C、Δ rHm< 0 D、无法确定
184．不会影响反应速率常数 k 的因素是* （ ） A、反应温度 B、反应物浓度 C、反应的活化能 D、催化剂
185．反应 MgCO3 (s) → MgO (s) ＋ CO2 (g) 的Δ rHm> 0 ，欲增加正反应速率，下列措
施中有用的是* （ ） A、增加 MgCO3 的量 B、粉碎 MgCO3
C、降低 CO2 的分压 D、加入NaOH
186．下列叙述中正确的是** （ ） A、在复合反应中，反应级数与反应分子数必定相等 B、通常反应活化能越小，反应速率常数越大，反应越快 C、加入催化剂，将使正反应活化能和逆反应活化能降低相同倍数
D、反应温度升高，活化能降低，反应加快
187．在一定温度下，一个基元反应的速率常数是** （ ）
A、反应物或产物的浓度为单位浓度时的反应速率 B、所有反应物的浓度都是单位浓度时的反应速率 C、反应进度为 1 mol 时的反应速率
D、反应速率随反应物浓度增加而线性增加的比例常数
188．氨在钨丝上催化分解的过程是一个零级反应，反应速率与反应物的浓度或压力无关，其
原因是** （ ） A、反应速率太小 B、反应速率太大
C、浓度超出活性中心所允许的范围 D、分子碰撞理论不适用
189．下列有关活化能叙述中正确的是** （ ） A、不同反应具有相同的活化能
B、同一条件下同一反应的活化能越大，其反应速率越小 C、同一条件下同一反应的活化能越小，其反应速率越小
D、活化能是通过理论计算而求得的
190．反应 2 A → B ，对A而言是二级反应，为了得到一条斜率等于速率常数 k 的直线，
应该以下列哪一项对时间作图*** （ ）
Θ
Θ
A、2 [A] B、[A]2 C、
1 D、ln [A] [A]191．在25℃时，测得反应 X ＋ 2 Y → 3 Z 的速率数据如下：
X的起始浓度/mol·L0.10 0.20 0.20 －1 Y的起始浓度/mol·L1 －每增加0.005 mol·LZ所需时间 / s －1 0.10 0.10 0.05 72 18 36 则Z增加的速率是： （ ） A、对X和Y均是一级 B、对X是一级，对Y是零级 C、对X是二级，对Y是一级 D、对X和Y均是二级 192．已知反应 IO3 ＋ 8 I ＋ 6 H → 3 I3 ＋ 3 H2O 的机理为 ① IO3 ＋ 2 H → H2IO3 （快） ② I ＋ H2IO3 → I2O2 ＋ H2O （慢） ③ I ＋ I2O2 → I2 ＋ IO2 （快） ④ I2 ＋ I → I3 （快） ⑤ 3 IO2 → 2 IO3 ＋ I （快）
根据上述机理，其反应速率方程应是下列哪一个**** （ ） A、υ＝ k [H]2[IO3][I] B、υ＝ k [H][IO3][I]
＋
－
－
＋
－
－
－
－
－
－
－
－
－
－
＋
－
＋
＋
－
－
＋
－
C、υ＝ k [IO3][I] D、υ＝ k [IO3][I]3
－
－
－
－
193．下列说法中，正确的是** （ ） A、气相反应一定比液相反应速率快 B、升高温度，基元反应的反应速率一定增大 C、增大体系总压力，反应速率一定增大
D、催化剂能使正反应和逆反应的活化能降低相同倍数
E、反应级数对某些反应来说是没有意义的
194．下列关于速率常数k的说法中，不正确的是*** （ ） A、A 、B两反应，Ea (A) > Ea (B) ，则B反应的k一定比A反应的k大
B、A 、B两反应，k (A) > k (B) ，则A反应的速率一定比B反应的速率大 C、通常温度越高，反应的k值越大
D、一定温度下，反应的k值主要取决于反应物的本性
E、Ea是k与T之间关系中的主要参数 195．已知下列两反应的速率常数：
