物理化学复习资料
A、NaCl>KCl>KOH>HCl B、HCl>KOH>KCl>NaCl C、HCl>NaCl>KCl>KOH D、HCl>KOH>NaCl>KCl
答：(B) 。这4种都是1-1价的强电解质，当溶液的浓度相同时，氢离子摩尔电导率最大，lg????Az?z?I答：(A) 。按Debye-Hückel极限定律， 其次是氢氧根离子，因为氢离子和氢氧根离子是通过氢键导电的。钾离子的离子半径虽然要，离子强度越大，平均活度因子越小。这里KCl的离子强度最小，所以它的平均活度因子最大。
比钠离子的大，但是钾离子的水合程度小，所以钾离子的摩尔电导率还是比钠离子的大。
6 、有四个浓度都是0.01mol/kg的电解质溶液，其中离子平均活度因子最大的是：
?2???2??? A\\??B\\????(CaCl)??(Ca)??(Cl)m(CaCl2)?m(Ca)??m(Cl)m2mm A、KCl B、CaCl2 C、Na2SO4 D、AlCl3 2 ??2?????2???D\\?(CaCl)?2[?(Ca)??(Cl)]C\\?(CaCl)??(Ca)?2?(Cl)m2mmm2mm
1Λ m???Λ m,+???Λ m,?答： (C)。电解质的摩尔电导率与离子摩尔电导率之间关系的通式是
在表示多价电解质的摩尔电导率时，为了防止混淆，最好在摩尔电导率的后面加个括号，写明所取的基
17、CaCl2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率之间的关系是Λ(CaCl), Λ((C) CaCl)2本质点，防止误解。如 ，两者显然是倍数的关系。
???? m2? m2
8、在等温等压下，电池以可逆方式对外做电功时的热效应QR等于 A、Q=ΔH B、Q=zFT(?E/?T)p C、 Q=zFE (?E/?T)p D、Q=Nef 答：(B)。因为
，
，所以只有(B)是正确的。平时必须熟练记住
电化学与热力学的各种联系公式，才能用电动势测定方法计算热力学函数的变化值。 9、若算得可逆电池的电动势为负值，表示此电池反应的方向是
A、正向进行 B、逆向进行 C、不可能进行 D、反应方向不确定
答：(B)。电池电动势为负值，表明该电池是非自发电池，不能正向进行，而逆向反应是自
发的。这种情况只能出现在书面表示中，就是将电池的正、负极排反了。在实验中若将正、答： (D) 。在等温、等压下，电池反应达平衡时，Gibbs自由能的变化值为零，即负极接反了，就不可能形成对消线路，也就测不到电动势，能测到的电动势都是正值。 ?rGm?。因为0?rGm??zEF ，所以电动势E也必然等于零。 10、某电池的电极反应为2Hg(l)+O2(g)+2H2O(l)==2Hg2++4OH-(a) 在等温等压下，当电池反应达平衡时，电池的电动势E的值必然是 A、E>0 B、E=E0 C、E<0 D、E=0
11、某电池在298K，标准压力下可逆放电的同时，放出100J的热量，则该电池反应的焓变
Q?T?S?rS?zF29
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A、ΔH=100J B、 ΔH>-100J C、 ΔH<-100J D、 ΔH=-100J
答：(C) 。因为在等温时， ，可逆放电时放出的热量为 ，即 , 。电池能放电，说明是自发电池， 必定小于零，所以 必须小于-100J。
16．下列化合物的极限摩尔电导率能从摩尔电导率对 m1/2作图外推到m＝0 时而求得的是: （a）CH3COOH （b）HCOOH （c）CH3COONa （d）NH4OH 答：(c)。只有强电解质的极限摩尔电导率才能用外推法得到。 17．下列关于电解质溶液导电能力的叙述不正确的是:
（a）随离子浓度(从零开始)增大先增大后减小 （b）与离子大小成正比 （c）与离子运动速度成正比 （d）与离子电荷成正比 答：(b)。离子半径越大，迁移速度越小，导电能力越弱。
20．在浓度为m 的FeCl3溶液中，FeCl3的活度a为： 18．描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系的是： m??????2利用a??????（ a ） ? ? ? ? 2 m m （b） 4??mmm?? （a）欧姆定律 （b）离子独立运动定律 （c）法拉第定律 （d）能斯特定律
44?4?4????1/?????9?mm27?mm及m????m（ ．醋酸的极限摩尔电导率数值是根据下列何种方法得到的c ） ? （d） ?19: ?????????????（a）D-H 极限公式（b）Kohlrausch 经验公式外推值（c）离子独立运动定（d）实验直接测得
21．某电池在等温和标准压力下的可逆放电过程中Qr＝－100J，则焓变 （a）ΔH＝100 J （b）ΔH＝0 （c）ΔH＞－100 J （d）ΔＨ＜－100 J 23．盐桥的作用是：
（a）降低电池的内阻（b）减小液体接界电势（c）完全消除液体接界电（d）提高电池电动势
24. 在298 K的无限稀的水溶液中，下列离子摩尔电导率最大的是： (A) CH3COO - (B) Br – (C) Cl -
(D) OH -
25.浓度为m的Al2(SO4)3溶液中，正负离子的活度系数分别为g+和g-，则平均活度系数g±等于：(A) (108)1/5 m (B) (g+2g-3)1/5 m (C) (g+2g-3)1/5 (D) (g+3g-2)1/5 26. 0.001 mol2kg-1 K3[Fe(CN)6]水溶液的离子强度为： ?G??H?T?Srrr
T?rS(A) ?9.03S10-3mol2kg-1 ? 100 J (B) 6.0310-3mol2kg-1 ?rG ?? r HQT???100 JRr(C) 4.5310-3mol2kg-1
?rG?rH (D) 3.0310-3 mol2kg-1
K3[Fe(CN)6]——>3K++[Fe(CN)6]3-
