2 SO2（g）＋ O2（g）＝ 2 SO3（g）达到平衡时，SO2（g）为 0.60 mol ，则反应的 Kc 为** （ ） A、2.82 B、2.27 C、1.48 D、1.91
19．某反应的标准摩尔 Gibbs 自由能变化在 773 K时为1.00 kJ·mol1，在此温度下该反应
－
的平衡常数 K 是*** （ ）
Θ
A、0.856 B、1.17 C、1.00 D、1.27 20．将 BaO2放在一个与U形压力管相连的抽空玻璃容器中，在固定温度下将容器加热，研
究反应 2 BaO2（s）＝ 2 BaO（s）＋ O2（g），在体系达平衡时，下列论述中正确的 是*** （ ） A、氧的压力与 BaO2 的质量成正比 B、氧的压力等于 Kp
C、氧的压力与生成的 BaO 质量成正比
D、如果向体系内导入氧，则氧与BaO反应，最终O2（g）的压力将增加 21．将 7.0 mol PCl5 放入 1.0 L 烧瓶中，加热至 375 K时有 10％ PCl5 按下式分解
PCl5（g）＝ PCl3（g）＋ Cl2（g），则此反应的 K 是*** （ ）
Θ
A、2.4 B、0.34 C、1.7×102 D、4.0
－
22．可逆反应 PCl5（g）＝ PCl3（g）＋ Cl2（g） 在密闭容器中进行，其焓变小于零。当达
平衡时，下列说法正确的是** （ ） A、条件不变，加入催化剂使平衡向右移动
B、保持体积不变，加入氮气使压力增加一倍，平衡向左移动 C、保持压力不变，通入氯气使体积增加一倍，平衡向左移动
D、向体系通入惰性气体，或降低温度，平衡向右移动 23．在一定温度下，将 1.00 mol SO3（g）放在 1.00 L密闭容器中，下列反应
2 SO3（g）＝ 2 SO2（g）＋ O2（g）达到平衡时，SO2（g）为 0.60 mol ，则反应的平 衡常数K 为*** （ ） A、0.36 B、0.68 C、0.45 D、0.54 24．3 H2 （g）＋ N2（g）＝ 2 NH3（g） Kc＝0.63 ，反应达到平衡时，若再通入一定
量的 N2（g），则 Kc 、Qc 和ΔrGm
Θ
Θ
的关系为*** （ ）
A、Qc ＝ Kc ，ΔrGm ＝ 0 B、Qc > Kc ，ΔrGm
Θ
Θ
> 0 > 0
C、Qc < Kc ，ΔrGm
Θ
< 0
D、Qc < Kc ，ΔrGm
Θ
－
Θ
25．已知 25 ℃时Ag 2O（s）的ΔfGm ＝－10.82 kJ·mol1，则欲使Ag 2O（s）在 25 ℃
时 自发分解，O2（g）的分压应为*** （ ） A、 < 16.33 Pa B、 > 16.33 Pa
C、 < 1.29 kPa D、 > 1.29 kPa 26．已知 25 ℃时反应： AgBr（s）＝ Ag+（aq）＋ Br（aq） 的 ΔrGm ＝70.25
Θ
kJ·mol1，则 Ksp（AgBr）为*** （ ）
－
A、2.0×10
－13
B、7.2×10
－12
C、4.9×10
－13
D、5.6×10
－14
27．已知乙苯脱氢制乙烯的反应如下：
C6H5－C2H5（g）＝ C6H5－C2H3（g）＋ H2（g）若 873 K时其 K＝0.178 ，则在该温度及平衡压力为101325 Pa 下，乙苯的转化率为*** （ ） A、18.9％ B、151％ C、30.2％ D、38.9％ 28．已知乙苯脱氢制乙烯的反应如下：
C6H5－C2H5（g）＝ C6H5－C2H3（g）＋ H2（g） 若 873 K时其 K＝0.178 ， 在该温度及平衡压力101325 Pa 下，原料气里乙苯与水蒸气的物质的量之比为 1 ? 9，则
该温度下乙苯的转化率为**** （ ） A、28.6％ B、35.1％ C、56.4％ D、72.5％ 29．已知反应 3 H2 （g）＋ N2（g）＝ 2 NH3（g）ΔrHm＝-92.4 kJ·mol1，若 298 K
Θ
－ΘΘ
时 K＝ 6.75×105 ，则673 K 时的 K 值为*** （ ）
Θ
Θ
A、6.40×10
－4
B、8.21×104 C、7.14×102 D、4.26×102
－Θ
30．若 40 ℃ 时反应 N2O4（g）＝ 2 NO2（g）的 K＝0.90 , 则平衡时总压为
