条件是* ( )

A、高温高压 B、低温高压 C、低温低压 D、高温低压 32.对于任何一个化学变化,影响平衡常数数值的因素是* ( ) A、反应物的浓度 B、反应产物的浓度 C、体系的总压力 D、体系的温度 33.在反应 A + B = C + D 中,开始时只有A 和 B ,经过长时间反应,最终结果是* ( )

A、C 和 D 浓度大于 A 和 B B、A 和 B 浓度大于 C 和 D

C、A、B、C、D浓度都一样 D、A、B、C、D浓度不再变化

34.在一定条件下,反应的平衡常数 K很大,表示该反应** ( ) A、是放热反应 B、活化能很大

C、反应的可能性很大 D、反应的速度很大 35.在生产硝酸的吸收塔内进行如下反应:

3 NO2(g)+ H2O(g)= 2 HNO3(aq)+ NO(g) + Q

为了增加硝酸的平衡产率,应当* ( ) A、加压降温 B、加压升温 C、减压升温 D、减压降温 36.可逆反应 PCl5(g)= PCl3(g)+ Cl2(g),在473 K达平衡时PCl5的分解率为48.5%,

573 K 时 PCl5的分解率为97.0%,则该反应为** ( ) A、放热反应 B、吸热反应

C、正反应平衡常数为 2 D、逆反应平衡常数为 2 37.反应 PCl5(g)= PCl3(g)+ Cl2(g) ,平衡时总压力为 p kPa,分解率α=50%, 则此时反应的平衡常数 K 为*** ( )

Θ

Θ

A、

pp2pp B、 C、 D、 3p?4p?5p?p?38.298 K时 NH4Cl (s)按下式分解:NH4Cl (s)= NH3(g)+ HCl(g)

Θ

? rGm =92.0 kJ·mol1,则该体系的总压力(kPa)为*** ( ) A、1.76×106 B、6.86×10

-7

C、8.67×10

-4

D、5.45×10

-8

39、在放热反应中,温度升高 10 ℃ 将会** ( )

A、不影响化学平衡 B、使平衡常数增大一倍

C、降低平衡常数 D、正反应速度降低,逆反应速度增大 40.可逆反应 2 A(g)+ B(g)= 2 C(g),ΔrHm

Θ

> 0,要使反应向左进行,可采取

的措施是** ( ) A、增大 A 的浓度 B、压缩体积,增大反应体系的压力 C、增大C的浓度 D、升高反应体系的温度 41.某温度时,反应 H2(g)+ Br2(g)= 2HBr(g)的K=4×102,则反应

Θ

HBr(g)=

11Θ

H2(g)+ Br2(g)的K为** ( ) 22A、

1 B、

4?10?2-

14?10?2-2

C、

4?10?2

D、 4×102 E、 2×10

Θ

Θ

F、 8×102

42.某一反应的ΔrHm= 10.5 kJ·mol1,ΔrSm= 0.0418 kJ·mol1·K1,若平衡时各物质

Θ

的分压均为 p,则反应的温度约为*** ( )

A、75 ℃ B、36 ℃ C、-22 ℃ D、无法确定

43.下列叙述中正确的是** ( ) A、所有的化学反应都可以建立化学平衡 B、化学平衡是一种动态平衡 C、平衡常数不随温度变化

D、平衡移动原理仅适用于化学平衡 44.有助于反应 3 O2 = 2 O3 ΔrHm > 0 进行的条件是* ( )

Θ

A、高温低压 B、高温高压 C、低温高压 D、低温低压 45.反应 4 NH3( g ) + 5 O2( g ) = 4 NO( g ) + 6 H2O( g ) 在此平衡体系中加入惰性气体以增加

体系的压力 ,这时** ( ) A、NO 平衡浓度增加 ; B、NO 平衡浓度减少 ;

C、加快正向反应速度 ; D、平衡时 NH3 和 NO 的量并没有变化 。

46.分几步完成的化学反应的总平衡常数是** ( ) A、各步平衡常数之和 B、各步平衡常数之平均值

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