①Pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。 ②写出NiO电极的电极反应式: 。 【答案】（1）3NO2+2H2O=2HNO3+NO；
（2）①N2(g)+O2（g）=2NO(g) △H=+183KJ/mol； ②增大；
催化剂 （3）①2NO+2CON2+2CO2
②由Mg、Ca、Sr、Ba的质子数，得知它们均为第ⅡA族。同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大；
（4）①还原； ②NO+O2--2e-＝NO2； 2012年高考化学试题 1．（2012江苏?10）下列有关说法正确的是
A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大
D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 答案：B 2．（2012安徽?7）科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：
储氢
释氢
NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有关说法正确的是 A．储氢、释氢过程均无能量变化
B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键 C．储氢过程中，NaHCO3被氧化
D．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2 答案：B 3．（2012江苏?4）某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A．该反应为放热反应
B．催化剂能改变反应的焓变 C．催化剂能降低反应的活化能
D．逆反应的活化能大于正反应的活化能 答案：C 4．（2012浙江?12）下列说法正确的是：
A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1，则H2O(g)H2O(l) 的ΔH = 40.69 kJ·mol-1 B．已知MgCO3的Ksp = 6.82 × 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-) = 6.82 × 10-6 C．已知：
共价键 C－C C=C C－H H－H 键能/ kJ·mol-1 348 610 413 436 CH3(g)+3H2(g)CH3(g)则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ·mol-1
D．常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度
降低，溶液的pH减小 答案：D
12．肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如题12所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N=N为942、O=O为500、N?N为154，则断裂1molN?H键所需的能量（KJ）是 能量 假想中间物质的总能
2N(g)+4H(g)+2O(
△△H2= －反应物
的总能N2H4(g)+O2(生成物△H1=－的总能
N2(g)+2H2O(
A．194 B．391 C．516 D．658 答案：B 5．（2012安徽?12）氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时 ①HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l) △H＝—67.7KJ·mol—1 ②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l) △H＝—57.3KJ·mol—1
在20mL0.1·molL—1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，下列有关说法正确的是 A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：
HF(aq)＝H+(aq) +F?(aq) △H＝+10.4KJ·mol—1 B．当V＝20时，溶液中：c(OH—)＝c(HF) +c(H+)
C．当V＝20时，溶液中：c(F—)＜c(Na+)＝0.1mol·L—1
D．当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(H+) 答案：B 6．（2012大纲?9）反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 能量A+B C X 能量X A+B C 能量A+B X C 能量X A+B 反应过程 反应过程 反应过程 反应过程 A B C D 答案：D
7．(2012北京?26)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循
CuO/CuCl2 400℃ 环利用。反应A：4HCl＋O2 2Cl2＋2H2O (1)已知:Ⅰ反应A中， 4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。
498KJ/mol
O O O O 键断裂 243KJ/mol 键断裂 Ⅱ H2O的电子式是_______________.
②反应A的热化学方程式是_______________。
③断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为__________KJ，H2O中H—O 键比HCl中H—Cl键（填“强”或“若”）_______________。
(2)对于反应A，下图是4种投料比[n(HCl)：n(O2)，分别为1：1、2：1、4：1、6：1、]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。
C Cl Cl Cl Cl 100
HCl的平衡转化率/% 90 80 70 60
360 380 d c b a 400 420 440 460 反应温度/℃
①曲线b对应的投料比是______________.
②当曲线b, c, d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投 料比的关系是_________________.
③投料比为2:1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是_______________.
CuO/CuCl2 400℃ 答案：(1) 4HCl＋O2 2Cl2＋2H2O △H=－115.6kJ·mol－1；32；强
(2) 4:1；投料比越小时对应的温度越低；30.8% 8．（2012海南?13)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题：
(1)氮元素原子的L层电子数为 ；
(2) NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为 ； (3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。 已知：①N2(g)+2O2(g) = N2O4(l) ΔH1=-19.5kJ?mol－1 ②N2H4(l) + O2 (g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH2 =-534.2 kJ·mol－1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式 ；
(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为 。 答案：(1) 5 (2)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
(3)2N2H4(l)+ N2O4(l)=3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH=?1048.9kJ·mol－1 (4) N2H4 + 4OH－? 4e－ = 4H2O +N2↑ 9．（2012天津?10)金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温
高温下密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为： WO3(s)+3H2(g) W (s) +3H2O (g)
请回答下列问题：
⑴上述反应的化学平衡常数表达式为 。
⑵某温度下反应达到平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为 ；随着温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。 ⑶上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
温度 25 ℃～550 ℃～600 ℃～700 ℃ 主要成分 WO3 W2O5 WO2 W 第一阶段反应的化学方程式为 ；580 ℃时，固体物
质的主要成分为 ；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为 。
⑷已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)： WO2(s)+2H2(g) W(s)+2H2O (g) ?H＝+66.0 kJ/mol WO2(g)+2H2(g) W(s)+2H2O (g) ?H＝－137.9 kJ/mol 则WO2(s) WO2(g)的?H＝ 。
⑸钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作
1400℃原理为：W(s)+ 2 I2 (g)
约3000℃WI4 (g)。下列说法正确的有 。
a．灯管内的I2可循环使用
b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上 c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢
c3(H2O)3
答案： ⑴k= ⑵ =60%。正反应吸热。
c3(H2)(2+3)
⑶第一阶段的方程：2WO3+H2=W2O5+H2O，第二阶段方程：W2O5+H2=2WO2+H2O 第三阶段方程：WO2+2H2=W+2H2O所以三个阶段消耗H2的物质量之比为1:1:4 ⑷△H=+203.9KJ.mol－1. ⑸a、b。 10．（2012新课标?27)光气( COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与C12在活性炭催化下合成。
(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 ； (2)工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2 和CO的燃烧热(△H)分别为?890.3kJ?mol?1、?285. 8 kJ?mol?1和?283.0 kJ?mol?1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为 ：
(3)实验室中可用氯仿(CHC13)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为 ；
(4)COCl2的分解反应为COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g) △H=＋108kJ·mol－1 。反应体 系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下同所示（第10min到14min 的COCl2浓度变化曲线未示出）： 0.14 0.12
Cl2 CO COCl2 c/mol·L?1 0.10 0.08 0.06 0.04 0.02 0.00
0
2
4
6
8 t/min
10 12 14 16 18
①计算反应在第8 min时的平衡常数K= ； ②比较第2 min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2) ____ T(8)（填“<”、“>”或“=”）；
③若12min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)= mol·L－1；
④比教产物CO在2?3 min、5?6 min和12?13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2?3)、v(5?6)、v(12?13)表示]的大小 ；
⑤比较反应物COCl2在5?6min和15?16 min时平均反应速率的大小： v(5?6) v(15?16)（填“<”、“>”或“=”），原因是 。 答案：(1)MnO2＋4HCl(浓) ⑵5.52×103kJ
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
⑶CHCl3＋H2O2HCl＋H2O＋COCl2 ⑷①0.234mol·L－1 ②< ③0.031 ④v(5－6)>v(2－3)=v(12－13) ⑤> 在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大 11．（2012浙江?27)物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)2 2(t-BuNO) 。 (1）当(t-BuNO)2的起始浓度（c0）为0.50 mol·L-1时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65 %。列式计算20℃时上述反应的平衡常数K = 。
(2）一定温度下，随着(t-BuNO)2的起始浓度增大，其平衡转化率 (填“增大”、“不变”或“减小”）。