5.0663×105 Pa时 N2O4（g）的离解率为*** （ ） A、4.3％ B、15.6％ C、20.8％ D、34.2％ 31．某可逆反应 2 A（g）＋ 2 B（g）＝ C（g）＋ 2 D（g） ，ΔrHm
Θ
< 0，A
和 B最
大转化率的条件是* （ ）
A、高温高压 B、低温高压 C、低温低压 D、高温低压 32．对于任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是* （ ） A、反应物的浓度 B、反应产物的浓度 C、体系的总压力 D、体系的温度 33．在反应 A ＋ B ＝ C ＋ D 中，开始时只有A 和 B ，经过长时间反应，最终结果是* （ ）
A、C 和 D 浓度大于 A 和 B B、A 和 B 浓度大于 C 和 D
C、A、B、C、D浓度都一样 D、A、B、C、D浓度不再变化
34．在一定条件下，反应的平衡常数 K很大，表示该反应** （ ） A、是放热反应 B、活化能很大
C、反应的可能性很大 D、反应的速度很大 35．在生产硝酸的吸收塔内进行如下反应：
3 NO2（g）＋ H2O（g）＝ 2 HNO3（aq）＋ NO（g） ＋ Q
为了增加硝酸的平衡产率，应当* （ ） A、加压降温 B、加压升温 C、减压升温 D、减压降温 36．可逆反应 PCl5（g）＝ PCl3（g）＋ Cl2（g），在473 K达平衡时PCl5的分解率为48.5％，
573 K 时 PCl5的分解率为97.0％，则该反应为** （ ） A、放热反应 B、吸热反应
C、正反应平衡常数为 2 D、逆反应平衡常数为 2 37．反应 PCl5（g）＝ PCl3（g）＋ Cl2（g） ，平衡时总压力为 p kPa，分解率α＝50％， 则此时反应的平衡常数 K 为*** （ ）
Θ
Θ
A、
pp2pp B、 C、 D、 3p?4p?5p?p?38．298 K时 NH4Cl （s）按下式分解：NH4Cl （s）＝ NH3（g）＋ HCl（g）
Θ
－
? rGm ＝92.0 kJ·mol1，则该体系的总压力（kPa）为*** （ ） A、1.76×106 B、6.86×10
－
－7
C、8.67×10
－4
D、5.45×10
－8
39、在放热反应中，温度升高 10 ℃ 将会** （ ）
A、不影响化学平衡 B、使平衡常数增大一倍
C、降低平衡常数 D、正反应速度降低，逆反应速度增大 40．可逆反应 2 A（g）＋ B（g）＝ 2 C（g），ΔrHm
Θ
> 0，要使反应向左进行，可采取
的措施是** （ ） A、增大 A 的浓度 B、压缩体积，增大反应体系的压力 C、增大C的浓度 D、升高反应体系的温度 41．某温度时，反应 H2（g）＋ Br2（g）＝ 2HBr（g）的K＝4×102，则反应
Θ
－
HBr（g）＝
11Θ
H2（g）＋ Br2（g）的K为** （ ） 22A、
1 B、
4?10?2－
14?10?2－2
C、
4?10?2
－
D、 4×102 E、 2×10
Θ
Θ
F、 8×102
－
－
42．某一反应的ΔrHm＝ 10.5 kJ·mol1，ΔrSm＝ 0.0418 kJ·mol1·K1，若平衡时各物质
Θ
的分压均为 p，则反应的温度约为*** （ ）
－
A、75 ℃ B、36 ℃ C、－22 ℃ D、无法确定
43．下列叙述中正确的是** （ ） A、所有的化学反应都可以建立化学平衡 B、化学平衡是一种动态平衡 C、平衡常数不随温度变化
D、平衡移动原理仅适用于化学平衡 44．有助于反应 3 O2 ＝ 2 O3 ΔrHm > 0 进行的条件是* （ ）
Θ
A、高温低压 B、高温高压 C、低温高压 D、低温低压 45．反应 4 NH3( g ) + 5 O2( g ) ＝ 4 NO( g ) + 6 H2O( g ) 在此平衡体系中加入惰性气体以增加
体系的压力 ，这时** （ ） A、NO 平衡浓度增加 ； B、NO 平衡浓度减少 ；
C、加快正向反应速度 ； D、平衡时 NH3 和 NO 的量并没有变化 。
46．分几步完成的化学反应的总平衡常数是** （ ） A、各步平衡常数之和 B、各步平衡常数之平均值