0464
在 298.15 K 时，草酸的标准摩尔燃烧焓为 -251.9 kJ·mol-1，根据下表示计算： (1) 298.15 K 时，草酸的标准摩尔生成焓ΔfHm(298.15 K) (2) 318.15 K 时，草酸的标准摩尔生成焓ΔfHm(318.15 K) (3) 298.15 K 时，草酸燃烧时的内能变化ΔcUm(298.15 K) ΔfH$mol-1 Cp(298.15 K)/J·K-1·mol-1 m(298.15 K)/kJ·
H2(g) 0 28.87
O2(g) 0 29.29 C(石墨) 0 8.79 H2O(l) -285.9 75.31 CO2(g) -393.5 37.24
(COOH)2(s) ? 97.91 0465
25℃时，C2H5OH (l) 的标准摩尔燃烧焓为 -1367 kJ·mol-1，CO2(g) 和H2O(l) 的标准摩尔生成焓分别为 -393.5 和 -285.8 kJ·mol-1，求 25℃ 时，C2H5OH (l) 的标准摩尔生成焓。 0466
0.5 mol25℃的液体苯在弹式量热计中完全燃烧成水和二氧化碳气体时，放出热量 1632 kJ，求该温度时液体苯的摩尔燃烧焓ΔcH$m。
0467
已知 298K 时，CH4(g)，CO2(g)，H2O(l) 的标准生成热分别为 -74.8，-393.5，-285.8 kJ·mol-1，请求算298 K时CH4(g) 的标准燃烧热。 0469
制备水煤气的反应为：
C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) (主反应) (1)
CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) (少量) (2) 将此混合气体冷却至室温(假定为298 K)即得水煤气，其中含CO(g)，H2(g)及少量的CO2(g)，水蒸气可忽略不计。问：如只发生第一个反应，那么将 1dm3的水煤气燃烧放出的热量为多少?已知p?，298K 下各物质的标准生成焓数据为： ΔfHm(H2O,g)=-241.8 kJ·mol-1, ΔfHm(CO,g)=-110.5 kJ·mol-1， ΔfHm(CO2,g)=-393.5 kJ·mol-1。假定燃烧反应的产物均为气体。
0470
在298.15 K时，使5.27 g的甲醇在弹式量热计中燃烧，放出119.50 kJ 的热量。已知：相对原子量： C 12.01, H 1.008, O 16
$$$ ΔfH$mol-1，Δf