A、 固体 NaOH(G、R、) B、 浓 HCl（G、R、） C、 固体 K2Cr2O7 (G、R、) D、 固体 KIO3（G、R、 ） 10、下列操作中错误的是（ ）
A、 配制NaOH标准溶液时，用量筒量取水 B、 把AgNO3标准溶液贮于橡胶塞的棕色瓶中 C、 把Na2S2O3标准溶液储于棕色细口瓶中
D、 用EDTA标准溶液滴定Ca2+时，滴定速度要快些 11、下列基准物质中，可用于标定EDTA的是（ ） A、无水碳酸钠 B、氧化锌 C、碳酸钙 D、重铬酸钾 12、基准物质应具备下列哪些条件（ ） A、 稳定 B、 必须具有足够的纯度 C、 易溶解 D、 最好具有较大的摩尔质量
13、指出下列物质中哪些只能用间接法配制一定浓度的标准溶液（ ） A、KMnO4 B、 NaOH C、 H2SO4 D、 H2C2O4 ·2H2O 14、下列哪些物质不能用直接法配制标准溶液（ ） A、 K2Cr207 B、 Na2S2O3·5H2O C、 I2 D、无水Na2CO3 15、滴定分析法对化学反应的要求是 （ ）
A、反应必须按化学计量关系进行完全（达99.9%）以上；没有副反应 B、反应速度迅速
C、有适当的方法确定滴定终点 D、反应必须有颜色变化
16、标定NaOH溶液常用的基准物有（ ）
A、无水碳酸钠 B、邻苯二甲酸氢钾 C、硼砂 D、二水草酸 E、碳酸钙 17、配制0.1mol/L HCl标准溶液，可选用（ ）等方法。 A、先粗配0.1mol/L HCl溶液，用无水碳酸钠基准标定 B、先粗配0.1mol/L HCl溶液，用硼砂标定
C、先粗配0.1mol/L HCl溶液，用标准的0.1mol/LNaOH溶液标定 D、量取经计算的浓盐酸体积后，加入定量的水稀释，直接配制 18、标定 HCl 溶液常用的基准物有（ ）
A、 无水碳酸钠 B、 硼砂 C、 草酸 D、碳酸钙 五、判断题
1、使用吸管时，决不能用未经洗净的同一吸管插入不同试剂瓶中吸取试剂。
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2、纯水制备的方法只有蒸馏法和离子交换法。
3、滴定管、容量瓶、移液管在使用之前都需要用试剂溶液进行润洗。 4、移液管移取溶液经过转移后，残留于移液管管尖处的溶液应该用洗耳球吹入容器中。
5、容量瓶既可以风干，也可以在烘箱中干燥。 6、玻璃容器不能长时间存放碱液。 7、圆底烧瓶不可直接用火焰加热。
8、滴定管内壁不能用去污粉清洗，以免划伤内壁，影响体积准确测量。 9、天平室要经常敞开通风，以防室内过于潮湿。 10、容量分析一般允许滴定误差为1%。 11、滴定管属于量出式容量仪器。 12、称量瓶烘干时要盖紧磨口塞。
13、使用滴定管进行操作，洗涤、试漏后，装入溶液即可进行滴定。 14、碱式滴定管加入氢氧化钠标准溶液后需等待1～2min后才能读数。 15、移液管洗涤后，残液可以从上管口放出。
16、溶液转入容量瓶后，加蒸馏水稀释至刻线，此时必须要充分振荡，但不可倒转。
17、容量瓶、滴定管和移液管均不可以加热烘干，也不能盛装热的溶液。 18、天平的分度值越小，灵敏度越高。
19、配制硫酸、磷酸、硝酸、盐酸溶液时都应将酸注入水中。 20、在实验室中浓碱溶液应贮存在聚乙烯塑料瓶中。 21、直接法配制标准溶液必需使用基准试剂。 22、凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液。
23、用量筒量取4.5mL浓HCl ，加水稀释至500mL，即为0.1000mol/L标准液。 24、将20.000克Na2CO3基准物质准确配制成1升溶液，其物质的量浓度为0.1886mol/L。
25、用来直接配制标准溶液的物质称为基准物质，KMnO4是基准物质。 26、配制酸碱标准溶液时，用吸量管量取HCl，用台秤称取NaOH。
27、标准溶液装入滴定管之前，要用该溶液润洗滴定管2～3次，而锥形瓶也需用该溶液润洗或烘干。
28、滴定至临近终点时加入半滴的操作是：将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。
29、溶解基准物质时用移液管移取20～30mL水加入。
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30、用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时，以酚酞作指示剂，若NaOH溶液因贮存不当吸收了CO2，则测定结果偏高。
31、用因保存不当而部分风化的基准试剂H2C2O4 ·2H2O标定NaOH溶液的浓度时，结果偏高；若用此NaOH溶液测定某有机酸的摩尔质量时则结果偏低。 32、用因吸潮带有少量湿存水的基准试剂Na2CO3标定HC1溶液的浓度时，结果偏高；若用此HCl溶液测定某有机碱的摩尔质量时结果也偏高。
33、分析纯的NaC1试剂，如不做任何处理，用来标定AgNO3溶液的浓度，结果会偏高。
34、滴定终点与反应的化学计量点不吻合，指示剂选择不当造成的。 35、标准溶液是已知浓度的试剂溶液。
