A、一级反应 B、二级反应 C、零级反应 D、三级反应 110．某放射性元素净重8 g ，它的半衰期为10 d ，则40 d 后其净重为 ** （ ） A、4 g B、2 g C、1 g D、0.5 g 111．反应 2 A → B 为二级反应 ，若A的起始浓度为1.00 mol?L1 ，在开始反应1 h 之后
－
减少一半 ，则2 h 后，A的浓度将为 * （ ） A、0.125 mol?L1 B、0.333 mol?L1
－
－
C、0.250 mol?L1 D、0.491 mol?L1
－
－
112．对于一个一级反应，如其半衰期 t 1/2 在0.010 s 以下即称为快速反应 ，此时它的速率
常数 k 值在 *** （ ） A、69.3 s1 以上 B、6.39 s1 以上
－
－
C、0.0693 s1 以上 D、6.39 s1 以下
－
－
113．正反应活化能（Ea正）小于逆反应活化能（Ea逆）时，则正反应的热效应Δ H*（ ） A、Δ H > 0 B、Δ H < 0
C、Δ H ＝（Ea正－Ea逆）/ 2 D、不能判定
114．下列叙述中正确的是 ** （ ） A、放热反应的速率总比吸热反应的速率大
B、一个反应的速率常数与化学方程式中出现的全部作用物浓度都有关 C、催化反应的速率与催化剂的浓度无关
D、升高温度时，无论放热反应或吸热反应速率都是增大的 115．已知反应 H2 (g) ＋ Cl2 (g) ＝ 2 HCl (g) 的反应机理是： ① Cl2 ＝ 2 Cl (快) ② Cl ＋ H2 ＝ HCl ＋ H (慢)
则该反应的速率方程是 *** （ ） A、υ ＝ k [H2][ Cl2] B、υ ＝ k [H2][ Cl2]1 / 2
C、υ ＝ k [H2][ Cl] D、υ ＝ k [H2][ Cl]2 116．NO2 二聚反应的速率方程为 －
dc(NO2)＝ k [NO2]2，能使速率常数发生变化的条件是 dt *** （ ）
A、将体系的总压加倍 B、在反应混合物中加O2 C、在反应混合物中加过量NO2
D、将该气相反应改在CCl4溶液中进行
117．下列说法正确的是 *** （ ） A、化学反应的活化能越大，在一定条件下其反应速率越快 B、催化剂的使用可以提高化学反应的速率和平衡转化率
C、若正反应的活化能比逆反应的活化能大，则该正反应为放热反应
D、若各反应物均为标准浓度时，反应的速率常数在数值上等于反应速率
118．关于催化剂，下列说法中正确的是 ** （ ） A、正催化剂是能改变正反应速率，不能改变逆反应速率的催化剂 B、催化剂的加入由于加快了反应的速率，从而也提高了原料的平衡转化率 C、催化剂能以相同倍数增加或降低正、逆反应的反应速率
D、催化剂加入后，反应会放出更多热量，因此反应速率加快
119．对于反应 2 NO (g) ＋ O2 (g) → 2 NO2 (g) 若以不同物质来表示其反应速率 ，在下列
各速率关系中，正确的是 *** （ ） A、υ NO ＝ υ O2 ＝ υ NO2 B、
11υ NO ＝ υ O2 ＝ υ NO2 22 C、2 υ NO ＝ υ O2 ＝ υ NO2 D、υ NO ＝ 2 υ O2 ＝ υ NO2
120．某可逆反应在25℃时，k正为k逆的100 倍；若温度升高到35℃，测得k正和k逆均增加
一倍，由此可推断正反应的活化能比逆反应的活化能 *** （ ） A、小得多 B、大得多 C、相等 D、无法确定
121．某反应 A ＋ B → C ，在下列叙述中错误的是 *** （ ） A、如果测得反应速率方程为 υ ＝ k [A] ，则此反应必定不是基元反应 B、如果是复杂反应，也可能有υ ＝ k [A][B] C、如果是简单反应，一定可以写成υ ＝ k [A][B]
D、如果反应速率方程υ ＝ k [A][B] ，则此反应必定是基元反应
122．下列叙述中正确的是 ** （ ） A、绝大多数无机反应属于基元反应
B、反应级数等于反应物在反应方程式中的系数之和
C、反应速率与反应物浓度的乘积成正比
D、非基元反应是由若干基元反应组成的
123．基元反应 2 A (g) ＋ B (g) → C (g) ，将2 mol A与1 mol B 于1 dm3 密闭容器中混
合，A与B开始反应的速度与它们消耗一半时的速度的倍数是 *** （ ） A、1 / 4 B、4 C、8 D、12 124．反应
311H2 (g) ＋ N2 (g) → NH3 (g) ，当ξ＝mol 时，下面叙述中正确的是*** 22213mol N2 B、消耗掉mol H2 22 （ ） A、消耗掉 C、生成
1mol NH3 D、消耗掉 N2 ，H2 共 1 mol 4125．对于反应 2 A ＋ 2 B → C ，下列所示速率表达式正确的是 *** （ ）
?[A]2?[B]?[C]1?[A]＝ B、＝ ?t3?t?t3?t?[C]1?[B]?[B]?[A] C、＝ D、＝
?t2?t?t?t A、
126．反应 2A ＋ B → D 的有关实验数据如下 ，则其速率常数k / mol2?dm6?min
－
－1
约为
初 始 浓 度 [A] / mol?dm0.05 0.10 0.10 －3 最 初 速 率 －[B] / mol?dm3 0.05 0.05 0.10 Υ / mol?dm3?min－－1 4.2×108.4×103.4×10－2 －2 －1 *** （ ） A、3.4×102 B、6.7×102 C、3.4×103 D、6.7×103
127．催化剂是通过改变反应历程来加速反应速率。这一历程影响 ** （ ） A、增大碰撞频率 B、降低活化能
C、减小速率常数 D、增大平衡常数值
128．下列势能－反应历程图中，属于放热反应的是 ** （ ）
① 势能 ② 势能
反应历程 反应历程 ③ 势能 ④ 势能
反应历程 反应历程 A、① 和 ③ B、② 和 ③ C、① 和 ④ D、② 和 ④
129．某一级反应的速率常数为9.5×102 min1 。则该反应的半衰期为 *** （ ）
－
－
A、3.65 min B、7.29 min C、0.27 min D、0.55 min
130．放射性衰变过程是一级反应 。某同位素的半衰期为104年，则此同位素试样由100 g 减
少到 1 g 约需 *** （ ） A、4×104 年 B、5×104 年 C、6×104 年 D、7×104 年
131．今用某催化剂催化一可逆反应，欲增大正反应产物的产量，则该催化剂应该具有下列性
质中的哪一性质 ？** （ ） A、仅能增大正反应速率
B、同等程度改变正逆反应的速度，缩短到达平衡的时间 C、增大平衡常数，从而增大正反应速度
D、降低正反应的活化能，因此加快正反应速度 132．反应 n A ＝ m B 的速率方程可表达为－
d[A]d[B]＝k1[A] n ，也可表达为＝k2[A] m， dtdt 则比速常数k1和k2的关系是 *** （ ） A、k1＝k2 B、n k1＝m k2
C、m k1＝n k2 D、－n k1＝m k2
133．某反应的比速常数为0.01 mol?dm3?s1 ，反应的初始浓度为0.5 mol?dm3 ，则反应
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