158．某物质分解反应服从如下积分速率定律：c ＝ c 0 e
－k t
，则半衰期t 1 / 2 为*** （ ）
A、t 1 / 2 ＝ k B、t 1 / 2 ＝ k / ln 2
C、t 1 / 2 ＝ ln 2 / k D、t 1 / 2 ＝ c 0 / 2 k 159．已知反应 2 NO (g) ＋ Br2 (g) ＝ 2 NOBr (g) 的反应历程是： ① NO (g) ＋ Br2 (g) ＝ NOBr2 (g) 快 ② NOBr2 (g) ＋ NO (g) ＝ 2 NOBr (g) 慢
则该反应对 NO 的级数为** （ ） A、零级 B、一级 C、二级 D、三级 160．对于反应 Cl2 (g) ＋ 2 NO (g) → 2 NOCl (g) ，若两种反应物的浓度均加倍，反应速率
变为原来的8倍，若只有Cl2 (g) 的浓度加倍，反应速率变为原来的2倍。则该反应对于NO 的级数为** （ ） A、0 B、1 C、2 D、3 161．核素
4219K 的半衰期为12 h ，在48 h 后，4219K 的剩余浓度是初始浓度的** （ ）
A、1 / 8 B、1 / 16 C、1 / 24 D、1 / 32 162．若某一反应进行完全所需时间是有限的，且等于
c0，则此反应属于** （ ） k－
A、二级反应 B、一级反应 C、零级反应 D、三级反应 163．某一级反应 A → B 的半衰期（t 1 / 2 ）在300 K时是 1.00×104 s ，在 400 K时是 1.00×105 s ，则该反应的活化能（J·mol1）为*** （ ）
－
－
A、2.29×104 B、5.45×104 C、9.76×103 D、7.36×102 164．在确定的温度范围内，阿仑尼乌斯（Arrhenius）公式适用的条件是** （ ） A、仅适用于基元反应 B、可适用于任何反应
C、仅适用于具有简单级数、且在该温度区间内Ea值固定的反应
D、仅适用于有明确反应级数及速率常数k 、且在该温度区间内Ea值近似不随温度变化
的一些反应 165．对于下述自由基反应 H· ＋ H? → H2 ，该反应的活化能** （ ）
A、> 0 B、< 0 C、＝0 D、无法确定 166．反应 2 NO2Cl (g) ＝ 2 NO2 (g) ＋ Cl2 (g) 的反应机理包括两步基元反应 ① NO2Cl (g) ＝ NO2 (g) ＋ Cl (g)
② NO2Cl (g) ＋ Cl (g) ＝ NO2 (g) ＋ Cl2 (g)
已知总反应的速率常数 k 的单位是 s1，则*** （ ）
－
A、总反应是二级反应 B、第一步反应比第二步反应快得多 C、总反应是三级反应 D、第二步反应比第一步反应快得多 167．任何一个反应的半衰期** （ ） A、都与速率常数和起始浓度有关 B、都只与起始浓度有关
C、都与速率常数有关 D、都与催化剂无关 168．下列叙述中正确的是** （ ） A、非基元反应是由若干基元反应组成的
B、当速率方程式中各浓度指数等于反应式中相应化学计量数时，该反应必为基元反应 C、反应级数等于反应物在反应方程式中的化学计量数之和
D、反应速率与反应物浓度的乘积成正比 169．溴的水溶液和丙酮水溶液按下列方程式起反应
CH3COCH3 (aq) ＋ Br2 (aq) → CH3COCH2Br (aq) ＋ HBr (aq)
此反应对于溴来说是零级，则下述推断中正确的是** （ ） A、反应速率是恒定的 B、最慢的反应步骤包括溴
C、溴在反应中起催化剂作用 D、反应的定速步骤不包括溴 170．在酸性溶液中，甲酸甲酯的水解反应式及速率方程如下：
HCOOCH3 ＋ H2O → HCOOH ＋ CH3OH υ ＝ k [HCOOCH3][H]
在反应式中没有H，而速率方程中有H，其可能的原因是** （ ） A、H是催化剂 B、H是该反应中间过程的一种反应物 C、H是最慢一步反应中的反应物 D、以上三种理由都可能对 171．反应 A ＋ B → C ，就每种反应物而言，反应级数均为1 ，在一定的起始浓度下 ，
25℃时的速率是15℃时的三倍，则35℃时的速率是15℃时的倍数为** （ ）
＋＋
＋
＋
＋
＋
A、2 B、3 C、9 D、18