36、以硼砂标定盐酸溶液时，硼砂的基本单元是Na2B4O7 ·10H2O。 37、物质的量浓度会随基本单元的不同而变化。 38、―物质的量‖是表示物质的基本单元多少的物理量。 39、摩尔是物质的量的单位，符号是mol。
40、摩尔质量是1mol物质的质量，其单位是g/mol。 41、滴定度Ts的单位是g/mL，s代表被测物的化学式。
42、用浓溶液配制稀溶液的计算依据是稀释前后溶质的物质的量不变。 43、配制浓度要求不太准确的溶液时，使用量筒比较方便。 44、在滴定分析中，滴定终点与化学计量点是一致的。 45、1mol NaOH等于40g氢氧化钠。
46、所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的。 47、滴定分析的相对误差一般要求为小于0.1%，滴定时消耗的标准溶液体积应控制在10～15mL。 六、简答题
1. 滴定分析法对滴定反应有什么的要求 ? 2、基准物质必须具备哪些条件? 3、滴定分析计算的基本原则是什么? 七、计算题
1、欲配制1mol/L的NaOH溶液500mL，应称取多少克固体NaOH？ 2、将4.18g固体Na2CO3溶于75.0mL水中，求Na2CO3浓度是多少？
3、称取基准物Na2CO3 0.1580g，标定HCl溶液的浓度，消耗HCl体积24.80mL，计算此HCl溶液的浓度为多少？
4、称取0.3280g H2C2O4 ·2H20标定NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积25.78mL，求NaOH浓度。
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5、称取铁矿石试样ms=0.3669g，用HCl溶液溶解后，经预处理使铁呈Fe2+状态，用K2Cr2O7标准溶液滴定，消耗K2Cr2O7体积28.62mL，计算以Fe、Fe2O3、Fe3O4表示的质量分数各为多少？[c(1/6K2Cr2O7)=0.1200mol/L] 6、计算下列溶液的滴定度，以g/mL表示：
（1）0.2615mol/L HCl溶液，测定Ba(OH)2和Ca(OH)2 （2）0.1032mol/L NaOH溶液，测定H2SO4和CH3COOH
7、称取草酸钠基准物0.2178g标定KMnO4溶液的浓度，用去KMnO4溶液体积25.48mL，计算KMnO4溶液的浓度为多少？
8、用硼砂（Na2B4O7·10H2）0.4709g标定HCl溶液，滴定至化学计量点时消耗HCl溶液25.20mL，求HCl溶液浓度。
9、已知H2SO4质量分数为96%，相对密度为1.84g/mL，欲配制0.5L0.10mol/L的H2SO4溶液，试计算需H2SO4多少毫升？
10、称取CaCO3试样0.2500g，溶解于25.00mL0.2006mol/L的HCl溶液中，过量的HCl用15.50mL0.2050mol/L的NaOH溶液进行返滴定，求此试样中CaCO3的质量分数。
11、应称取多少克邻苯二甲酸氢钾以配制500mL0.1000mol/L的溶液？再准确移取上述溶液25.00mL用于标定NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积24.84mL，则NaOH溶液浓度是多少？
12、称取0.4830gNa2B4O7 ·10H2基准物，标定H2SO4溶液的浓度，以甲基红作指示剂，消耗H2SO4溶液20.84mL，求c(1/2 H2SO4)和c(H2SO4)。
13、分析不纯的CaCO3（其中不含干扰物），称取试样0.3000g，加入浓度为0.2500mol/L的HCl标准溶液25.00mL，煮沸除去CO2，用0.2012mol/L的NaOH溶液返滴定过量的HCl溶液，消耗NaOH溶液5.84mL，计算试样中CaCO3的质量分数。
14、测定氮肥中NH3的含量。称取试样1.6160g，溶解后在250mL容量瓶中定容，移取25.00mL，加入过量的NaOH溶液，将产生的NH3导入40.00mLc(1/2H2SO4)为0.1020mol/L的H2SO4标准溶液吸收，剩余的H2SO4需17.00mL0.09600mol/L的NaOH溶液中和，计算氮肥中NH3的质量分数。
15、称取大理石试样0.2303g溶于酸中，调节酸度后加入过量的(NH4)2C2O4溶液，使钙沉淀为CaC2O4。过滤、洗净，将沉淀溶于稀H2SO4中。溶解后用c(1/5KMnO4)为0.2012mol/L的KMnO4标准溶液滴定，消耗22.30mL，计算大理石中CaCO3的质量分数。
16、用0.2369g无水碳酸钠标定盐酸溶液的浓度，消耗22.35mL盐酸溶液，试计算该盐酸溶液的物质的量浓度。
17、中和30.00mL NaOH溶液，用去38.40mL c(1/2 H2SO4)=0.1000mol/L的酸溶液，求NaOH溶液的物质的量浓度。
18、量取0.1020mol/L的NaOH标准滴定溶液30.00mL，加50mL无CO2的蒸馏水及2滴酚酞指示剂，用盐酸标准滴定溶液滴定，消耗盐酸30.52mL。同时量取
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