83．合成氨反应中，若用
?c(NH3)表示反应的平均速度，则下列表示式中与此相等的是*** ?t（ ）
A、－
?c(N2)2?c(N2)2?c(H2)1 B、－ C、－ D、－
32?t?t?t84．某一反应，经实验确定为二级反应，则下列说法中正确的是** （ ） A、反应速率与反应物浓度的成正比 B、反应的速率常数与时间成反比 C、反应的半衰期与反应物浓度成正比
D、反应速率常数的单位是 mol1·L·s1
－
－
85．反应 A ＋ B ＝ C ，由三个实验得到下列数据：
[A] / mol·L1 [B] / mol·L1 生成C的υ/ mol·L1·s
－
－
－
－1
0.03 0.03 0.3×10
－4
0.06 0.06 1.2×104
－
0.06 0.09 2.7×104
－
与实验结果相符的速率方程是**** （ ） A、υ＝k [B]1/ 2 B、υ＝k [B] C、υ＝k [B]2 D、υ＝k [A][B] 2 86．有三个反应 ，其活化能（kJ · mol1）分别为：a 反应 320 ，b 反应 40 ，c 反应 80 。
－
当温度升高时，以上反应速率增加倍数的大小顺序是*** （ ） A、a > c > b B、a > b> c C、b > c > a D、c > b > a
87．在25℃，101325 Pa 下，反应： O3 (g) ＋ NO (g) → O2 (g) ＋ NO2 (g) 的活化能为 10.7 kJ · mol1 ，ΔrHm ＝ －193.8 kJ · mol
－
Θ
－
－1
，则逆反应的活化能为** （ ）
－
A、204.5 kJ · mol1 B、342 kJ · mol1
C、684 kJ · mol1 D、114 kJ · mol1
－
－
88．已知： 2 NO (g) ＋ Br2 (g) ＝ 2 NOBr (g) 的反应为基元反应 ，其质量作用定律表达
式为* （ ） A、υ＝ k [NO][Br2] B、υ＝ k [NO][Br2]2
C、υ＝ k [NO]2[Br2] D、υ＝ k [NO]2[Br2]2
89．已知： 2 NO (g) ＋ Br2 (g) ＝ 2 NOBr (g) 的反应为基元反应 ，若在某一温度下 ，将
反应的总体积缩小到原来的一半时 ，则该反应速率为原来的倍数是*** （ ） A、1 / 8 B、4 C、8 D、6
90．在反应活化能测定实验中 ，对某一反应通过实验测得有关数据 ，按 lg k 对 1 / T 作图，
所得直线斜率为 －3655.9 ，该反应的活化能 Ea为**** （ ） A、76 kJ · mol1 B、70 kJ · mol1 C、80 kJ · mol1 D、86 kJ · mol1
－
－
－
－
91．对于下列反应 ： 2 NO (g) ＋ Cl2 (g) ＝ 2 NOCl (g) 进行实验 ，从实验结果中发现 ，
两种反应物浓度同时加倍时 ，反应速率将增加 8 倍 ，若只有 Cl2 的浓度加倍时 ，反应速率增加1倍 ，由此可知该反应的速率方程为*** （ ） A、υ＝ k [NO]2[Cl2] B、υ＝ k [NO][Cl2]
C、υ＝ k [NO][Cl2]2 D、υ＝ k [NO]2[Cl2]2 92．已知某反应 A + B → C + D 的 K
Θ
正 = 5.01 ，该反应的 K
Θ
逆 为** （ ）
A、－5.01 B、< 5.01 C、> 5.01 D、无法确定
93．若有两个基元反应 ，均属于 A ＋ 2 B → C 型 ，且第一个反应的速率常数 k1 大于
第二个反应的速率常数 k2 ，则这两个反应的活化能 Ea1 与 Ea2 的关系是*** （ ） A、Ea1> Ea2 B、Ea1< Ea2 C、Ea1＝ Ea2 D、无法确定
94．对一个化学反应 ，随着反应的进行将发生的变化是** （ ） A、反应速率降低 B、速率常数变小
C、平衡常数变小 D、A、B、C 三者皆对
95．已知反应 2 NO (g) ＋ O2 (g) → 2 NO2 (g) 是一个基元反应 ，则υ(NO)＝** （ ） A、υ(O2) B、
1υ(O2) C、2υ(O2) D、无法判断 2－
－