1所需时间与下列表示最恰当的是*** （ ） n0.6931n A、 B、lg
kkn?12.303n2.303lglgn C、 D、kn?1k172．对于一级反应，当反应物消耗
173．乙醛（CH3CHO）的分解反应为二级反应，若以[A]o 表示乙醛的初始浓度，k 表示反应
的速率常数，则反应的半衰期与下列关系正确的是*** （ ） A、与 [A]o 无关 B、与 [A]o 成正比
C、与 [A]o 成反比，与 k 成正比 D、与 [A]o 成反比，与 k 成反比
174．某反应的活化能为 33 kJ·mol1，在 300 K时，温度升高 1 K ，该反应速率增加的百分
－
数与下列数据最接近的是**** （ ） A、1％ B、2％ C、4％ D、6％ 175．实验测得两个反应的速率常数如下：
① 2 N2O5 → 4 NO2 ＋ O2 k1 ＝ 3.3×105 s
－－
－1
② 2 HI → H2 ＋ I2 k2 ＝ 6.0×105 L·mol1·s1
－
－
下列叙述中正确的是** （ ） A、当 N2O5 和 HI 的初始浓度相同时，υ2 >υ B、当 [HI] ＝
1 ；
1[ N2O5] 时，υ1 ≈υ2 ； 2 C、上述两种叙述都错 ；
D、上述两种叙述都对 。 176．反应 2 A→ B ，速率常数为k ，如果用 ln k 对
1作图时得一直线，则影响该直线斜T率的因素是** （ ） A、反应的自由能变 △G B、反应的活化能 Ea
C、反应的热效应 △H D、产物的生成焓
177．气体反应 A → B ＋ C 为一级反应，在某温度时当A的起始量分解一半时需8.8 min。
如果A的起始压力为53.3 kPa ，当A的分压降到6.66 kPa时所需时间为*** （ ）
A、32.0 min B、26.5 min C、17.0 min D、12.7 min 178．对于反应 Br2 ＋ Cl2 ＝ 2 BrCl ，当 [Br2] ＝ 0.20 mol·L1，[Cl2] ＝ 0.30 mol·L
－
－
－
－1
时，反应速率为0.050 mol·L1·s1。若该反应的级数对 Br2 是零级，对Cl2是一级，则其反应速率常数 k 为** （ ） A、0.833 mol1·L·s1 B、0.167 s1 C、2.78 mol2·L2·s1
－
－
－
－
－
179．反应 H2 (g) ＋ Cl2 (g) → 2 HCl (g) ，在 p (H2) 一定时，当 p (Cl2) 增加3倍，反应速
率增加三倍，则Cl2 (g) 的反应级数为** （ ） A、1 B、2 C、3 D、不能确定 180．反应 A (g) ＋ B (g) → C (g) 的速率方程为 υ＝ k [A]2[B] ，若使密闭的反应容器体
积增大一倍，则反应速率变为原来的* （ ） A、1 / 4 倍 B、1 / 8 倍 C、1 / 6 倍 D、1 / 2 倍
181．低温下反应 CO (g) ＋ NO2 (g) → CO2 (g) ＋ NO (g) 的速率方程为 υ＝ k [NO2] 。 则下面几个反应机理与此速率方程相符合的是** （ ） A、CO ＋ NO2 ＝ CO2 ＋ NO
B、2 NO2 ＝ N2O4 （快） N2O4 ＋ 2 CO ＝ 2 CO2＋ 2 NO （慢） C、2 NO2 ＝ NO3 ＋ NO （慢） NO3 ＋ CO ＝ NO2 ＋ CO2 （快） 182．已知反应 2 NO (g) ＋ H2 (g) → N2 (g) ＋ 2 H2O (g) 的反应机理为 ① NO ＋ NO ＝ N2O2 （快）
② N2O2 ＋ H2 ＝ N2O ＋ H2O （慢） ③ N2O ＋ H2 ＝ N2 ＋ H2O （快）
则总反应的速率方程应当是*** （ ） A、υ＝ k [NO]2[H2]2 B、υ＝ k [NO][H2]
C、υ＝ k [NO]2[H2] D、υ＝ k [NO]2
183．正反应的活化能（Ea正）大于逆反应的活化能（Ea逆）时，则正反应的标准摩尔焓变 （Δ rHm）为** （ ） A、Δ rHm> 0 B、Δ rHm＝（Ea正－Ea逆）/ 2
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