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27. 在其它条件不变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而 (A) 增大 (B) 减小 (C) 先增后减 (D) 不变 28.在浓度不大的范围内，强电解质摩尔电导率随浓度变化的规律为（C） A.与浓度成反比关系，随浓度增大而变小； B.与浓度无关，不受浓度的影响；
C.与浓度的 成线性关系，随浓度增大而减小；D.与浓度的 成线性关系，随浓度增大而增大。 29.已知25℃时，NH4Cl、NaOH、NaCl的无限稀释摩尔电导率分别为 1.4993
10-2S2m22mol-1、 2.487310-2S2m22mol-1、1.265310-2S2m22mol-1，则NH4OH的无限稀释摩尔电导率：B
A.0.277310-2S2m22mol-1； B.2.721310-2S2m22mol-1 ； C. 2.253310-2S2m22mol-1； D.0.225310-2S2m22mol-1；
30.描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间关系是 （ C ） A、欧姆定律 B、离子独立运动定律 C、法拉第定律 D、能斯特定律 31. 0．3mol2kg-1Na3PO4水溶液的离子强度是 ( A )
A、0.9 B、1.8 C、0.3 D、1.2 32.电解质溶液的摩尔电导可以看作是正负离子的摩尔电导之和,这一规律只适用 ( C )
?
m
??m
A、强电解质? B、弱电解质 C、无限稀释溶液 D、浓度为1 mol。dm-3的溶液 33.对于0.002mol的b是 ( ?A b ?) c2c?2a?b2a?Na2SO4b?2c溶液,其平均质量摩尔浓度a?2c?b2kg-12aA、3.175 ╳ 10-3 B、2.828 ╳ 10-3 C、1.789 ╳ 10-4 D、4 ╳ 10-3 34.设298K时CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率 分别为a、b、c S.m2.mol－1，那么 (Na2SO4)等于（单位为 S.m2.mol－1）： （ A ） A B C D 35.电解质溶液作为第二类导体的描述不正确的是：（ A ） A 电阻随着温度的升高而增大 B 电阻随着温度升高而减小
C 其导电的原因是因为有阴、阳离子 D 在直流电场作用下，离子发生定向移动 36. 浓度为 0.1mol2kg-1的 CaCl2水溶液，其离子强度为： （ D ） A 0.1 mol2kg-1 B 0.15 mol2kg-1 C 0.2 mol2kg-1 D 0.3 mol2kg-1 37．已知298K时，(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的极限摩尔电导率分别为3.064310-2、2.451310-2和2.598310-2S.m2.mol-1,则NH4OH的（单位为S.m2.mol-1）为： ( B ) A 1.474310-2 B 2.688310-2 C 2.949310-2 D 5.428310-2
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38．恒温下，强电解质溶液浓度由小到大逐渐增加时，其摩尔电导率Λm与电导率κ变化为： （ B ）
A Λm下降 ，κ先下降后上升 B Λm下降 ，κ先升高后下降 C Λm增加 ，κ先下降后上升 D Λm增加 ，κ先升高后下
39．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导率的变化为： ( B )
A κ增大，增大 B κ增大，减少 C κ减少，增大 D κ减少，减少。 71．下列说法不属于可逆电池特性的是：
A 电池放电与充电过程电流无限小 B 电池的工作过程肯定为热力学可逆过程； C 电池充放电反应互为正逆 D 电池所对应的化学反应 下列说法正确的是： （ A ）
A 电解池的阳极发生氧化反应 B 原电池的负极就是阴极 C 电解池的阴极发生氧化反应 D 原电池的正极就是阳极 82 若算得电池反应的电池电动势为负值，表示此电池反应是：
A 正向自发进行 B.逆向自发进行 C. 已达平衡 D. 反应方向不确定 83. 某电池反应为2Hg(l)+O2+2H2O(l)=2Hg2++4OH-,当电池反应达平衡时，电池的电动势E必然：（ D ）
A E>0 B C E<0 D E=0 1、电极发生极化时，使: （ A）
A 原电池负极电势升高，正极电势降低 B 原电池负极电势降低，正极电势升高 C 电解池阴极电势升高，阳极电势降低 D 电解池阴极电势和阳极电势均升高 5. 用 96485 C电量最多可从 CuSO4溶液中电解出 Cu克 (Cu的摩尔质量为 63.54 g/mol). A. 16 B. 32 C. 64 D. 128. 3、下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：
(A)0.1M KCl水溶液 (B)0.001M HCl水溶液(C)0.001M KOH水溶液(D) 0.001M KCl水溶液 。 浓度低的溶液摩尔电导更大，在浓度相同时H+ 的摩尔电导最大；
4、已知298K时，(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的?∝分别为3.064310－2、2.451310－2、2.598310－2 S2m22 mol－1，则NH4OH的?∝为：（单位 S2m22mol－1） (A) 1.474310－2；(B) 2.684310－2； (C) 2.949310－2； (D) 5.428310－2。
Λ∞(NH4OH)＝0.5Λ∞((NH4)2SO4)+ Λ∞(NaOH)－0.5Λ∞(Na2SO4)
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