① H2PO2 ＋ OH ＝ HPO3 ＋ H2 (g) k1 ＝ 3.2×104 L2·mol2·min
－
－
－
－
－
－1
② N2O5 (g) ＝ 2 NO2 (g) ＋ 1 / 2 O2 (g) k1 ＝ 7.0×105 min1
－
－
则下列叙述中正确的是*** （ ） A、初始浓度都相同时，反应速率υ1 >υ
－
－
－1－1
2 ；
1 ≈υ2 ；
B、浓度 [H2PO2]和[OH]等于1 / 5 [N2O5]时，反应速率υ
C、两反应的反应物浓度都是 1mol·L
时，υ1 >υ时，υ1 <υ
2 ； 2 。
D、两反应的反应物浓度都是 1mol·L
196．下列关于速率常数k的说法中，正确的是*** （ ） A、k 值较大的反应，反应速率必定较大 B、一般说，一个反应的温度越高，其k值越大 C、一个反应k值的大小主要取决于反应物的本性
D、一个反应的反应物浓度越大，其k值也越大
197．反应 A ＋ B → C ，速率方程为 υ＝ k [A][B] 。当A 、B的起始浓度都是0.20
mol·L1 时，反应速率为8×104 mol·L1·s1；如A、B的起始浓度均为0.60 mol·L
－
－
－
－
－1
时，其反应速率将是*** （ ） A、8×104 B、1.6×103 C、2.4×103 D、7.2×103
－
－
－
－
198．某一级反应的半衰期为100 s ，这意味着* （ ） A、反应将在200 s 时结束 B、反应物浓度在200 s时为100 s时的一半 C、每100 s 反应物消耗量相同 D、反应开始进行了100 s
199．为了缩短达到化学平衡的时间，对多数气相反应可采取的措施是* （ ） A、降低体系压力 B、降低生成物浓度
C、使用催化剂 D、加入“惰性气体”
200．现有反应 A 和反应 B ，在25℃时B的反应速率较快。在相同浓度条件下，45℃时则
是A的反应速率较快，这表明A 、B两反应的活化能相比较** （ ） A、A反应活化能较大 B、B反应活化能较大
C、A、B活化能相对大小无法确定 D、A、B活化能相同
201．下列关于催化剂的叙述中不正确的是** （ ） A、多相催化反应的速率要比均相催化反应的慢 B、多相催化中，催化剂较易与反应体系分离 C、催化剂实质上也参与化学反应
D、催化剂并不改变反应的热力学方向和限度 202．已知反应 2 NO (g) ＋ Br2 (g) ＝ 2 NOBr (g) 的反应历程是： ① NO (g) ＋ Br2 (g) ＝ NOBr2 (g) 快 ② NOBr2 (g) ＋ NO (g) ＝ 2 NOBr (g) 慢
则该反应的速率方程可能是*** A、υ＝ k [NO] B、υ＝ k [NO]2
C、υ＝ k [NO]2 [Br2] D、υ＝ k [NOBr2] [NO] 203．ln k (k 是速率常数) 对
1T作图，直线的斜率是*** A、－
Ea2.303R B、－Ea2.303EaEaR C、－R D、2.303R
204．升高同样温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是** A、吸热反应 B、放热反应 C、Ea较大的反应 D、Ea较小的反应 E、△S 较大的反应
205．利用反应 A B C ，欲生成产物B ，在动力学上要求*** A、Ea1 > Ea2 > Ea3 B、Ea1 < Ea2 < Ea3
C、Ea1 > Ea2 ＝ Ea3 D、Ea1 ＝ Ea2 < Ea3 206．关于下列反应是否为基元反应的说法正确的是*** ① Pb (C2H5)4 → Pb ＋ 4 C2H5 ② 2 H ＋ 2 O → H2O2
A、都是基元反应 B、反应 ① 是基元反应
C、反应 ① 是基元反应 D、都不是基元反应
） ）（ ）（ ）（ ） （ （