96．对于下列基元反应 A ＋ 2 B → C ，其速率常数为 k ，若某一个时刻（时间以 s 计）
A 的浓度为 2 mol·L1 ，B 的浓度为 3 mol·L1 ，则反应速率 υ＝ *** （ ） A、6 k mol·L1 · s1 B、12 k mol·L1 · s1
－
－
－
－
C、18 k mol·L1 · s1 D、36 k mol·L1 · s1
－
－
－
－
97．反应 2 NO (g) ＋ O2 (g) → 2 NO2 (g) 的平均反应速率可表示为 －Δc (O2) / Δt ，也 可以表示为*** （ ） A、Δc (NO2) / 2Δt B、－Δc (NO2) / Δt
C、2Δc (NO) / Δt D、这些表达都不对
98．反应 2 SO2 (g) ＋ O2 (g) → 2 SO3 (g) 的反应速率可表示为 υ＝－d c (O2) / d t ，也可以
表示为*** （ ） A、2 d c (SO3) / d t B、－d c (SO2) / 2 d t
C、－2 d c (SO2) / d t D、d c (SO2) / d t
99．下列叙述中正确的是*** （ ） A、非基元反应是由若干基元反应组成的
B、凡速率方程式中各物质浓度的指数等于反应方程式中反应物化学式前的化学计量数
时 ，此反应必为基元反应
C、反应级数等于反应物在反应方程式中的化学计量数之和
D、反应速率与反应物浓度的乘积成正比 100．反应 A (g) ＋ B (g) → C (g) 的反应速率常数 k 的单位为** （ ） A、s1 B、L · mol1 · s1 C、L2 · mol
－
－
－
－2
· s1 D、无法确定
－
101．如果温度每升高 10℃ ，反应速率增大一倍 ，则 65℃ 时的反应速率要比 25℃ 时的反
应速率*** （ ） A、快 8 倍 B、快 4 倍 C、快 16 倍 D、快 32 倍 102．反应 A ＋ 2 B → C ＋ 2 D ，在 t ＝ 0 时 ，υ(A)＝2.6×102 mol · L1 · s1 ，
－
－
－
则
t ＝ 0 时 ，υ(B)＝ * （ ） A、2.6×102 mol · L1 · s1 B、5.2×102 mol · L1 · s1
－
－
－
－
－
－
C、1.3×102 mol · L1 · s1 D、6.5×102 mol · L1 · s1
－
－
－
－
－
－
103．糖发酵时，若糖的起始浓度为0.12 mol?L1 ，10 h 后糖被还原0.06 mol?L1 ，而20
－
－
h后糖被还原0.03 mol?L1 ，由此可知 ** （ ）
－
A、此反应为二级反应
B、糖被还原一半所需的时间与起始浓度有关 C、糖被还原一半所需的时间与起始浓度无关
D、由于缺条件，此反应的速率常数 k 无法求
104．某化学反应的速率常数的单位是 mol?L1?s1 ，则该反应的级数为 ** （ ）
－
－
A、3 / 2 B、1 C、1 / 2 D、0 105．对于反应 2 N2O5 → 4 NO2 ＋ O2 而言，当－
dc(N2O5)－－
＝0.25 mol?dm3?min1 时，dtdc(NO2)的数值为 ** （ ） dt A、0.06 B、0.13 C、0.50 D、0.25
106．下列叙述中正确的是 *** （ ） A、化学反应动力学是研究反应进行的快慢、机理及限度的 B、反应速率常数的大小即反应速率的大小 C、反应级数愈高，反应速率愈大
D、要测定反应 H2O2 (aq) → H2O (l) ＋ 1 / 2 O2 (g) 的速率 ，可以选择的实验方法是
测定 O2 (g) 体积随时间的变化
107．下列叙述中正确的是 *** （ ） A、非基元反应的速率是由最慢一步基元反应所决定
B、凡速率方程式中各物质的浓度指数等于反应方程式中其化学计量数时，此反应必为基 元反应
C、反应级数等于反应的分子数
D、反应速率与反应物浓度的乘积成正比 108．任何一级反应的半衰期 *** （ ） A、都与速率常数 k 和初始浓度 C0 有关 B、都与初始浓度 C0 有关 C、都与速率常数 k 有关
D、都与速率常数 k 和初始浓度 C0 无关 109．若某一反应进行完全所需的时间是有限的，且等于
C0，则此反应为 *** （ ） k